高考化学总复习 第一章 化学常用计量 跟踪检测（一）物质的量 气体摩尔体积.doc

跟踪检测（一） 物质的量、气体摩尔体积1下列说法中正确的是()a1 mol s和o2的摩尔质量都是32 gb7.8 g na2s与na2o2的混合物约含有阴离子6.021022个c1 mol任何气体中都含有相同的原子数d22.4 l co2气体中含有3na个原子解析：选b1 mol s和o2的摩尔质量都是32 gmol1，a错误；na2s与na2o2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是12，因此7.8 g na2s与na2o2的混合物约含有阴离子6.021022个，b正确；1 mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，c错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，d错误。2(2018枣阳一中月考)6.6 g木炭在标准状况下v l氧气中点燃，恰好完全反应。将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7 g，则v为()a5.6 b8.96c9.52 d12.32解析：选b根据2na2o22co2=2na2co3o2，向过氧化钠中通入2 mol co2时，过氧化钠增重56 g，则当过氧化钠增重7 g时，木炭与氧气反应生成的co2的物质的量n(co2)2 mol0.25 mol，根据碳元素守恒，则n(co)n(c)n(co2)0.3 mol，则参加反应的n(o2)n(co2)n(co)0.40 mol，故v(o2)22.4 lmol10.40 mol8.96 l，b项正确。3(2018郑州质检)如图，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。a、b、c、d四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是()解析：选c同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。hcl是双原子分子，因此当混合气体分子的平均原子数一定等于2时才符合要求。a项，平均原子数有可能等于2；b项，平均原子数一定大于2；c项，平均原子数一定等于2；d项，平均原子数一定大于2，故c项正确。4(2018开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(na表示阿伏加德罗常数的数值)()a气体反应物的总体积为0.224 lb生成物的分子个数为0.005nac产物中的nh键个数为0.02nad加水溶解后所得溶液中nh数目为0.005na解析：选ca项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224 l，错误；b项，生成物nh4cl为离子化合物，不存在分子，错误；d项，由于nh部分水解，故所得溶液中nh数目小于0.005na，错误。5(2018湖北四校模拟)设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4na常温常压下，17 g甲基(14ch3)所含的中子数为8na64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子常温常压下，100 ml 0.5 moll1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05na标准状况下，22.4 l c2h5oh中含有的氢原子数为6na常温常压下，22.4 l no气体的分子数小于naa bc d解析：选c氦气分子是单原子分子，1 mol氦气含有的核外电子数为2na，错误；常温常压下，17 g甲基的物质的量是1 mol，所含的中子数为8na，正确；64 g铜的物质的量为1 mol，发生氧化还原反应若生成cu2，一定失去2na个电子，若生成cu，则失去na个电子，错误；100 ml 0.5 moll1乙酸溶液中含乙酸的物质的量为0.1 l0.5 moll10.05 mol，乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸分子的数目小于0.05na，正确；标准状况下，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4 lmol1，故22.4 l乙醇中含有的氢原子数不是6na，错误；常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4 lmol1，所以22.4 l no气体的分子数小于na，正确。6.如图表示1 g o2与1 g x气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(t)的关系，则x气体可能是()ac2h4 bch4cco2 dno解析：选c由图可知，相同温度时，p(o2)p(x)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有co2的相对分子质量大于o2的，故c正确。7下列说法不正确的是()a温度相同、体积相同的o2(g)和n2(g)所含的分子数一定相同b等温等压下，so2气体与co2气体的密度之比等于1611c温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol o2和2 mol n2，则压强之比为52d等温等压条件下，5 mol o2(g)和2 mol h2(g)的体积之比等于52解析：选a温度相同、压强相同、体积相同的o2(g)和n2(g)所含的分子数相同，故a错误；等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故b正确；同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，故c正确；等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之比，故d正确。8(2018雅礼中学月考)三个密闭容器中分别充入h2、o2、co2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()a当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(h2)m(o2)m(co2)b当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(h2)(o2)(co2)c当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：v(co2)v(o2)v(h2)d当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(h2)p(o2)p(co2)解析：选d同温同压时，同体积的气体物质的量相同，摩尔质量越大，则质量越大，因此m(co2)m(o2)m(h2)，a项错误；同温同压下，相对分子质量越大，则密度越大，因此(co2)(o2)(h2)，b项错误；同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，由于三种气体质量相等，因此n(h2)n(o2)n(co2)，所以v(h2)v(o2)v(co2)，c项错误；同温同密度下，气体压强与摩尔质量成反比，故p(h2)p(o2)p(co2)，d项正确。9现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是()a bc d解析：选c碳酸钙摩尔质量为100 gmol1，氢氧化镁摩尔质量为58 gmol1，氧化镁摩尔质量为40 gmol1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比12反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为。10(2018厦门质检)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于na的是()a12 g c60和石墨的混合物所含的碳原子数目b1 l 1 moll1的na2co3溶液中含有的碳酸根离子的数目c0.5 moll1naoh溶液中所含na数目d28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目解析：选b12 g c60和石墨的混合物所含碳原子数目为na，a错误；1 l 1 moll1的na2co3溶液中，由于co水解，含有的co数目小于na，b正确；未指明溶液的体积，c错误；28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目可能为1.5na，可能为na，也可能在na1.5na之间，d错误。11.肼(n2h4)是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：n2h42h2o2=n24h2o。下列说法正确的是()a11.2 l n2中含电子总数为76.021023b3.2 g n2h4中含有共价键的总数为66.021022c标准状况下，22.4 l h2o2中所含原子总数为46.021023d若生成3.6 g h2o，则上述反应转移电子的数目为26.021022解析：选d没有指明是否是标准状况，无法计算物质的量，故a错误；1 mol n2h4中含有共价键的物质的量为5 mol，则3.2 g n2h4中含共价键50.5 mol，故b错误；标准状况下，h2o2不是气体，故c错误；生成4 mol水时，转移电子的物质的量为4 mol，因此生成3.6 g水时转移电子的物质的量为0.2 mol，故d正确。12(2018天津五校联考)na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a在标准状况下，22.4 l一氯甲烷分子所含原子总数为5nab在标准状况下，11.2 l hf含质子总数为5nac63 g hno3作氧化剂时转移电子数目为nad1 mol环己烷()含非极性键数目为5na解析：选aa项，在标准状况下，一氯甲烷呈气态，正确；b项，在标准状况下，hf呈液态，错误；c项，硝酸的还原产物可能是no2、no、n2、nh3等，错误；d项，1个环己烷分子含6个非极性键，错误。13(2018吉林五校联考)na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()a9 g sr2中含有的电子数为3.6nab某温度下纯水的ph6，该温度下1 l ph11的naoh溶液中含oh的数目为0.1nac一定温度下，1 l 0.5 moll1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1nh4cl溶液中含nh数目均为0.5nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na解析：选c1个sr2中含有36个电子，9 g sr2为0.1 mol，含有的电子数为3.6na，a项正确；某温度下纯水的ph6，则水的离子积kw1012，ph11的naoh溶液中c(oh)0.1 moll1,1 l该溶液中含oh的数目为0.1na，b项正确；1 l 0.5 moll1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1nh4cl溶液中由于nh水解，两者含nh数目均小于0.5na，c项错误；丙烯和环丙烷的分子式均为c3h6,42 g该混合气体为1 mol，所含氢原子的个数为6na，d项正确。14现有14.4 g co和co2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 l。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用na表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标准状况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用na表示阿伏加德罗常数的值)解析：(1)混合气体的体积在标准状况下为8.96 l，则其物质的量n0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为36 gmol1；(2)设混合气体中 co的物质的量为x mol，co2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得：28x44y14.4；根据气体的物质的量为0.4 mol，所得xy0.4；解得：x0.2 mol，y0.2 mol；由于co和co2中均含1个碳原子，故0.2 mol co和0.2 mol co2中共含0.4 mol c原子即0.4na个；(3)将混合气体依次通过如图装置，则co2会被naoh溶液吸收，剩余co，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的co气体；气球中收集到的气体为co，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为28 gmol1；气球中的气体为co，其体积vnvm0.2 mol22.4 lmol14.48 l；一个co含有14个电子，由(2)求出的co的物质的量为0.2 mol，则电子的物质的量为0.2 mol142.8 mol，电子总数为2.8na个。答案：(1)36 gmol1(2)0.4na(3)28 gmol14.48 l2.8na15过氧化钙晶体(cao28h2o)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。(1)已知：i22s2o=2is4o，测定制备的过氧化钙晶体中cao2的含量的实验步骤如下：第一步：准确称取a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g ki晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 moll1的h2so4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c moll1的na2s2o3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是_。若滴定消耗na2s2o3溶液v ml，则样品中cao2的质量分数为_(用字母表示)。(2)已知过氧化钙加热至350 左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(cao28h2o)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 左右所得固体物质的化学式为_。解析：(1)根据得失电子守恒，可得关系式cao2i22s2o，则样品中cao2的质量分数为100%100%。(2)cao28h2o的摩尔质量为216 gmol1，故2.16 g过氧化钙晶体为0.01 mol,350 左右所得固体质量为0.56 g，根据钙元素守恒，可知为cao。答案：(1)溶液由蓝色变无色，振荡，且30 s内不出现蓝色100%(2)cao16(2017北京高考)scr和nsr技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的nox排放。(1)scr(选择性催化还原)工作原理：尿素co(nh2)2水溶液热分解为nh3和co2，该反应的化学方程式：_。反应器中nh3还原no2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中so2在o2作用下会形成(nh4)2so4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(nh4)2so4的形成：_。尿素溶液浓度影响no2的转化，测定溶液中尿素(m60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为nh3，所得nh3用过量的v1 ml c1 moll1h2so4溶液吸收完全，剩余h2so4用v2 ml c2 moll1naoh溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。(2)nsr(nox储存还原)工作原理：nox的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。通过bao和ba(no3)2的相互转化实现nox的储存和还原。储存nox的物质是_。用h2模拟尾气中还原性气体研究