（江苏专用）高考化学大二轮总复习 压轴题型提分练二 以“化学工艺”为载体的综合考查型.doc

题型二以“化学工艺”为载体的综合考查型1(2015盐城高三第二次模拟)氯化亚铜(cucl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含fe3、cu2、fe2、cl)生产cucl的流程：根据以上信息回答下列问题：(1)写出生产过程中x_，y_。(2)写出产生cucl的化学方程式：_。(3)在cucl的生成过程中理论上不需要补充so2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：_。(4)在cucl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是_。(5)实验探究ph对cucl产率的影响如下表所示：ph1234567cucl产率70908278757270析出cucl晶体最佳ph为_，当ph较大时cucl产率变低的原因是_。(6)氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25 g和10 ml过量的fecl3溶液于250 ml锥形瓶中，充分溶解。用0.10 moll1硫酸铈ce(so4)2标准溶液滴定。已知：cuclfecl3 =cucl2 fecl2 、fe2ce4=fe3ce3。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：平行实验次数1230.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)24.3524.0523.95则样品中cucl的纯度为_(结果保留三位有效数字)。2一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以co2o3coo的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。(已知co2o3的氧化性cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(coo)的工艺流程如下：(1)过程中采用naoh溶液溶出废料中的al，反应的离子方程式为_。(2)过程中加入稀h2so4酸化后，再加入na2s2o3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的反应化学方程式为(产物中只有一种酸根)_。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：_。(3)过程得到锂铝渣的主要成分是lif和al(oh)3，碳酸钠溶液在产生al(oh)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：_(4)碳酸钠溶液在过程和中所起作用有所不同，请写出在过程中起的作用是_。(5)在na2co3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_(填序号)。ac(na)2c(co)bc(na)c(co)c(hco)cc(oh)c(hco)c(h)dc(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)(6)coo溶于盐酸可得粉红色的cocl2溶液。cocl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水cocl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的cocl26h2o晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质a的化学式是_。3硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为mg2b2o5h2o，硼砂的化学式为na2b4o710h2o。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下：回答下列有关问题：(1)硼砂中b的化合价为_，溶于热水后，常用h2so4调ph到23制取h3bo3，反应的离子方程式为_。x为h3bo3晶体加热脱水的产物，其与mg反应制取粗硼的化学方程式为_，该反应中的氧化剂是(填化学式)_。(2)硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的oh而释放出水电离的h，这一变化的化学方程式为_。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为_。(3)mgcl27h2o需要在hcl氛围中加热制mgcl2，其目的是_。(4)制得的粗硼在一定条件下生成bi3，bi3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的bi3完全分解，生成的i2用0.30 moll1na2s2o3(h2s2o3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液18.00 ml。盛装na2s2o3溶液的仪器应为_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。该粗硼样品的纯度为_(提示：i22s2o=2is4o)。4(2015通、扬、泰、淮四市三模)zro2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为zrsio4，也可表示为zro2sio2，还含少量fe2o3、al2o3、sio2等杂质)通过如下方法制取。已知：zro2能与烧碱反应生成可溶于水的na2zro3，na2zro3与酸反应生成zro2。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的ph如下表。金属离子fe3al3zro2开始沉淀时ph1.93.36.2沉淀完全时ph3.25.28.0(1)熔融时zrsio4发生反应的化学方程式为_，滤渣的化学式为_。(2)为使滤液的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pha，则a的范围是_；继续加氨水至phb时，所发生反应的离子方程式为_。(3)向过滤所得滤液中加入caco3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_。(4)为得到纯净的zro2，zr(oh)4需要洗涤，检验zr(oh)4是否洗涤干净的方法是_。5以硫铁矿(主要成分为fes2)为原料制备氯化铁晶体(fecl36h2o)的工艺流程如下：(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是_，检验氧化生成的阳离子的试剂是_。(2)尾气中主要含n2、o2、so2和少量的co2、h2o，取标准状况下的尾气v l测定so2含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置。c仪器的名称是_，该装置的作用是_。实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过b装置的增重来测量so2的体积分数。你认为该方案是否合理_(填“是”或“否”)，请说明理由_(若方案合理该空不必填写)。方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其