水的电离和溶液的酸碱性学案（3课时）

1 / 4 水的电离和溶液的酸碱性学案（ 3 课时） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 制作人：宝鸡石油中学高二化学组审核人：宝鸡石油中学高二化学组 授课时间：班级：姓名：组名： 水的电离和溶液的酸碱性导学案（第 1 课时） 学习目标 : 1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。 2、了解溶液的酸碱性和 pH的关系。 3、掌握水的电离平衡 / 学习过程 一、知识链接 1水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考：实验测得， 在室温下 1LH2o（即 mol）中只有110 -7molH2o电离，则室温下 c(H+)和 c(oH-)分别为多少 ?纯水中水的电离度 (H2o)= 。 2水的离子积 水的离子积： kW=。 注： (1)一定温度时， kW 是个常数， kW 只与有关，越高 kW越。 2 / 4 25 时， kW=， 100 时， kW=10-12。 (2)kW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的 c(H+)c(oH-)。 二、自主探究 溶液的酸碱性和 pH 1影响水的电离平衡的因素 （ 1）温度：温度升高，水 的电离度，水的电离平衡向方向移动， c(H+)和 c(oH-)， kW。 （ 2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 三：合作探究 讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？ 升高温度 加入 Nacl 加入 NaoH 加入 Hcl 练习： 在 /LHcl 溶液中 ,c(oH-)=， c(H+)=， 由水电离出的 H+浓度 =，由水电离出的 oH-浓度 =。 , 在 /LNaoH溶液中， c(oH-)=， c(H+)=， 由水电离出的 H+浓度 =，由水电离出的 oH-浓度 =。 在 /LNacl溶液中， c(oH-)=， c(H+)=， 由水电离出的 H+浓度 =，由水电离出的 oH-浓度 =。 小结：（ 1）升高温度，促进水的电离 kW增大 3 / 4 （ 2）酸、碱抑制水的电离 2溶液的酸碱性 溶液的酸碱性常温（ 25 ） 中性溶液： c(H+)c(oH-)c(H+)110 -7mol/L 酸性溶液： c(H+)c(oH-)c(H+)110 -7mol/L 碱性溶液： c(H+)c(oH-)c(H+)110 -7mol/L 3溶液的 pH： pH= lgc(H+) 轻松做答： （ 1 ） c(H+) 110 -6mol/LpH=_ ； c(H+) 110 -3mol/LpH=_ c(H+) 110 -mmol/LpH=_ ； c(oH-) 110 -6mol/LpH=_ c(oH-) 110 -10mol/LpH=_ ； c(oH-) 110 -nmol/LpH=_ （ 2） pH=2c(H+) _； pH=8c(H+) _ （ 3） c(H+) 1mol/LpH=_； c(H+) 10mol/LpH=_ 归纳： pH与溶液酸碱性的关系 (25 时 ) pH溶液的酸碱性 pH7 溶液呈性， pH越大，溶液的碱性 四：学习评价 4 / 4 1 pH=2 的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大 10倍，则 c(H+)或 c(oH-)的变化（） A、 c(H+)和 c(oH-)都减少 B、 c(H+)增大 c、 c(oH-)增大 D、 c(H+)减小 2向纯水中加入少量的 kHSo4固体（温度不变），则溶液的（ ） A、 pH值升高 B、 c(H+)和 c(oH-)的乘积增大 c、酸性增强 D、 oH-离子浓度减小 3 100 时， kW=110 -12，对纯水的叙述正确的是（