高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 基础课3 离子共存 离子的检验和推断基础课时练.doc

基础课时练(五)离子共存离子的检验和推断1向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有sob滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na，无kd滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh答案：b2(2018皖南八校联考)已知某酸性溶液中存在较多的cu2、no，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()aoh、co、nabso、cl、nhcclo、hco、kdbr、fe2、ba2解析：选ba项，酸性溶液中oh和co不能大量存在，故错误；c项，h和hco、clo不能大量共存，故错误；d项，酸性条件下，no能氧化fe2、br，故错误。3(2018淮北检测)下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()选项离子检验方法aco向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊bso向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成cfe2取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去di取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色解析：选d如果该溶液中含有hco，hco和盐酸反应产生co2，使澄清石灰水变浑浊，因此hco会造成干扰，a错误；硝酸具有强氧化性，能把so氧化成so，同样有白色沉淀生成，b错误；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多，如so等，因此使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是fe2，c错误；cl2能把i氧化成i2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验i的存在，d正确。4(2018洛阳统考)限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别na2co3溶液、(nh4)2so4溶液、nh4cl溶液、kno3溶液，应选用()aagno3溶液bnaoh溶液cba(oh)2溶液d盐酸解析：选c加入ba(oh)2溶液时，na2co3溶液中产生白色沉淀，(nh4)2so4溶液中产生有刺激性气味的气体和白色沉淀，nh4cl溶液中只产生有刺激性气味的气体，kno3溶液中无明显变化。agno3溶液与na2co3溶液、(nh4)2so4溶液、nh4cl溶液反应都产生白色沉淀。naoh溶液不能将(nh4)2so4溶液与nh4cl溶液及na2co3与kno3溶液区别开来。盐酸只能鉴别出na2co3溶液。故选c。5某溶液中含有nh、mg2、fe2、al3和so五种离子，若向其中加入过量的ba(oh)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有()a4种b3种c2种d1种解析：选c加入过量的ba(oh)2溶液，微热并搅拌，则铵根离子转化为氨气，镁离子转化为氢氧化镁，亚铁离子转化为fe(oh)2，fe(oh)2沉淀在空气中不稳定，迅速被氧化成fe(oh)3，铝离子转化为偏铝酸盐，硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。再加入过量的氢碘酸，则氢氧化镁溶解，氢氧化铁溶解并被还原为fe2，偏铝酸盐转化为铝离子，因此溶液中大量减少的是铵根离子和硫酸根离子，故选c。6已知某无色溶液中，各离子的浓度相等，则下列各组离子符合要求的是()ak、nh、cl、sobna、k、mno、socba2、k、co、cldno、na、k、cl解析：选d本题主要考查离子共存及溶液中的电荷守恒。题中限定无色溶液，因含mno的溶液显紫红色，从而排除选项b。由于溶液中各离子的浓度相等，a项中电荷不守恒，故排除选项a。ba2与co反应生成baco3沉淀，二者不能大量共存，排除选项c。7(2018盐城调研)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh、ba2、mg2、h、oh、cl、hco、so中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 moll1乙溶液中c(h)0.1 moll1；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()a甲溶液含有ba2b乙溶液含有soc丙溶液含有cld丁溶液含有mg2解析：选d能与其他三种物质的溶液产生白色沉淀的只可能是ba(oh)2，故甲为ba(oh)2，根据可知乙是h2so4，根据可知丙的阴离子是cl，甲与丙能产生白色沉淀，则丙为mgcl2，丁为nh4hco3，所以d错误。8(2018宝鸡检测)某溶液中含有大量的k、cl及x与y两种离子，现向该溶液加入w试剂，根据实验现象得到的关于x、y离子的推断能成立的是()选项w试剂实验现象x、y离子的推测a淀粉ki溶液溶液变蓝fe3、sob用ph试纸检测ph7(常温)ch3coo、nac硝酸酸化的agno3溶液白色沉淀co、nhd过量naoh溶液无明显现象al3、mg2解析：选afe3能够氧化i，使淀粉ki溶液变蓝，且与k、cl、so能够共存，故a正确；k、cl、na能够共存且不水解，ch3coo水解，导致溶液显碱性，溶液ph不可能等于7，故b错误；若含有co，加入hno3酸化的agno3溶液，产生无色无味的气体，故c错误；加入过量naoh溶液无明显现象，说明原溶液中没有mg2，故d错误。9(2018海南中学月考)无色溶液中含有：na、ba2、cl、br、so、so、fe2离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用ph试纸检验溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙红色取的上层溶液，加入ba(no3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c可能含有的离子是d不能确定的离子是解析：选a根据步骤，该溶液呈碱性，在碱性的无色溶液中，一定不存在fe2，该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在so，则一定不存在ba2，溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是na；步骤说明该溶液中一定存在br，氯气与br反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤不能说明有so存在，因为该溶液中一定存在so，加入氯水后会将so氧化为so，与ba(no3)2反应生成baso4沉淀；步骤不能确定cl的存在，因为加入的氯水中含有cl，因此一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定的离子是，故a正确。10(2018郴州质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a在0.01 mol/l ba(oh)2溶液中：al3、nh、no、hcob0.1 mol/l的fecl2溶液中：h、al3、so、cloc滴加kscn溶液显红色的溶液中：nh、k、cl、id由水电离产生的c(h)11013 mol/l的溶液中：na、ba2、no、cl解析：选d在0.01 mol/l ba(oh)2溶液中al3、hco均与oh反应，不能大量共存，a错误；0.1 mol/l的fecl2溶液中，h、clo结合成弱电解质hclo，且能将fe2氧化成fe3，不能大量共存，b错误；滴加kscn溶液显红色的溶液中有fe3，fe3能与i发生氧化还原反应，不能大量共存，c错误；由水电离产生的c(h)11013 mol/l的溶液可能呈酸性或强碱性，na、ba2、no、cl之间不发生反应，可以大量共存，d正确。11(2018辽宁模拟)某实验小组对一含有al3的未知溶液进行了如下分析：滴入少量naoh溶液，无明显变化；继续滴加naoh溶液，有白色沉淀；滴入过量naoh溶液，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的量与滴入naoh溶液体积的关系。下列说法错误的是()a该未知溶液中至少含有3种阳离子b滴加的naoh溶液的物质的量浓度为5 moll1c若另一种离子为二价阳离子，则a10d若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量为6 g解析：选d依据实验过程分析，刚开始滴入naoh溶液无沉淀，说明溶液中含有h；继续滴入naoh溶液生成的白色沉淀包含al(oh)3；加入过量的naoh溶液沉淀减少，说明溶液中除了al3，应还有另一种金属阳离子，故该未知溶液中至少含有3种阳离子，a正确。依据图像分析，溶解的al(oh)3的物质的量为0.20 mol0.15 mol0.05 mol，消耗naoh溶液的体积为110 ml100 ml10 ml，naoh溶液的物质的量浓度为5 moll1，b正确。若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过程分析判断，al(oh)3的最大物质的量为0.05 mol，二价金属阳离子的物质的量为0.15 mol，消耗naoh的物质的量为0.05 mol30.15 mol2a103 l5 moll10.1 l5 moll1，a10 ml，c正确；最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，d错误。12(2017长沙期末)某试液中只可能含有k、nh、fe2、al3、cl、so、co、alo中的若干种离子，离子浓度均为0.1 moll1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()a原溶液中存在的离子为nh、fe2、cl、sob滤液x中大量存在的阳离子有nh、fe2和ba2c沉淀c为al(oh)3d无法确定原试液中是否含有k、cl解析：选a加入过量稀硫酸无明显变化，说明试液中无co、alo；加入ba(no3)2溶液有气体产生，因为前面已经加入了稀硫酸，no在酸性条件下具有强氧化性，说明有还原性的fe2存在且被氧化，沉淀a为baso4；滤液x中加入过量naoh溶液有气体产生，说明存在nh，沉淀b为fe(oh)3沉淀；滤液中通入少量co2产生沉淀，结合电荷守恒可知，沉淀c为baco3。因为存在的离子浓度均为0.1 moll1，从电荷的角度考虑，只能含有nh、fe2、cl、so才能保证电荷守恒，k必然不能存在。故b、c、d错误，a正确。13.现有al3、nh、co、hco等离子，回答下列问题：(1)在强酸性条件下能够存在的离子是_；(2)在强碱性条件下能够存在的离子是_；(3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是_。.由na、nh、ba2、cu2、oh、fe3、so、cl等八种离子中的六种两两组成的a、b、c三种化合物(它们不含有共同离子，已知nh与oh反应有碱性气体生成)。a、b、c均易溶于水，形成无色溶液；将a、b、c三种物质的溶液相互作用时，发现a与b混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，b与c混合产生白色沉淀，则：(1)a、b、c的化学式分别为_、_、_。(2)bc反应的离子方程式为_。解析：.al3、nh、co、hco等离子中，不能在酸性条件下存在的是co、hco；不能在碱性条件下存在的是al3、nh、hco。.将a、b、c三种物质的溶液相互作用时，发现a与b混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明a、b中必存在nh和oh；b与c混合产生白色沉淀，则说明b、c中必存在ba2和so，据此可得出答案。b与c混合产生白色沉淀，则说明b、c中必存在ba2和so，离子方程式为ba2so=baso4。答案：.(1)al3、nh(2)co(3)hco.(1)naoh或nh4cl(nh4)2so4或ba(oh)2bacl2或na2so4(2)ba2so=baso414(2018陕西师范大学附属中学模拟)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 moll1。阳离子kmg2fe3al3fe2阴离子clconososio甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_，一定不含的阴离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_，中生成白色沉淀的离子方程式是_。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为_。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。解析：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明溶液中没有k；取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化，说明溶液中没有fe3；另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明fe2与no、h反应生成no，即溶液中有fe2、no，则没有co，加盐酸后溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有cl，加盐酸后溶液依然澄清说明溶液中没有sio；向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有so。(1)根据上述分析，由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是k、fe3，一定不含的阴离子是co、sio。(2)中加入少量盐酸生成无色气体，是fe2与no、h反应生成no，其离子方程式为3fe2no4h=3fe3no2h2o；中生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为ba2so=baso4。