高考化学一轮复习 专题3 第10讲 铁、铜的获取及应用练习 苏教版.doc

第10讲 铁、铜的获取及应用课时作业1新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为()acuso45h2obfeso47h2ockal(so4)212h2odfe2(so4)39h2o解析：由题意知，青矾是绿色，经煅烧后，生成红色固体。符合要求的是feso47h2o，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成红色fe2o3粉末。答案：b2铜锌合金俗称黄铜，下列不易鉴别黄铜与真金的方法是()a测密度b测熔点c灼烧d看外观解析：黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故a易鉴别；合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故b易鉴别；铜锌合金灼烧生成黑色的氧化物，而金性质稳定，颜色不变，可鉴别，故c可行；黄铜和金的颜色相同，故d不可行。答案：d3下列有关金属的工业制法正确的是()a制钛：用金属钠置换氯化钛(ticl4)溶液中的钛b炼铁：用焦炭和空气反应产生的co在高温下还原铁矿石中铁的氧化物c制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的nacl溶液d炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：钠与水反应，不能从溶液中置换出钛，a错；电解nacl溶液得不到na，c错；用粗铜电解精炼可得到纯度为99.9%的铜，而不是用黄铜矿，d错。答案：b4铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是()a2fe3fe=3fe2成立，说明氧化性：fe3fe2b25 ，ph0的溶液中，al3、nh、no、fe2可以大量共存c5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mold硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：fe22h2o24h=fe34h2o答案：a5fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()a两者的单质放置在空气中均只生成氧化物b两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气c常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中d制备fecl3、cucl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法解析：cu放置在空气中可生成cu2(oh)2co3，a项错误；铜为不活泼金属，不能与稀硫酸反应生成氢气，b项错误；常温下，浓硝酸能够使铁钝化，c项错误；直接蒸干fecl3、cucl2溶液得到的固体分别是fe(oh)3、cu(oh)2，d项正确。答案：d6下列关于fe3、fe2性质实验的说法错误的是()a用如图装置可以制备沉淀fe(oh)2b配制fecl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度c向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有fe2d向fecl2溶液中加入少量铁粉是为了防止fe2被氧化答案：c7某溶液中可能存在fe3、fe2、i、hco、cl、no六种离子中的几种。现进行下列实验：取少量溶液滴加kscn溶液，溶液呈红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是()ai、hcobfe2、hco、noci、hco、cldfe3、i、hco解析：由可知溶液中一定含有fe3，有fe3一定无i和hco；由棕黄色加深可知溶液中fe2被氧化为fe3，所以一定含有no，可能含有cl。答案：a8纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：下列说法错误的是()a保存溶液a时，应加入少量铁粉b其制备反应类型不属于氧化还原反应c取滤液进行焰色反应，火焰为黄色dfeso47h2o和fecl36h2o的物质的量之比最好应为21解析：fe2易被空气中的氧气氧化，所以在保存含fe2的溶液时，需要加入铁粉以防止其被氧化，a项正确；反应中无元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，b项正确；滤液中含有na，所以进行焰色反应时火焰为黄色，c项正确；fe3o4可写成feofe2o3，所以n(fe2)n(fe3)12，d项错误。答案：d9(2017海淀区期末)新制氢氧化铜存在平衡：cu(oh)22ohcu(oh)(深蓝色)。某同学进行下列实验：下列说法不正确的是()a中出现蓝色沉淀b中现象是cu(oh)22ohcu(oh)正向移动的结果c中现象证明葡萄糖具有还原性d对比和可知cu(oh)2氧化性强于cu(oh)答案：d10.a、b、c三种物质中均含有同一种元素m，它们之间有如图所示的转化关系。a为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法不正确的是()a中所加试剂可能是氯气b中需要加具有氧化性的试剂ca与稀硝酸反应一定能实现元素m在中发生的价态变化d元素m在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现答案：c11向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入300 ml 1 moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()a2.4 gb4.8 gc6.4 gd1.6 g解析：加入盐酸后先后发生：fe2o36hcl=2fecl33h2o，2fe3cu=2fe2cu2，由可得n(o)3n(fe2o3)n(hcl)0.310.15 mol，由质量守恒可得，固体减少的质量为fe2o3中氧的质量，为0.15162.4 g，a正确。答案：a12某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为()a111b131c338d114解析：依次发生的反应是fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o,2fe(no3)3fe=3fe(no3)2，cu(no3)2fe=fe(no3)2cu。答案：d13为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2fe32i2fe2i2”反应中fe3和fe2的相互转化。实验如下：(1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到(2)是的对比实验，目的是排除中_造成的影响。(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动，fe2向fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因：_.(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测中fe2向fe3转化的原因：外加ag使c(i)降低，导致i的还原性弱于fe2，用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。k闭合时，指针向右偏转，b作_极。当指针归零(反应达到平衡)后，向u型管左管中滴加0.01 moll1 agno3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是_.(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了中fe2向fe3转化的原因。转化原因是_.与(4)实验对比，不同的操作是_.(6)实验中，还原性：ife2；而实验中，还原性：fe2i，将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是 答案：(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)中加入ag发生反应：agi=agi，c(i)降低；中加入feso4，c(fe2)增大，平衡均逆向移动(4)正左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5)fe2浓度增大，还原性增强，使fe2还原性强于i向u型管右管中滴加1 moll1 feso4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化性和还原性，并影响平衡移动方向14(2017江西上高联考)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与h2so4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。()铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置b、c中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；从左端导气管口处不断地缓缓通入h2，待c装置出口处h2验纯后，点燃a处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置c的作用为_.(2)若将h2换成co，则还需补充_.装置。(3)测得反应后装置b增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为_。()铁矿石中含铁量的测定(1)步骤中加热煮沸的作用是_.(2)步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。(3)下列有关步骤的操作中说法正确的是_。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30 s内溶