辽宁省沈阳市高三化学下学期寒假验收试题新人教版.doc

辽宁省沈阳铁路实验中学2013届高三寒假验收化学试题第卷答案涂在答题卡上一、选择题（每小题只有唯一正确答案，每小题6分，共78分）7设na为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是a46g乙醇溶液中，所含的氧原子数为nab常温常压下，1 mol碳烯（：ch2）所含的电子总数为8nac标准状况下，含na个氩原子的氩气的体积约为224 ld1 mol oh-参与电解，反应过程中转移的电子数为na8已知电离平衡常数：h2co3hclohco3，氧化性：hclocl2br2fe3+i2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是a能使ph试纸显深红色的溶液中，fe3+、cl、ba2+、br能大量共存b向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色c向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2clo+co2+ h2o 2hclo+co32d向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl9下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是a用湿润的ph试纸测定稀盐酸的ph b用下图1构成锌铜原电池c用下图2根据有关实验现象推知酸性：（不考虑醋酸挥发）ch3coohh2co3c6h5oh d用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 图1 图2 图3v正t1 t2 t3 t4 t5 t6v逆v10某反应4a（g）mb(g)+2c(g)速率时间图像如右图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件，t3是加入催化剂。下列叙述中错误的是 am=2bt2时刻改变的条件是增大压强ch0 dt2、t3、t4改变的条件平衡常数都不变11下列说法正确的是a相同物质的量浓度的下列溶液中，nh4al（so4）2、nh4cl、ch3coonh4、nh3h2o； c（nh4）由大到小的顺序是：b某物质的溶液中由水电离出的c（h+）110a mol/l，若a7时，则该溶液的ph一定为14ac物质的量浓度相等的 h2s 和 nahs 混合溶液中：c （na+） +c（h+） = c （s2） +c （hs）+c （oh）dagcl悬浊液中存在平衡： agcl（s） ag+（aq）cl（aq），往其中加入少量 nacl粉末，平衡会向左移动，ksp减少12x、y、z、w、u是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。x与w位于同一主族，z元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，w原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，z、w、u原子的最外层电子数之和为13。y元素的单质在x的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是 aw的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸by、z元素的单质作电极，在naoh溶液环境下构成原电池，z电极上产生大量气泡c室温下，0.05 mol/l u的气态氢化物的水溶液的ph 1dy 、z 、u元素的简单离子半径由大到小的顺序： y z u13把300ml有bacl2和alcl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/l氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为a20a+3b b20a/3 +b c2a+3b d10a+2b 26（14分）二甲醚（ch3och3）被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0mpa，温度230280）进行下列反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h190.7kjmol-12ch3oh(g)ch3och3(g) h2o(g)h223.5kjmol-1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h341.2kjmol-1（1）若要增大反应中h2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。a加入某物质作催化剂b加入一定量coc反应温度降低d增大容器体积 （2） 在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c(co)1 mol/l，c(h2)2.4 mol/l，5 min后达到平衡，co的转化率为50，则5 min内co的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为：c(co)4 mol/l，c(h2)a mol/l；达到平衡后，c(ch3oh)2 mol/l，a mol/l。（3）催化反应室中总反应3co(g)3h2(g)ch3och3(g)co2(g)的h ；830时反应的k1.0，则在催化反应室中反应的k 1.0（填“”、“”或“”）。（4）二甲醚的燃烧热为1455 kjmol1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为 。（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式 。27（13分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中a为常用的溶剂，b为常见的有色气体单质。回答下列问题：若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。（1）反应i中，甲在通常条件下和a剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。 a热分解法 b热还原法 c电解法（2）反应中，乙与a在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是 。（3）通过比较反应i、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性强弱关系，比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。（4）将3.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1moll1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生co2的体积（标准状况）关系如下图所示：写出oa段所发生反应的离子方程式 _ 。当加入35ml盐酸时，产生co2的体积为_ml（标准状况）。（5）若甲、乙是化合物，反应是工业制漂白液的反应。其中乙为含有非极性键的离子化合物，若向氯化亚铁溶液中加入固体乙，产生红褐色沉淀，但无气体生成，该反应的离子方程式为 。28（15分）某课外活动小组的同学在实验室做fe与浓h2so4反应的实验中，甲同学认为产生的气体除so2外，还可能产生h2，为验证甲同学的判断是否正确，乙同学选用下述装置(加热设备及夹持固定装置均略去)。并按如下顺序进行实验：a b1 b2 b3 c1 c2 d。装置中可供选择的试剂有：稀h2so4、浓h2so4、kmno4溶液、品红溶液、无水cuso4、碱石灰、fe粉、cuo。（1）以下两个装置中需要盛放的试剂：b3 ，c2 。如果不用装置d可不可以， ，原因是 。（2）需用酒精灯加热的装置字母代号是 (若涉及b、c，应填写更详细的字母代号)。（3）可证明产生的气体中含有氢气的实验现象是 （4）a中溶液在反应后期变为浅绿色，原因可能是 (用离子方程式表示)。（5）设计实验证明反应后溶液中含有浅绿色的离子 （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。莫尔盐溶液黑色沉淀红棕色固体溶液c无色气体沉淀a无色气体b过量ba(oh)2/nh3h2o高温稀hno3稀hno3白色沉淀d36（16分）莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，成分是（nh4）2fe(so4)2，它是一种重要的化学试剂，有如下反应：根据以上关系，按要求填空：（1）气体b的电子式为_。红棕色固体f高温下和金属铝反应生成金属g的化学方程式为_。（2）沉淀a与稀hno3反应的离子方程式为_。（3）与16.8g金属g恰好完全反应的稀hno3溶解金属铜的物质的量x的范围为_。（4）nh4hso4是硫酸的一种酸式盐，向0.01mol/l nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性,则c(na+)_ c (so4 2-), c (nh4+)_c (so42-)(填“”,“”或“”)（5）请将下列溶液中nh4+浓度由大到小排序_0.02mol/l nh4hso4 溶液0.01mol/l（nh4）2fe(so4)2溶液0.01mol/l（nh4）2 co3溶液化学试题答案26.（14分）（1）b c（2分） （2）0.1mol/(lmin) （2分）；5.4 （2分）（3）h246.1 kjmol1（2分）；（2分）（4）ch3och3(g)3o2(g)2co2(g)3h2o(l) h1455 kjmol-1（2分）（5）ch3och33h2o12e2co212h+（2分）27（13分）（1）c （2分） （2）3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2（2分）（3）naoh是强碱，fe(oh)3是弱碱（合理给分）（2分）（4） h+ + oh = h2o（1分）； co32 + h+ = hco3（1分） 224 （2分） （5）3fe2+ + 6na2o2 + 6h2o = 4fe(oh)3+2fe3+ 6na+ （3分）28.（15