福建省厦门市高三化学12月月考试题新人教版.doc

福建省厦门第六中学2013届高三12月月考化 学 试 题考试时间 100分钟 满分100分考生注意：1本试卷由试题和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。2.可能用到的相对原子质量：h -1 c-12 o-16 na-23 s-32 fe -56 ca -40 cl-35.5一、选择题（15题，每题3分，共45分。各有一个正确选项，请将正确选项按要求在答题卡相应位置填涂）1.下列有关物质的性质与应用不相对应的是a.so2具有氧化性，可用于漂白纸浆b.明矾能水解生成al(oh)3胶体,可用作净水剂c.fecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路d.zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2下列比较中正确的是a金属性：mgalna b原子半径：sofc碱性：kohmg（oh）2naoh d酸性：hcloh2so3h3po43.设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a.标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab.常温常压下，1.0mol d2o含有的中子数为10nac. 0.1moll-1 的fecl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1na个d. 25时，ph=13的ba(oh)2溶液中含有的oh- 数目为0.2na个4下列关于化学键的叙述，正确的是a构成单质分子的微粒之间一定存在共价键b由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中d共价化合物中可能存在离子键5有关能量的判断或表示方法正确的是 a由：h+(aq) + oh(aq) = h2o(l) h =57.3kj/mol，可知：含1mol ch3cooh的溶液与含1mol naoh的溶液混合，放出热量等于57.3 kjb等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多c从c（石墨）= c（金刚石） h = + 1.9kj/mol，可知石墨比金刚石更稳定d2gh2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2(g) + o2(g) = 2 h2o(l) h =285.8kj/mol6下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是a向naoh溶液中通入co2b向ca（oh）2溶液中通入cl2c向蒸馏水中加入少量金属nad向a12（so4）3溶液中滴入ba（oh）2溶液7某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则m离子可能为（ ）。所含离子no3so42h+m浓度/（moll1）2121acl bfe2+ cf dmg2+8. 下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系转化的是选项abcdanaohhno3alcbna2co3nonaal(oh)4cocnaclno2al(oh)3 co29右图装置中发生反应的离子方程式为：zn+2h+zn2+h2，下列说法错误的是aa、b不可能是同种材料的电极b该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸c该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸d该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸10.下列实验方案中，不能测定na2co3和nacho3,混合物中na2co3质量分数的是a.取a克混合物充分加热，减重b克b.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d.取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得h克固体。11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4a.用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb.用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c.用图3所示装置制取少量纯净的co2气体d.用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层12化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是a. 根据图可判断可逆反应 “ a2（g）+3b2（g）2ab3（g）” 的h0b. 图表示压强对可逆反应2a（g）+ 2b（g）3c（g）+ d（s）的影响，乙的压强大c. 图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d. 图是n2与h2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol n2和3 mol h2充分反应时放热一定小于92 kj 13工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是a试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸b反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d反应的化学方程式为：naal(oh)4 co2 = al(oh)3nahco314电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，其原理是：保持污水的ph在5.06.0之间，通过电解生成具有吸附性的fe(oh)3起到了浮选净化的作用，设计装置示意图如下。下列说法中错误的是a负极的电极反应是：ch4 + 4co32- - 8e= 5co2 + 2h2o。b必要时向污水中加入适量的na2so4有利于加快使悬浮物形成浮渣。c电解池阳极的电极发生的反应是：4oh - 4 e 2h2o 2。d电池工作时有部分a物质参加循环，a物质的化学式是co215根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是a过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质 b在过程中将mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2 c在过程、反应中每氧化0.2molbr-需消耗2.24lcl2 d过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题二、填空题（5题，共55分）16（15分）由周期表中前20号元素组成的单质x2、y和化合物z的有关信息如下表，x2、y 和z之间的转化关系如右图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题: 元素x易形成-1价18电子的单核离子元素y第3周期第a族化合物z所含阳离子有3个电子层常温下0.1 moll1的水溶液ph13(1)用化学方程式表示x2在工业生产上的一种用途 。 (2) 比较元素x与y的氢化物稳定性： 比 稳定（填氢化物化学式）。(3)将0.24 mol y氧化物yo2和 0.11 mol氧气放入容积为1 l的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12 mol yo3气体，同时放出热量11.8kj。该反应平衡常数= 。该反应的热化学方程式为 。(4) c能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，d中所含阴、阳离子的电子层排布相同。 写出y与z反应的离子方程式 将20 ml 0.5 moll-1 c溶液逐滴加入到v ml 0.2 moll-1 kmno4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪色（此时mn元素恰好变为mn2+）。计算v= 。 (5)用石墨作电极，在隔膜电解槽中电解a的溶液，可制得z的水溶液，请写出甲烷燃料电池（z的水溶液为电解质溶液）负极的电极反应式 17（16分）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：n2o4 (g) 2no2 (g) （）(1).一定温度下，反应（）的焓变为h。现将1 mol n2o4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_.a b c d若在相同温度下，上述反应改在体积为1l的恒容密闭容器中进行，反应3s后no2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（n2o4）=_ _moll-1s-1。（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（k）。 温度250300350k2.0417.56022.500由表中数据判断h 0 （填“”、“”或“”）。 在恒温恒容密闭容器中，要提高n2o4的转化率，可以采取的措施是_（填序号）。a升温 b加入催化剂 c增加n2o4的浓度 d加入惰性气体 250将2 mol n2o4充入1l密闭容器中，充分反应10min时测得c(no2) 1.0 moll，此时反应体系中v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。（3）右图表示在温度分别为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线，a、c两点的化学平衡常数a_c（填“”、“”或“”），由状态a到状态b，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。（4）no2可用氨水吸收生成nh4no3 。25时，将amol nh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是_ （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bl氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_ （填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_ _moll-1。（nh3h2o的电离平衡常数取kb=2x10-5 moll-1）18. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（fetio3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。钛铁矿硫酸353kfe3+fe2+tio2+h+so42-残渣铁粉滤渣fe2+tio2+h+so42-冷却结晶feso47h2ofe2+tio2+h+so42-热水h2tio3固体煅烧 废液（主要含fe2+、h+、so42-）tio2已知：tioso4遇水会水解。（1）步骤中，用铁粉将fe3+转化为fe2+的反应的离子方程式为 。（2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均需用到的操作是 （填操作名称）。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将tio2+转化为h2tio3的原理： （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为mno2）反应生产硫酸锰（mnso4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融caf2-cao作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式： 。在制备金属钛前后，cao的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 19. (12分)硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有fe2+的方法是 。（2）步骤加入过量h2o2的目的： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（5）若实验过程无损耗，则每片该补血剂中铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。（6）该小组有些同学认为用kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5fe2+mno4+8h+ = 5fe3+mn2+4h2o）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。滴定到终点时的颜色为 色。20（14分）氯气是一种重要的工业原料。.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：ca(clo)2+cacl2+2h2so4 = 2caso4+2cl2+2h2o他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。回答下列问题：(1)该实验中a部分的装置是 (填标号) 。 (2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶c中的na2so3已被氧化(简述实验步骤)： . 。(3)写出d装置中发生反应的离子方程式 (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml溶液，取出25 ml加入到锥形瓶中，再加入过量的ki溶液和过量的h2so4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 moll1的na2s2o3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2na2s2o3+i2 = na2s4o6+2nai，共用去na2s2o3溶液20.0 ml。则该漂白粉中ca(clo)2的质量分数为 。班级 座号 姓名 密封线 密封线福建省厦门第六中学2013届高三12月月考化 学 试 题 答 题 卷考试时间 100分钟 满分100分 考试时间2012.12.21一.选择题二.填空题总 分16.（10分）(1) 。 (2)： 比 稳定。(3) 。(4)。 v= 。 (5) 。17（12分）（1） ， （2） ， ， 。（3） ， （4） . ， . 18（12分）（1） （2） （3） （4） 。 （5） 。（6） 。19.(11分) （1） 。（2）. 。（3） 。（4） ， 。(5) 。（6） 。 20.（10分）. 。. (1) (2) (3) 。(4) 。(5) 。福建省厦门第六中学2013届高三12月月考化 学 试 题参考答案及评分标准1-15：a b b b c c d c a c d d d c d16（10分）(1)， 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 等。 2分(2)： hcl 比 h2s 稳定。 1分(3)20 或其他答案（计量数不同计算结果不同）。 1分2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h=-196.6kjmol1 。 2分(4)。 3s+6oh-=2s2-+so32-+3h2o。 1分v= 20 。 1分(5) ch4 -8e- + 10oh- = co32- + 7h2o 。 2分17（12分）（1）ad ， 2分 0.1 1分（2） 1分a 1分 1分（3） ， 1分降温 1分 （4）nh4+ + h2o nh3.h2o + h+ ，1分逆向 ， 1分a/200b 2分18（12分）（1）2fe3+ + fe = 3fe2+ 2分（2）b 1分（3）过滤 1分（4）溶液中存在平衡：tio2+ + 2h2o h2tio3 + 2h+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成h2tio3。 （2分）（5）mno2 + 2fe2+ + 4h+ = mn2+ + 2fe3+ + 2h2o 2分（6） 2o2- - 4e- = o2（同时写出c + o2 = co2不扣分）或 c + 2o2- - 4e- = co2 2分一定条件通电制备tio2时，在电解槽发生如下反应：2cao = 2