高考化学一轮复习 7.7热点突破 化学平衡的移动及其影响因素课件.ppt

1 热点透析 2 典例剖析 3 思维建模 4 变式训练 5 真题演练 第七章化学反应速率与化学平衡 热点突破 化学平衡的移动及其影响因素 一 热点透析 1 热点透析 化学平衡的移动 一 化学平衡移动的过程 条件改变 一段时间后 化学平衡移动 1 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 2 v正 v逆 反应达到平衡状态 平衡不移动 3 v正 v逆 平衡向逆反应方向移动 二 影响化学平衡移动的外界因素 1 t升高 k qk 化学平衡向方向移动 2 t降低 k qk 化学平衡向方向移动 减小 增大 吸热反应 放热反应 1 温度的影响 假设正反应为吸热反应 二 影响化学平衡移动的外界因素 1 增大反应物浓度或减小生成物浓度减小时 qk平衡移动 正向 逆向 2 浓度的影响 二 影响化学平衡移动的外界因素 1 3 压强的影响 假设正反应为气体体积减小的反应 2 v 0的反应 改变压强 平衡 不移动 v 0 v 0 二 影响化学平衡移动的外界因素 4 催化剂的影响 使用催化剂 v正和v逆同等程度改变 化学平衡不发生移动 但能改变达到平衡的 时间 勒夏特列原理 平衡移动原理 如果改变影响化学平衡的条件之一 如温度 压强 或者参加反应的化学物质的浓度 平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 二 典例剖析 2 典例剖析 典例 对于反应co g h2o g co2 g h2 g h 0 在其他条件不变的情况下 a 加入催化剂 改变了反应的途径 反应的 h也随之改变b 改变压强 平衡不发生移动 反应放出的热量不变c 升高温度 反应速率加快 反应放出的热量不变d 若在原电池中进行 反应放出的热量不变 b 思维启迪 反应的特征 h与反应物和生成物量的关系 外界条件对化学平衡及反应速率的影响 转解析 回原题 解析a项 加入催化剂 改变反应途径 但不能使化学平衡移动 所以 h不变 错误 b项 由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应 所以改变压强 平衡不发生移动 反应放出的热量也不变 正确 c项 该反应为放热反应 升温 化学反应速率加快 平衡逆向移动 反应放出的热量应减少 错误 d项 若把该反应设计成原电池 化学能除转化成热能外 还转化成电能 所以放出的热量应减少 错误 三 思维建模 3 思维建模 判断化学平衡移动方向的思维模型 分析反应特点 判断化学平衡移动方向的思维模型 分析反应特点 四 变式训练 4 变式训练 a 反应达到平衡时 若两种反应物的转化率相等 则起始投入的n nh3 n o2 4 5b 反应达到平衡后 对体系一直进行加压 平衡总是逆向移动c 反应达到平衡时 若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体 平衡不移动d 当v正 nh3 v正 no 1 1时 说明该化学反应已经达到平衡 a 转解析 解析反应过程中 反应物和生成物的转化量之比等于其化学计量数之比 平衡时 两种反应物的转化率相等 则它们的起始投入量之比应该等于其化学计量数之比 故a正确 当压强增加到一定程度时时 气态水变为非气态 平衡会正向移动 故b错 充入稀有气体而压强不变 相当于增大容器容积 平衡向气体体积增大的方向移动 c错 nh3 no的正反应速率相等 与反应是否达到平衡无关 故d错 回原题 a 转解析 回原题 五 真题演练 5 真题演练 真题1 2013 安徽理综 11 一定条件下 通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后 若仅改变图中横坐标x的值 重新达到平衡后 纵坐标y随x变化趋势合理的是 a 转解析 解析由于此反应为吸热反应 升高温度 平衡正向移动 混合气体质量增加 密度增大 a正确 当增加co的物质的量时 相当于增大体系的压强 平衡逆向移动 co的转化率减小 co2与co的物质的量之