专题四离子反应.doc

专题四 离子反应知识点一 电解质与、电解质、强电解质、弱电解质练习1. 下列物质 金属钠 石墨 食盐晶体 蔗糖 氯化氢 二氧化碳 稀硫酸 盐酸 硫 硫酸钡 乙酸 熔融氯化钠 氨气 氯化银能导电的有（填序号，下同） 属于非电解质的是 属于电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 练习2.关于强、弱电解质的叙述有错误的是( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度浓度不同时，其导电能力也不相同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 知识点二 电解质的电离及电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用 = 表示。H2SO4NaOH(NH4)2SO4 (2)弱电解质：部分电离，用 表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。H2S电离方程式为多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2 两性氢氧化物双向电离。例如Al(OH)3的电离方程式： (3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ，在熔融状态下的电离方程式为 。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如：NaHCO3=NaHCO 知识点三 离子共存的判断1、生成沉淀不共存SO42：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4CO32-:CaCO3、BaCO3、MgCO3、Ag2CO3Ag+:AgCl、AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）OH-:Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）、Fe(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2、AgOHSO32-:CaSO3、BaSO3S2-:FeS、CuS、HgS、PbS（全是黑色）PO43-:Ca3(PO4)2、Ba3(PO4)2、Ag3PO4H+AlO2-+H2O= Al(OH)3 2H+SiO32-=H2SiO3 2H+S2O32-= S+SO2+H2O2、生成气体：H+与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS不共存OH与NH4+不共存3、生成弱电解质：H+与CH3COO、ClO、F、PO43、CN、OH不共存OH与HCO3、HSO3、HS不共存4、发生氧化还原不共存：强氧化性离子：MnO4 Fe3+ ClO H+和 NO3强还原性离子：Fe2+ S2（HS） SO32（HSO3） I Br5、发生完全双水解不能共存：Al3+与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS、AlO2-不共存Fe3+与CO32、HCO3、SO32、HSO3不共存AlO2-与所有弱碱阳离子不共存6、发生络合反应不共存：Fe3+ 与SCN,注意：1、无色溶液中不能含有有色离子：MnO4 紫色 Fe3+ 黄色Fe2+绿色Cu2+蓝色2、溶液酸碱性判断：PH7的溶液为酸性，PH7的溶液为碱性。由水电离出的C（H+）=110-a,溶液可能是酸也可能是碱。与Al反应放出H2的溶液可能是酸也可能是碱。强化训练题：1.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO42、OH个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为（ ）A、1：4：2 B、1：2：4 C、1：1：1 D、1：3：22. 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-4某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl- 5各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）(A)Na+、OH-、Cu2+、Cl-(B)HCO3-、Na+、OH-、K+(C)K+、CO32-、Cl-、Na+ (D)H+、Cl-、Na+、SO32-6.某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）(A)Mg2+、K+、Br-、HCO3-(B) Ba2+、Na+、Cl-、SO42-(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、OH-7.下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是（ ）(A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、Cl-、S2-8.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）(A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- (B)pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO32-(C)pH=10的无色溶液中： H+、NH4+、HCO3-、Cl- (D)中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-9.下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（ ）(A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+ (B)Ca2+、Na+、CO32-、SO42+ (C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl- (D)Na+、K+、CO32-、F-10各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A.Fe3+、Na+、Cl-、OH- B. Fe3+、Cl- 、K+、Ca2+C. Ca2+、Mg2+、Cl-、CO32 D.Ba2+、K+、CO32、Cl-11.列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）A.pH=1的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4- B.pH=12的溶液中：Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-C.pH7的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、K+ D.pH=7的溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-12（2011全国卷）将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42-CNa+、S2-、OH-、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-13.（2011广东A卷）能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO314 (2012广东) 在水溶液中能大量共存的一组离子是 AFe2+、Al3+、ClO、Cl B. K+、Cu2+、OH、NO3 C NH4+、Na+、Br、SO42 D.Mg2+、H+、SiO32、SO4215某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是()AFe2、K、Cl、NO BK、Mg2、Cl、SOCNa、Fe3、CO、SO DNH、Ba2、AlO、Cl知识点四：离子方程式的书写：1、要拆：强酸、强碱、易溶于水的盐。不拆：单质、气体、氧化物、沉淀、弱电解质。注意：强酸的酸式酸根（HSO4）要拆，弱酸的酸式酸根（HCO3、HSO3、HS）不拆。微溶物在生成物中时不拆，在反应物中时看状态。2、与量有关的离子方程式的书写总结：强碱与CO2反应：CO2与NaOH反应：CO2少量：CO2过量：Na2CO3与HCl：HCl少量：HCl过量：AlCl3与NaOH：NaOH少量：NaOH过量：（4）Ca(HCO3)2与NaOH：NaOH少量：NaOH过量：（5）NaHSO4与Ba(OH)2：使SO42恰好完全沉淀：使溶液恰好为中性：（6）明矾与Ba(OH)2：使SO42恰好完全沉淀：使Al3+恰好完全沉淀：写出下列反应的离子方程式（1）NaOH+CH3COOH ；（2）NaHCO3+HCl ；（3）NaHSO4与氨水 ；（4）CaCO3溶液中滴入足量HCl ；（5）澄清石灰水中通入少量CO2 ；（6）澄清石灰水中通入过量CO2 ；（7）NaOH加入CuSO4溶液中 ；（8）Na2CO3溶液中滴入足量HCl ；知识点四：离子方程式正误判断：1、看是否符合反应客观事实。2、看拆写是否正确。3、看原子是否守恒，电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看得失电子是否相等。4、看是否能用离子方程式表示。5、看符号是否标明。6、看是否违背物质的固定组成。7、看考虑是否完整。8、看“少量”、“过量”、“等物质的量”等量的关系，将少量物质定为1mol再看其离子的系数是否正确。强化训练题：1能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO22在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O3、下列反应属于离子反应的是( )A.H2O和CO2气体的反应 B.NH3溶于水的反应C.硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D.Cu与AgNO3的反应4、下列离子方程式正确的是( )A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3+H2B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ SO42-=BaSO4C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH-=H2O5、各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO36、能表示一个化学反应的离子方程式是( )A.H+OH-=H2O B.CO32- +2H+=H2O+CO2C.Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O D.Cu2+2OH-+Ba2+ SO42-=BaSO4+Cu(OH)27、和下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 ( ) A.Zn2+2OH-=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3B.Ba2+ SO42- =BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OC.Ag+Cl-=AgCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3D.Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl28、下列反应的离子方程式不正确的是C( )A小苏打（Na HCO3）溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2+OH=CaCO3+H2OB苛性钾溶液中加入稀醋酸：H+ + OH = H2OC向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：D氯化铜溶液中加入过量NaOH：Cu2+2NaOH =Cu(OH)2+2Na+9、下列离子方程式正确的是B（ ）（A）碳酸钡溶液中加入稀硫酸：（B）氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（C）向三氯化铁溶液中加入足量的铁粉：（D）铜片中加入稀硫酸：Cu +2H2+ = Cu2+ + H2O10下列反应的离子方程式书写正确的是B（ ） A.金属钠跟水反应:Na+H2O=Na+OH+H2B.向氢氧化钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：H+ OH- = H2OC.澄清石灰水中滴入过量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OD. 碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O11.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A.铁和稀硝酸反应： Fe+2H+ = Fe2+ +H2B.饱和氯化铁溶液滴入沸水中： Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+C. 硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液： H+ + HCO3- = CO2+H2OD. 在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体： CO2+ OH- = HCO3-12下列离子方程式正确的是（ ） A澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B钠与水的反应： Na+2H2O=Na+2OH+H2 C铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O13下列离子方程式不正确的是（ ）A过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2OBNaHCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3+OH= CO32+H2OCNaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+HCO3= H2O+CO2D用NaOH吸收过量的CO2：CO2 + OH- = HCO314. （2011全国新课标卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=F