高中化学 2.3 硫酸工业学案4（无答案）苏教版选修2.doc

硫酸工业高考目标 1.掌握硫酸的物理性质和化学性质2.掌握so42-的检验方法3.了解工业制硫酸的原理及重要设备知识梳理一、硫酸的物理性质纯硫酸是一种_色_液体，沸点_，_挥发。98的浓硫酸密度为1.84g/ml，物质的量浓度为_mol/l，浓硫酸溶于水时_大量热。稀释浓硫酸的方法把_沿容器内壁慢慢注入_中，并不断_，使产生的热量迅速扩散除去。切不可将_倒入_中。（两种液体混合时，要把密度_的加入到密度_的液体中。二、硫酸的化学性质1.稀硫酸具有酸的通性使酸碱指示剂变色，遇石蕊试液_和活泼金属反应放氢气 zn+h2so4=_和碱发生中和反应 naoh+h2so4=_和碱性氧化物反应 cuo+h2so4=_和某些盐反应 例如_2.浓硫酸的特性（1）吸水性 可以用作_,可用于干燥_等气体。不可干燥_等气体。（2）脱水性使蔗糖_, c12h22o1112c+11h2o与乙醇共热制乙烯 方程式：_注意：当皮肤上不慎沾有浓硫酸时应_3.浓硫酸的强氧化性（1）和金属反应除金、铂外和所有金属都能反应，注意和变价金属反应时金属生成最高价。和活泼金属反应_放出h2.和cu反应，方程式_ 注意：cu和稀硫酸不反应(2)常温下使_钝化，_加热时可以溶解铁，方程式_(3)和非金属反应和碳反应，方程式_思考：该反应的产物如何检验：_(4)浓硫酸可以氧化其他一些还原性物质，如：br-、i-、s2-、fe2+等。三、so42-的检验 so42-检验的最佳方法是向试液中先加入足量_,若无沉淀，再加入_溶液，有_则证明有so42-；若有沉淀则_除去，再加入_溶液，有白色沉淀则证明有so42-四、常见重要硫酸盐晶体组成俗名颜色用途2caso4h2o熟石膏caso42h2o生石膏塑像、粉笔、医疗绷带等znso47h2o皓矾白色颜料、医疗上的收敛剂等feso47h2o绿矾配制蓝黑墨水cuso45h2o胆矾、蓝矾配制波尔多液baso4重晶石医疗上作“钡餐”、白色颜料naso410h2o芒硝制玻璃、造纸、染色、缓泻剂等五、硫酸工业(接触法制硫酸）1.三原料：_、_、_2.三阶段：_、_、_3.三反应：_ _ _4.三设备：_、_、_5.三原理：_、_、_6.三废处理：尾气吸收：一般用_吸收，再用_处理，使生成so2和(nh4)2so4,so2可用于继续生产，(nh4)2so4可作肥料。涉及的方程式： _、_污水处理：用_中和，_废渣利用：用于制造水泥或制砖，含铁品位高的可用于炼铁。7.炉气净化目的：_、_ 吸收塔中so3的吸收应该用_,如果用稀硫酸或水吸收会形成_,不利于so3的吸收。例1.硫酸在下列用途或反应中表现得性质是：a.高沸点 b.强酸性 c.吸水性 d.脱水性 e.强氧化性 f.催化作用与ca3(po4)2反应制h3po4_ 实验室制取乙烯气体_用作h2、so2、cl2等气体的干燥剂_ 铁质容器可以盛放浓硫酸_清洗镀件_ 浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后又变黑_例2.向50ml18moll-1h2so4溶液中加入足量的铜片并加热，则充分反应后，被还原的h2so4的物质的量为( )a小于0.45mol b等于0.45mol c. 在0.45mol和0.90mol之间 d. 大于0.45mol 例3.在某溶液中加入bacl2溶液，生成白色沉淀，加入稀hno3，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（ ）a.一定会有so4