（新课标Ⅱ第一辑）高三化学上学期第四次月考试题.doc

第四次月考化学试题卷（选择题 共 50 分）可能用到的相对原子质量：o16 s32一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。）1下列仪器可以用酒精灯直接加热的是()a试管 b烧杯 c烧瓶 d锥形瓶2下列电解质的水溶液直接蒸干以后可以得到原电解质纯净物的是()amgcl2 bna2so3 cnahco3 dna2co33下列说法与盐类水解无关的是()a实验室配制fecl3溶液时用盐酸溶解fecl3固体b向沸水中滴加饱和fecl3溶液加热至红褐色制得fe(oh)3胶体c短期保存fecl2溶液时向其中加入少量铁粉d保存na2co3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞4下列有关化学实验的叙述正确的是()a用广范ph试纸测定某溶液的ph为8.3b实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气c海带中提取碘时先将海带在蒸发皿中灼烧灰化d碘的ccl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸发结晶5向ch3coona稀溶液中分别加入少量下列固体（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是()akoh b冰醋酸 cch3coona dnahso46下列关于各实验装置的叙述中正确的是()a装置常用于分离互不相溶液体混合物b装置可用于吸收hcl气体，并能防倒吸c装置可用于实验室制nh3d装置b口进气可收集co2、no等气体7hclo4、h2so4、hcl和hno3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是()酸hclo4h2so4hclhno3ka1.6105ka1：6.31091.61094.21010a温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响b在冰醋酸中hclo4是这四种酸中最强的酸c在冰醋酸中h2so4的电离方程式为h2so42hso42d这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质8下列离子在有关溶液中能大量共存的是()a无色溶液：al3+、k、cl、s2b滴加酚酞显红色的溶液：na、clo、no3、clc滴加甲基橙显红色的溶液：fe2、nh4+、so42、no3 dc(h)=c(oh)的溶液：fe3、k、cl、so429下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1 nahb溶液 ph=4，则溶液中：c(hb) c(b2) c(h2b)b0.1 moll1 (nh4)2fe(so4)2溶液中：c(nh4)c(fe2)= 0.3 moll1cnahco3溶液中：c(na)c(h)=c(hco3)c(oh)c(co32)dna2co3溶液中：c(co32)c(hco3)c(h2co3) =2c(na)1025，向20 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中不断滴入0.1 moll1的naoh溶液，溶液ph的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是()aa点时：c( ch3cooh)c( na+)c( ch3coo)c( h+)c( oh) bb点时：c( na+) =c( ch3coo)c(h+)=c( oh) cc点时：c(oh)=c(ch3cooh) +c(h+)dd点时：c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。)11下列表述正确的是()a水溶液中nahco3的电离方程式：nahco3= nahco32bhco3水解的离子方程式：hco3h2oco32h3ocbaso4的溶解平衡表达式：baso4(s)ba2(aq)+so42(aq)d氯气与水反应的化学平衡常数：12已知：25 ，ksp m(oh)2=3.21011，则此温度下m(oh)2饱和溶液的ph 等于()a10 b10lg2 c102lg2 d102lg213下列有关水电离情况的说法正确的是a25，ph=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同b其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大c其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小d其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，kw增大14下图所示的实验，能达到实验目的的是()a验证化学能转化为电能b验证温度对化学平衡的影响c验证铁钉发生吸氧腐蚀d验证agcl溶解度大于ag2s15下列离子方程式正确的是()a向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2+2fe3+= 2fe(oh)3+3mg2+b草酸使酸性kmno4溶液褪色：5c2o422mno416h=2mn210co28h2oc等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合：mg22oh=mg(oh)2d漂白粉溶液中通入少量so2：ca2+2cloh2oso2= caso32hclo1625 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 ()弱酸ch3coohhcnh2co3ka1.81054.91010ka 1：4.3107 ka 2：5.61011a物质的量浓度相等的溶液ph关系：ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)ba moll1 hcn与b moll1 naoh溶液等体积混合后所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定小于bc向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小d将0.1 moll1 的na2co3溶液逐滴加入到等浓度的hcn溶液中无明显现象，说明未反应17硫酸锶(srso4)的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 ()a温度一定时，ksp(srso4)随c(so42)的增大而减小b三个不同温度中，313 k时ksp(srso4)最大c283 k时，图中a点对应的溶液是饱和溶液d283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后变为不饱和溶液18常温时，0.01 moll1某一元弱酸的电离常数ka=106，则下列说法正确的是()a上述弱酸溶液的ph4b加入naoh溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，ka值增大c加水稀释后，溶液中所有分子、离子浓度都减小d加入等体积0.01 moll1 naoh溶液后，所得溶液的ph719常温下，ph=11的氨水和ph=1的盐酸等体积混合后(不考虑溶液体积微小变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是()a反应后所得溶液呈酸性b混合前两溶液的物质的量浓度相等c原氨水中约有1%的含氮粒子为nh4d所得溶液中nh4、nh3h2o与nh3三种粒子的浓度之和为0.1 moll120某溶液中除水电离出的离子外只可能含有na、ba2、cl、br、so32-、so42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)25 时，用ph试纸检验溶液ph大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入稀hno3和ba(no3)2溶液有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入稀hno3和agno3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是()a肯定含有的离子是na、so32-、br、clb肯定含有的离子是so32-、br、clc不能确定的离子是na、cl、so42-d不能确定的离子是cl、so42-卷（非选择题 共 50 分）21（14分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 l 0.1 moll1ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固体，溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。(2)土壤的ph一般在49之间。土壤中na2co3含量较高时，ph可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 。加入石膏(caso42h2o)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。(3)常温下向20 ml 0.1 moll1na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1hcl溶液40 ml，溶液中含碳元素的各种微粒(co2因逸出未画出)物质的量分数随溶液ph变化的情况如下：回答下列问题：在同一溶液中，h2co3、hco3、co32- (填“能”或“不能”)大量共存；当ph=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 ；已知在25 时，co32-水解反应的平衡常数即水解常数kh=2104 moll1，当溶液中c(hco3):c(co32-)=2:1时，溶液的ph= 。22（9分）在恒容密闭容器中进行合成氨反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其平衡常数k与温度t的关系如下：t/k298398498平衡常数k/l2mol-24.1106k1k2(1) k1 k2（填“”、“”或“=”） (2)下列各项可说明反应达到平衡状态的是 a.容器内n2、h2、nh3浓度比为1:3:2 b.v(n2)正=3v(h2)逆c.容器内压强保持不变 d. 混合气体密度保持不变 e.混合气体平均摩尔质量保持不变 (3)某温度下，在1l恒温恒容容器中充入1mol n2和3mol h2进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的7/8。 该过程的平均反应速率v(nh3)= n2的平衡转化率为 此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25mol n2和0.5mol nh3，则平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。23（12分）钛被称为“21世纪的金属”，其比强度位于金属之首。工业上常用金红石（主要成分tio2）为主要原料制取金属钛及其化合物，如：ticl3、tio2。制取钛：tio2 + 2cl2 + 2cticl4 + 2co 2mg+ ticl4 2mgcl2 +titi+2cl2ticl4 ticl4 2cl2 +ti铝还原法制取ticl3：136反应器控温加热装置铝产品ticl3ticl4反应混合物alcl3升华ticl4(1)制取钛的反应常在下列某气体中进行，该气体可以是 a.空气 b.氮气 c.二氧化碳 d.氩气(2)ticl4在工业生产中为重要的中间体，写出铝还原法制取ticl3工艺中136反应器中的化学反应方程式 (3)ticl4可用于制备tio2，制备时向ticl4中加入大量水并且加热可得tio2xh2o，写出该步反应的化学方程式 (4)实验室模拟反应制ticl4的装置如下，已知：ticl4在常温下为液体，空气中放置时就易水解，会产生刺激性烟雾。请回答：仪器d的名称是 仪器b中反应的离子方程式为 实验开始时先点燃 （填“甲”或“乙”）处酒精灯。装置c中盛装的液体是 ，装置e中盛装的液体是 a.水 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.氢氧化钠溶液装置d的主要作用是 24（15分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离so2计算的，我国国家标准(cb27602011)规定葡萄酒中so2残留量0.25gl1。为测定某葡萄酒中so2含量设定方案如下：用图一装置(夹持装置略)蒸馏并收集馏分so2，实验时b中加入100.00 ml葡萄酒样品和适量盐酸，加热使so2全部逸出，在c中收集馏分。 图一 图二仪器a的名称是 ，水通入a的进口为 (填字母“a”或“b”)。若c中盛装h2o2溶液，so2与其完全反应，化学方程式为 。除去c中过量的h2o2，然后用0.04000moll1naoh标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的 。滴定至终点消耗naoh溶液25.00 ml，据此计算葡萄酒中so2含量为 gl1。由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：.在之前实验基础上，通过测定c中cl含量进而计算so2实际含量：除去c中的so42，然后用agno3标准溶液滴定cl，k2cro4溶液为指示剂。已知：常温下ksp(agcl)21010 ，ksp(ag2cro4)1.121012 ，ag2cro4为砖红色。滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时cl恰好沉淀完全即溶液中残余c(cl)1.0105 moll1，则此时溶液中的c(cro42-) moll1。.将图一装置c中盛装的液体改为h2o，且馏分无挥发，改用0.01000 moll1标准i2溶液滴定，反应的化学方程式为so2i22h2o=h2so42hi，可选择 作指示剂，滴定终点的现象是 。盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。参考答案一、选择题（20分，每小题2分、共10小题）1a 2d 3c 4b 5d6c 7b 8b 9a 10a二、选择题（30分，每小题3分、共10小题）11c 12c 13d 14b 15a16c 17b 18a 19d 20d21. (1)不变（1分）c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)（2分）(2) co32-h2o hco3oh（2分）na2co3caso42h2o=caco3na2so42h2o或na2co3caso4=caco3na2so4（2分）(3)不能（1分）hco3、h2co3（2分）c(na)c(cl)c(hco3)（2分）10（2分）22. (1) （1分） (2) ce（2分） (3) 0.05moll-1min-1（2分）25%（2分