重庆市六校高三化学上学期期末联考试题新人教版.doc

化学部分（总分：100分）可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na 23 cl35.5 mg24 fe56 cu64 一、选择题（共7个小题，每小题6分，共42分；每题只有一个正确选项）1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） a氨气具有氧化性，用浓氨水检验cl2管道是否泄漏 b氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 c碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉 d铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2下列溶液中离子一定能够大量共存的是（ ） a. 加入al能放出h2的溶液中：cl、so42、no3、mg2 b. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：k、so42、s2、so32 c. c(h)c(oh)11012的水溶液中：co32、na、no3、alo2 d. 无色溶液中：k、na、mno4、so423下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( ) a实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出 b实验：制取o2 c实验：除co2气体中的hcl d实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸4对右图装置说法正确的是（ ） aa电极上发生还原反应 b盐桥中的阴离子向b电极移动 c一段时间后，c电极区溶液的ph降低 d定时间内，向d电极区滴入黄色k3fe(cn)6溶液， 可能出现fe3fe(cn)62蓝色沉淀5下列说法正确的是（ ） ahio与hcn均为含有极性键的直线形极性分子 bsio2与c02均为每摩含有46.021023对共用电子对的酸性氧化物 cna2s浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和agcl溶液中均一定有沉淀产生 d明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化6. 关于下列四个图像的说法中正确的是() a. 图t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 b. 图该微粒仅为18o2不能为16o2 c. 图若a为cao，则b可能为mgo d. 图中的h1h27. 常温常压时，下列叙述不正确的是（ ） a. ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(na2co3)c(ch3coona) bph5的nh4cl溶液ch3cooh溶液稀盐酸溶液中c(h)水： cph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 d0.1 mol/l的醋酸的ph =a，0.01mol/l的醋酸的ph =b，则ba+l二、非选择题（共4个小题，共58分）8.（14分）现有 nh3、co、na、na202、fe、no、no2, f2、so2socl2 等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类 请回答下列问题 （1）图中所示的分类方法叫_。 （2）淡黄色固体最终位于_组，它的电子式为 。 （3）c组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原fe2o3的化学方程式 。 （4）组的某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为 。 （5）b组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有86.021023个电子转移，则有_g该物质参与反应。 （6）组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐,写出该物质与alcl36h20反应的化学方程式为 。 9(14分)现有a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，d与e同主族，且d的氢化物常温时为液态。a、b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，a分别与b、c、d形成电子总数相等的分子。 （1）c的元素符号是 ；元素f在周期表中的位置 。 （2）b、d、e元素的氢化物的沸点高低顺序为 (用化学式表示)。 （3）c4气态分子结构如图所示，已知断裂1molc-c吸收l67kj的热量， 生成lmol cc放出942kj热量。试写出由c4气态分子变成c2气态分 子的热化学方程式 。 （4）某盐x (c2a6f2)的性质与ca4f类似，是离子化合物，其水溶液因分 步水解而呈弱酸性。 盐x显酸性原因(用离子方程式表示) 。 写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式 。 （5）e所在周期中原子半径最大的元素与d元素可形成化合物，酚酞试液遇先变红后褪色，写出等物质的量的与feso4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式 。10（16分）氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品。实验室利用so2、br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡,有关流程如下: （1）实验室制br2的反应原理为2nabr3h2so4(浓)+mno2 2nahso4+mnso4+ br2+2h2o 则下列装置中，可用来制取br2的是 （填字母，下同），可用来吸收so2尾气的是 。 （2）试剂a为 ,使用冰水的目的是 。 （3）加入na2so3的目的是除去 ，所加na2so3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？ （填“影响”或“不影响”）。 （4）为得到纯净的baso4晶体，洗涤沉淀的具体操作为： 。 （5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：含有杂质fe3含有杂质br2含有杂质fe3、br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是 （填字母）。 akmno4 bccl4 cnaoh dkscn11(14分)低碳生活是一种时尚的生活理念，如何有效地开发利用碳资源以及降低大气中co2的含量的研究显得更加紧迫。 （1）活性炭可处理大气污染物no。在2 l密闭容器中加入no和活性炭（无杂质），生 成气体e和f。当温度分别在t1和t2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质t/ n/molt/活性炭noef初始2.0300.10000t12.0000.0400.0300.030t22.0050.0500.0250.025 请结合上表数据，写出no与活性炭反应的化学方程式 。 上述反应t1时的平衡常数为k1，t2时的平衡常数为k2。 计算k1= , 根据上述信息判断，温度t1和t2的关系是（填序号）_。 at1t2 bt1t2 c无法比较 （2）co2在实验室常用氢氧化钠来吸收，现有8.96 l co2(标态），若用200ml 3mol/lnaoh 溶液将其恰好完全吸收，反应的离子方程式为 ， 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （3）co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp=2.8109。现将浓度为2104mo1/l na2co3溶液与等体积的cacl2溶液混合，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为 。 （4）若用如右图装置,以co2和h2为原料制备甲醇,发生 反应为 ，则b电极的电 极反应式为 。2012-2013学年(上)期末考试高2013级理科综合测试题（化学）答案及评分标准9（14分，每空2分）（1）n（2分）；第三周期第viia族（2分）（2）h2oh2sch4（2分）（3）n4(g)=2n2(g) h=-882kj/mol（