高三复习《难溶电解质的溶解平衡(说课稿)》

高三复习说课难溶电解质的溶解平衡,说课内容,2.教学背景分析,1.教学指导思想,3.教学目标及重难点,4.教学过程,5.教学特点分析,高考说明,学习能力的要求,化学思想方法的要求,知识迁移的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力,分析和解决（解答）化学问题的能力,物质的变化是有条件的,宏观与微观相结合,新课程基本理念,问题情境理论解释指导实践,教学指导思想,学生情况分析,教学内容分析,高考说明要求,学科教材体系,学习能力,学科指导思想,难溶电解质的溶解平衡是利用固体的溶解平衡和电离平衡进行知识迁移,沉淀反应的应用，是溶解度与电离平衡的进一步应用,了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质（I）,示范高中，普通班学生已有知识：化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡初步具备一定的分析和推理能力自主学习意识和能力有欠缺,教学背景分析,过程与方法,知识与技能,情感态度与价值观,1.知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。2.知道沉淀转化的本质。3.知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。,1.培养学生接收、整合信息的能力和对已有知识的应用、迁移能力。2.用沉淀溶解平衡深化对化学平衡的认识，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用。,1.用转化观、微粒观、定量观认识沉淀溶解平衡。2.培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的解释。3.树立辨证唯物主义的世界观，养成积极实践的科学态度，崇尚科学。,教学目标,教学重难点,由锅炉水垢引课,激发学生的学习欲望,解决难溶电解质的溶解平衡问题的一般思路,归纳学习的思路方法,难溶电解质的溶解平衡应用于生产实际,应用一般解题思路,难溶电解质的溶解平衡应用于生活实际,难溶电解质的溶解平衡应用于自然界,化学与自然的关系,知识拓展,课内外的延伸应用,教学流程,用理论去指导生活,问题情境,感性分析,理性综合,形成解题思路,综合应用,教学过程,环节一：引课,据有关资料介绍，目前全国有近40万余台锅炉，在每年的事故统计中，因水质不良，水垢严重引起的事故（如爆炸等）超过事故总数的20%;由于水垢的形成，每年要浪费燃料达千万吨，并造成几亿元的经济损失。,水垢的主要成分有哪些？是怎样形成的？,问题,又如何除去水垢？,CaCO3和Mg(OH)2可以加酸溶解，而CaSO4呢？（已知CaCO3比CaSO4的溶解度小）,天然水中一般都含有少量的Ca2+,Mg2+，HCO3-,CO32-,SO42-Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O+CO2MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2Ca2+CO32-=CaCO3Ca2+SO42-=CaSO4,水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙和氢氧化镁。,除去锅炉水垢CaSO4的原理,可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,CaSO4SO42+Ca2,+CO32,CaCO3,环节二,“看到”微粒,“找到”平衡,“想到”移动,解决难溶电解质的溶解平衡问题的一般思路：,体现：转化观、平衡观,环节三,难溶电解质的溶解平衡的应用,（1）应用于生产实际,【例题1】某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：,实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：表I、表分别如下,(1)沉淀的成分(化学式)是。(2)步骤加入的试剂x可选用表中的，其作用是。(3)步骤加入的试剂y可选用表中的，控制pH5的目的是。,【练习】医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？请用离子方程式和适当的文字表述原因。（沉淀的溶解）信息：1.Ksp(BaSO4)=c(Ba2)c(SO42)=1.110-10mol2L-2；Ksp(BaCO3)=c(Ba2)c(CO32)=5.110-9mol2L-22.Ba2+有剧毒3.胃酸的酸性很强，pH约为0.91.5,“看到”微粒,“找到”平衡,“想到”移动,解决难溶电解质的溶解平衡问题的一般思路：,BaSO4SO42+Ba2,BaCO3CO32+Ba2,换上有龋齿的牙齿,美女的她还能笑得那么美吗?,(选修4P66)牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH。在牙齿表面存在着如下平衡:Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2+3PO43-+OH-,回答下面问题：1、吃糖为什么容易造成龋齿？（沉淀的溶解）2、广告中常说使用含氟牙膏可以使牙齿更坚固，请解释其原因，并写出相关的离子方程式？（已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小）（沉淀的转化）3、在使用含氟牙膏过程中要注意什么问题？,环节四,（2）应用于生活实际,微粒,平衡,移动结果,（2010年北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应,请用化学方程式表示上述过程，并用溶解平衡原理解释该过程形成的原因。,环节五,（3）应用于自然界,微粒,平衡,移动,溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？溶洞的形成包括“水滴石穿”和“滴水成石”两个过程，请分别用溶解平衡原理解释该过程形成的原因。,【练习】,“看到”微粒,“找到”平衡,“想到”移动,解决难溶电解质的溶解平衡问题的一般思路：,拓展,肾结石的主要成分是CaC2O4(含量80%)存在着如下平衡:CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)很久以前，美国密歇根州大学健康系的教授格雷对肾结石患者提出几点建议：1、多喝水，尤其是夏天。2、少喝牛奶，尤其是晚上。3、少吃菠菜，苋菜，洋葱。思考：如何从平衡角度理解格雷教授的建议？,“看到”微粒,“找到”平衡,“想到