辽宁省师大附中高一化学下学期第一次模块试卷（含解析）.doc

2014-2015学年辽宁师大附中高一（下）第一次模块化学试卷 一、选择题（本题共18小题，1-10小题，每小题2分，11-18共4分每题只有一项是最符合题目要求的）1元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增( )a元素的相对原子质量逐渐增大b核外电子排布呈周期性变化c原子半径呈周期性变化d元素主要化合价呈周期性变化2u和u是铀的两种主要的同位素u是制造原子弹和核反应堆的主要原料下列有关说法正确的是( )au原子核中含有92个中子bu原子核外有143个电子cu与u互为同位素du与u互为同素异形体3火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是( )a化学能电能b化学能机械能电能c化学能热能电能d化学能热能机械能电能4氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是( )ah2o2分子中只存在极性键bnh3的结构式为chcl的电子式为 dh2o中含有离子键5下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是( )a3和17b1和8c11和8d7和126下列说法正确的是( )a第a族元素的金属性比第a族元素的金属性强b第a族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )a铝与稀盐酸的反应b灼热的木炭与co2反应c甲烷在氧气中的燃烧反应dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应8下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )a随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大b碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强c钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈d溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈9已知短周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )a质子数cbb离子的还原性zy2c氢化物的稳定性h2yhzd原子半径xw10如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是( )an元素为第一周期元素bph3的稳定性比h2s强c该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为h3ro4dh3aso4的酸性比h3po4弱11某主族元素的离子x2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把xo2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是( )ax2+具有强氧化性bx的最高正价为+2价cxo2具有强氧化性d该元素是a族12如图所示是101kpa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是( )a1 molh2中的化学键断裂时需要吸收436 kj能量b2 molhcl分子中的化学键形成时要释放862 kj能量c此反应的热化学方程式为：h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=+183 kj/mold此反应的热化学方程式为：h2（g）+cl2（g）hcl（g）h=91.5 kj/mol13下列有关化学键的说法中错误的是( )a氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键b离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键c氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化d碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化14下列图示变化为吸热反应的是( )abcd15已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且氧气中1mol oo键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为( )a188kjb436 kjc557 kjd920 kj16已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性下列说法正确的是( )ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w317四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素下列说法不正确的是( )a原子半径zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱cx的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第2周期、第a族18下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )aa族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强二、非选择题（本题包括4小题，共48分）19常温下由三种短周期元素形成的气体单质x、y、z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：已知：x分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子（1）写出单质x的结构式是_；（2）化合物甲的电子式是_；（3）化合物丙中存在的作用力是_20（14分）表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_（填具体元素符号，下同）原子结构示意图为_元素在周期表中的位置_（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_（3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_，该化合物属于_（填“共价”或“离子”）化合物（4）表示与的化合物的电子式_，该化合物是由_（填“极性”、“非极性”）键形成的（5）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_（6）元素的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_21现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：（1）写出元素t的原子结构示意图_（2）元素y与元素z相比，金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填字母）ay单质的熔点比z单质低 by的化合价比z低cy单质与水反应比z单质剧烈dy最高价氧化物对应的水化物的碱性比z的强（3）t、x、y、z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_22（14分）为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2，x、y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol xy2含有54mol电子（1）该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_（2）元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，d与y相邻，则d的离子结构示意图是_；d与e能形成一种结构类似于co2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）（3）w是与d同主族的短周期元素，z是第三周期金属性最强的元素，z的单质在w的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_2014-2015学年辽宁师大附中高一（下）第一次模块化学试卷一、选择题（本题共18小题，1-10小题，每小题2分，11-18共4分每题只有一项是最符合题目要求的）1元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增( )a元素的相对原子质量逐渐增大b核外电子排布呈周期性变化c原子半径呈周期性变化d元素主要化合价呈周期性变化考点：元素周期律的实质 分析：元素的性质取决于元素价电子，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化解答：解：原子结构决定元素的性质，则原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化，故选：b点评：本题考查元素周期律实质，明确结构决定性质、性质体现结构是解本题关键，知道元素价电子对元素性质的影响，题目难度不大2u和u是铀的两种主要的同位素u是制造原子弹和核反应堆的主要原料下列有关说法正确的是( )au原子核中含有92个中子bu原子核外有143个电子cu与u互为同位素du与u互为同素异形体考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体 分析：23592中u左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，原子中质量数=质子数+中子数，具有相同质子数的不同原子互为同位素，同素异形体是指同一元素形成的不同单质解答：解：au原子有2中原子，中子数不一定是92，故a错误；bu原子核中质子数为92，质子数=核外电子数，其核外电子数为92，故b错误；c23592u和23892u的质子数相同，但中子数不同，则应互为同位素，故c正确；d同素异形体是指同一元素形成的不同单质，则23592u和23892u互为同位素，故d错误；故选c点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，难度不大，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答3火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是( )a化学能电能b化学能机械能电能c化学能热能电能d化学能热能机械能电能考点：化学能与电能的应用 专题：化学反应中的能量变化分析：火力发电是先燃烧化石燃料生成热能，热能通过使机械运动产生机械能，机械能通过涡轮机产生电能解答：解：化石燃料具有化学能，燃烧后产生热能，热能先转化为机械能，通过驱动涡轮机产生电能，故选d点评：本题考查了火力发电的流程，属于基础知识，难度不大，注意分析教材中火电站工作原理示意图4氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是( )ah2o2分子中只存在极性键bnh3的结构式为chcl的电子式为 dh2o中含有离子键考点：电子式；结构式；化学键；极性键和非极性键 分析：ah2o2分子中存在ho，oo键；b氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构；chcl为共价化合物，电子式中不存在离子；d水为共价化合物解答：解：ah2o2分子中存在ho极性键，oo非极性键，故a错误；b氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构，结构式为：，故b正确；chcl为共价化合物，电子式，故c错误；d水为共价化合物，不含离子键，故d错误；故选：b点评：本题考查学生结构式的书写知识，明确物质的构成是解题关键，题目难度不大5下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是( )a3和17b1和8c11和8d7和12考点：原子结构与元素的性质 分析：根据原子序数判断元素，再判断形成的化合物，再结合原子数目为1：1化合物解答解答：解：a原子序数为3的元素为li，原子序数为17的元素为cl，二者可形成licl，故a不选；b原子序数为1的元素为h，原子序数为8的元素为o，二者可形成h2o2，故b不选；c原子序数为11的元素为na，原子序数为8的元素为o，二者可形成na2o2，故c不选；d原子序数为7的元素为n，原子序数为12的元素为mg，二者形成mg3n2，故d选故选d点评：本题考查原子结构与元素的性质，难度不大，注意常见元素形成的化合物的种类，有利于基础知识的巩固6下列说法正确的是( )a第a族元素的金属性比第a族元素的金属性强b第a族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同周期第a族元素的金属性比第a族元素的金属性强；b、分子间存在氢键的物质，其沸点较高；c、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强；d、元素的离子半径比较方法：电子层多半径大，核外电子数相等，核内质子数越多，半径越小解答：解：a、同周期第a族元素金属性比第a族元素强，但不同周期比较，如na（a）、ca（a），前者金属性较弱，故a错误；b、第a族元素的氢化物中稳定性最好的是h2o，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故b正确；c、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如h2so4的酸性比hclo强，故c错误；d、第三周期元素离子半径大小顺序为：p3s2clna+mg2+al3+，故d错误故选b点评：本题考查学生同主族元素性质的递变规律，可以根据所学知识来回答，难度不大7下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )a铝与稀盐酸的反应b灼热的木炭与co2反应c甲烷在氧气中的燃烧反应dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应 分析：存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：ba（oh）28h2o与nh4cl反应、大多数的分解反应、c（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答解答：解：a、为放热反应，al、h元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故a不选；b、为吸热反应，且c元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故b选；c、放热反应，c、o元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故c不选；d、为吸热反应，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故d不选故选b点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大8下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )a随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大b碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强c钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈d溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈考点：碱金属的性质；卤素原子结构及其性质的比较 分析：同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，以此解答该题解答：解：a同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故a正确；b同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，氟原子得电子能力最强，故b正确；c钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故c正确；d同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应不溴与水反应剧烈，故d错误；故选：d点评：本题考查了碱金属、卤族元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键9已知短周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )a质子数cbb离子的还原性zy2c氢化物的稳定性h2yhzd原子半径xw考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，则有a3=b1=c+2=d+1，可知原子序数abdc，y、z为非金属，处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属处于第三周期，w为al元素，x为na元素，结合元素周期律解答解答：解：离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，则有a3=b1=c+2=d+1，可知原子序数abdc，y、z为非金属，处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属处于第三周期，w为al元素，x为na元素a由以上分析可知c=8，b=11，则质子数cb，故a错误；b非金属性fo，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性y2z，故b错误；c非金属性fo，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为hzh2y，故c错误；dw为al元素，x为na元素，原子半径naal，故d正确，故选d点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键10如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是( )an元素为第一周期元素bph3的稳定性比h2s强c该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为h3ro4dh3aso4的酸性比h3po4弱考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由图中阴影部分及元素周期表的结构可知，阴影区的元素在第a族，从上到下元素的非金属性减弱，以此来分析解答：解：a、n元素在元素周期表中第二周期，故a错误；b、p的非金属性小于s的非金属性，则ph3的稳定性比h2s弱，故b错误；c、该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式多为h3ro4，但n元素的最高价氧化物对应的水化物化学式多为hno3，故c错误；d、因非金属性asp，则h3aso4的酸性比h3po4弱，故d正确；故选d点评：本题考查元素在元素周期表中性质，明确元素的非金属性强弱及比较非金属性的方法即可解答，难度不大11某主族元素的离子x2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把xo2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是( )ax2+具有强氧化性bx的最高正价为+2价cxo2具有强氧化性d该元素是a族考点：氧化还原反应 分析：根据离子x2+结构，推出x在周期表中的位置；根据xo2与浓盐酸发生了氧化还原反应，所以x2+还原性较差，而xo2氧化性较强解答：解：x2+离子最外层为2个电子，故x原子最外层有4个电子，应为a族，所以x的最高正价为+4价；xo2能氧化浓盐酸，所以x2+还原性较差，而xo2氧化性较强，故选：c点评：本题考查原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系，根据氧化还原反应，比较氧化性和还原性的强弱12如图所示是101kpa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是( )a1 molh2中的化学键断裂时需要吸收436 kj能量b2 molhcl分子中的化学键形成时要释放862 kj能量c此反应的热化学方程式为：h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=+183 kj/mold此反应的热化学方程式为：h2（g）+cl2（g）hcl（g）h=91.5 kj/mol考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式分析判断；b、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据1mol氯化氢化学键形成放热431kj计算判断；c、氢气断裂化学键吸收能量；d、焓变=反应物键能总和生成物键能总和觉得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式解答：解：a、氢气断裂化学键吸收能量，1molh2中的化学键断裂时需要吸收436kj能量，故a正确；b、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据1mol氯化氢化学键形成放热431kj，2molhcl分子中的化学键形成时要释放862kj能量，故b正确；c、反应h2（g）+cl2（g）2hcl（g），焓变h=反应物键能总和生成物键能总和=436kj/mol+243kj/mol2431kj/mol=183kj/mol，反应是放热反应，故c错误；d、反应h2（g）+cl2（g）2hcl（g），焓变h=反应物键能总和生成物键能总和=436kj/mol+243kj/mol2431kj/mol=183kj/mol，热化学方程式为：h2（g）+cl2（g）hcl（g）h=91.5kjmol1，故d正确；故选c点评：本题考查了反应过程中能量变化，焓变和键能的关系计算应用，热化学方程式书写方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等13下列有关化学键的说法中错误的是( )a氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键b离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键c氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化d碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化考点：化学键 专题：化学键与晶体结构分析：a电解质电离时破坏化学键；b含离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中能含共价键；c氯化铵受热变成气体，发生了化学变化；d碘晶体、冰为分子晶体解答：解：a氯化钠熔化破坏离子键，hcl溶于水破坏共价键，故a正确；b离子化合物中可能含有共价键，如naoh，但共价化合物中一定不含有离子键，故b正确；c氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，故c错误；d碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力，故d正确；故选c点评：本题考查化学键，明确物质中的化学键及形成化学键的一般规律即可解答，难度不大14下列图示变化为吸热反应的是( )abcd考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：a反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故a正确； b反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故b错误；c浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故c错误；d活泼金属与酸的反应是放热反应，故d错误故选a点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题15已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且氧气中1mol oo键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为( )a188kjb436 kjc557 kjd920 kj考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molhh键断裂时吸收热量为k，根据方程式：2h2+o22h2o，则：4121kj=463kj4（2k+496kj），解得k=436kj故选b点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大16已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性下列说法正确的是( )ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w3考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，w的气态氢化物的稳定性比z的气态氢化物的稳定性强，故w、z为非金属，原子序数zw，w处于第二周期，z处于第三周期，x、y、z同周期，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，则原子序数yx，且二者处于第三周期，根据选项进行判断解答：解：w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，w的气态氢化物的稳定性比z的气态氢化物的稳定性强，故w、z为非金属，原子序数zw，w处于第二周期，z处于第三周期，x、y、z同周期，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，则原子序数yx，且二者处于第三周期，x、y、z的原子序数zyx，a、w、z同主族，原子序数zw，x、y、z同周期，x、y、z的原子序数zyx，所以原子半径xyzw，故a正确；b、若w与x形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故b错误；c、w的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，w为c、z为si时，w氢化物沸点较低，故c错误；d、若w为n元素，y为mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为mg3n2，为y3w2，故d错误；故选a点评：本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系是关键，d选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置17四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素下列说法不正确的是( )a原子半径zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱cx的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第2周期、第a族考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置可知，这y、z处于第二周期，m、x处于第三周期，只有m为金属元素，掌握m为al元素，则x为si元素、y为氮元素、z为氧元素，据此结合元素周期律解答解答：解：根据元素在周期表中的位置可知，这y、z处于第二周期，m、x处于第三周期，只有m为金属元素，掌握m为al元素，则x为si元素、y为氮元素、z为氧元素，a同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径oal，故a正确；b非金属性nsi，故酸性hno3h2sio3，故b错误；c非金属性sio，故氢化物稳定性sih4h2o，故c正确；dz为氧元素，位于元素周期表中第2周期第a族，故d正确；故选b点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握18下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )aa族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：aa族为h和碱金属，a族元素为非金属元素；b第二周期元素中，o、f没有正价；c元素的非金属性越弱，其简单阴离子还原性越强；d同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子解答：解：aa族为h和碱金属，a族元素为非金属元素，h与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故a正确；b第二周期元素中，o、f没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故b错误；c同主族从上到下依元素的非金属性逐渐减弱，则简单阴离子还原性依次增强，故c错误；d同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，na比al容易失去电子，故d错误；故选a点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等二、非选择题（本题包括4小题，共48分）19常温下由三种短周期元素形成的气体单质x、y、z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：已知：x分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子（1）写出单质x的结构式是nn；（2）化合物甲的电子式是；（3）化合物丙中存在的作用力是离子键、共价键考点：无机物的推断 分析：常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是n2，即x为n2，分子中含有3个共价键，单质x、y、z在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成化合物甲、乙，二者反应生成离子化合物，应为铵盐，则化合物甲为nh3，y为h2，乙为氢化物，能与氨气反应生成盐，且含有18个电子，应为hcl，则z为cl2，以此解答该题解答：解：常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是n2，即x为n2，分子中含有3个共价键，单质x、y、z在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成化合物甲、乙，二者反应生成离子化合物，应为铵盐，则化合物甲为nh3，y为h2，乙为氢化物，能与氨气反应生成盐，且含有18个电子，应为hcl，则z为cl2，（1）x为n2，分子中含有3个共价键，结构式为nn，故答案为：nn；（2）化合物甲为nh3，为共价化合物，电子式为，故答案为：；（3）化合物丙为nh4cl，为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握题中信息，认真审题，为解答该题的关键，学习中注重相关基础知识的积累20（14分）表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：ar（填具体元素符号，下同）原子结构示意图为元素在周期表中的位置第四周期第a族（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是hclo4，碱性最强的化合物的电子式是：（3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物（4）表示与的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的（5）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是s2clo2（6）元素的氢化物的结构式为hoh；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为cl2+h2o=hclo+hcl考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中位置，可知为c、为n、为o、为na、为al、为s、为cl、为ar、为k、为br（1）上述元素中，稀有气体ar的化学性质最不活泼，其原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；元素在周期表中的位置可知，其位于第四周期第a族；（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸；上述元素中k的金属性最强，故koh碱性最强，koh由钾离子与氢氧根离子构成；（3）与的化合物为na2s，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用na原子、s原子电子式表示其形成；（4）与的化合物为ccl4，分子中含有c原子与cl之间形成1对共用电子对；不同元素原子之间形成的共价键为极性键；（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；（6）元素的氢化物为h2o，分子中o原子与h原子之间形成1对共用电子对，由短线“”代替共用电子对的、即为结构式；常温下氯气与水反应生成hcl与hclo解答：解：由元素在周期表中位置，可知为c、为n、为o、为na、为al、为s、为cl、为ar、为k、为br（1）上述元素中，稀有气体ar的化学性质最不活泼，其原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：；元素在周期表中的位置可知，其位于第四周期第a族，故答案为：ar；第四周期第a族；（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸，分子式为hclo4；上述元素中k的金属性最强，故koh碱性最强，koh由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：hclo4；（3）与的化合物为na2s，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用na原子、s原子电子式表示其形成为：，故答案为：；离子；（4）与的化合物为ccl4，分子中含有c原子与cl之间形成1对共用电子对，其电子式为：；c、cl元素电负性不同，对键合电子吸引不同，故形成的共价键为极性键，故答案为：；极性；（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：s2clo2，故答案为：s2clo2；（6）元素的氢化物为h2o，分子中o原子与h原子之间形成1对共用电子对，其结构式为hoh；常温下氯气与水反应生成hcl与hclo，反应方程式为：cl2+h2o=hclo+hcl，故答案为：hoh；cl2+h2o=hclo+hcl点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度中等，侧重对化学用语的考查，注意掌握电子式的书写及表示化学键或物质的形成21现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：（1）写出元素t的原子结构示意图（2）元素y与元素z相比，金属性较强的是na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）ay单质的熔点比z单质低 by的化合价比z低cy单质与水反应比z单质剧烈dy最高价氧化物对应的水化物的碱性比z的强（3）t、x、y、z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：t元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则t为o元素；常温下x的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则x为n元素；y元素原子m层比k层少1个电子，则m层电子数为1，故y为na；第三周期元素的简单离子中z的半径最小，则z为al，据此解答解答：解：t元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则t为o元素；常温下x的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则x为n元素；y元素原子m层比k层少1个电子，则m层电子数为1，故y为na