铁的重要化合物导学案.doc

高一 班 第 组 姓名 第二节 几种重要的金属化合物（导学案）第三课时 铁的重要化合物【学习目标】1知识与技能目标（1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。（2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识2价铁的化合物易被氧化的性质。（3）知道溶液中Fe3+的检验方法。知道Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。2过程与方法目标（1）通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。（2）通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流，初步培养学生综合分析问题的能力。3情感态度目标（1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。（2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。【探求新知】一.铁的氧化物【学生活动】阅读课文关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质【归纳总结】化学名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁的化合价颜色状态俗称水溶性与盐酸反应离子方程式物质类别用途炼铁、作红色油漆、涂料炼铁、磁铁 (提示：已知铁的化合价只有0、+2、+3价，由此分析Fe3O4中的化合价和与酸反应方程式)【结论】绝大部分金属氧化物_溶于水，和水_反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成对应的碱。二.铁的氢氧化物【学生探究实验1】Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备实验步骤：1.取少量的FeCl3溶液于试管中，往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察并记录现象。2. 取少量的FeSO4溶液于试管中，用长胶头滴管中吸取少量的NaOH溶液，然后将滴管尖嘴伸入新制备的FeSO4 溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，观察并记录现象。FeCl3溶液FeSO4 溶液实验现象化学方程式离子方程式【思考与交流1】为什么在FeSO4 溶液中加入 NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？【思考与交流2】在制备Fe(OH)2时还可采取哪些措施可以得到较纯的Fe(OH)2，并且能较长时间保存？【归纳总结】氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色、状态水溶性与盐酸反应的离子方程式转化关系 三、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验【教师演示实验】实验步骤：分别取少量的FeCl3溶液、FeSO4溶液于试管中，往两溶液中分别逐滴加入1-2滴KSCN（硫氰化钾）溶液，观察并记录现象。溶液颜色滴入KSCN溶液FeCl3溶液现象：FeSO4溶液现象：【结论】检验Fe3+存在的方法： （2）Fe3+离子的氧化性【学生科学探究实验2】实验步骤：在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管,充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。再加入几滴氯水，又有什么现象？加入现 象结 论铁粉、KSCN溶液后加入氯水，振荡后【结论】Fe3+离子具有较强的 性，能氧化Cu前面的（如Fe）金属，自身被还原成Fe2+。 例：FeCl3溶液能溶解Cu （3）Fe2+离子的还原性【结论】Fe2+离子具有较强的 性，遇强氧化剂O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe3+。 Cl2、H202、KMnO4 等较强氧化剂Fe2+ Fe3+ Fe、Cu 等较强还原剂【归纳总结】【课后阅读】P62铝盐和铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后,可吸附水中悬浮物，所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做_。小结我的收获：【课后巩固练习】1、下列关于铁的叙述正确的是（ ）A铁是地壳中含量最多的金属元素 B纯铁是银白色金属C铁是人类使用最早的金属 D铁能在氧气中燃烧，但不能与高温水蒸气反应2、下列物质中，不呈黑色的是 （ ）A .Fe3O4 B.Fe2O3 C.Fe(OH) 3 D.FeO3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是 （ ）A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+ 4、现在，国内外很多人都愿意用铁锅炒菜，其主要原因是（ ）。A铁有良好的导热性 B铁资源丰富，价格低廉C使食物中增加微量元素 D铁在空气里不易生锈5、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰6、下列离子方程式中，正确的是 （ ）A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3+Fe=2Fe2+ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)37、证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是 （ ） 加少许酸化的KMnO4溶液 加少许氯水 滴加少许KSCN溶液A. B C D8、将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（ ）A稀硫酸B硫酸铜溶液C硫酸亚铁溶液D稀盐酸9、将铁片加到1 L 0.5 molL1 FeCl3溶液中，当Fe2和Fe3的浓度相等时，铁片的质量 ( )A2.8 gB5.6 gC11.2 gD1.4 g10、除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂和方法填在横线上，并写出有关的离子方程式。（1）Fe2O3Fe(OH)3 （2）FeCl3(FeCl2) （3）FeCl2(FeCl3) 11、图中当容器A中