江西省宜春市宜丰县二中2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

江西省宜春市宜丰县二中2019-2020学年高二化学上学期期中试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32第一部分 选择题（共48分）1、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个正确选项）1. 下列说法正确的是( )A. 在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中,1mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ2. 已知反应I2(g)+H2(g)2HI(g) H0。下列因素能使活化分子百分数增加的是( )A. 降温 B. 使用催化剂 C. 增大反应物浓度 D. 增大气体的压强5. 对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQ3Q1 B. Q2Q1Q3 C. Q1Q2Q3 D. Q2Q3Q19. 密闭容器中,反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达平衡时,B的浓度为0.6molL-1,若保持温度不变将容器的容积扩大到原来的3倍,达新平衡时B的浓度降为0.3molL-1。下列判断正确的是( )A. 平衡向正反应方向移动 B. a+bE(H-Br)298kJmol-1 B. 表中最稳定的共价键是H-F键C. H2(g)2H(g) H=+436kJmol-1 D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJmol-111. 在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g),当反应进行到4min时达到平衡,测得M的浓度为0.2molL-1。下列说法正确的是( )A. 2min时,M的物质的量浓度为0.6molL-1B. 04min内,v(M)=0.8molL-1min-1C. 4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小D. 4min时,M的转化率为80%12. 在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)； (乙)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。现有下列状态：混合气体的平均相对分子质量不再改变恒温时，气体的压强不再改变各气体组分浓度相等混合气体的密度保持不变单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1 同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是( )A. B. C. D. 13. 一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2mol的气体A和1mol的气体B发生反应：2A(g)B(g)3C(g)H0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是( )A. 升高温度 B. 加入1mol B C. 增大压强 D. 加入1mol氦气14. 一定温度下,10mL 0.40molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9如下表。 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A. 06min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2molL-1min-1 B. 610min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2molL-1min-1 C. 反应至6min时, c(H2O2)=0.30molL-1D. 反应至6min时,H2O2分解了50%15. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)+B2(g)xC(g)，符合如图所示关系，由此推断，对图的正确说法是( ) A. P3P4，Y轴表示A2的转化率B. P3P4，Y轴表示A2的浓度C. P3P4，Y轴表示混合气的密度D. P3P4，Y轴表示混合气的平均摩尔质量16. 对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)H0,（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是( )A. B. C. D. 第二部分 非选择题（ 共52分）二、 填空题（共52分）17. (共8分)氢气是一种理想的绿色能源。在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：(1)该反应物的总能量 生成物的总能量(填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)氢气的燃烧热为 。(3)该反应的热化学方程式为 。(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5kJmol-1Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s) H3+84.6kJmol-1则H2_kJmol-118. (共20分)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为 。(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的 倍。达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 (填“增大”“减小” “或”相等”)。若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(4)在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HK(350),正反应是_(填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高,SO2的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图I所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) K(B)(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。(3)如图II所示,保持温度不变,将2mol SO2和1mo