2019年高考化学二轮小题狂做专练：-二-物质的量--气体摩尔体积-Word版含解析.docx

疯狂专练二物质的量 气体摩尔体积主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽德罗定律及其推论。试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。 1【2018新课标3卷】下列叙述正确的是（ ）A24g 镁与27g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1mol重水与1mol水中，中子数比为21D1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同2【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NAB100mL 1molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA3.【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA4【2017新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1mol的中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键5【2016新课标全国卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA 1【2018洛阳调研】工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（ ）A B C D2【2018合肥模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1molL1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NAB标准状况下，11g 3HO中含有的质子数目为6NAC1mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD常温常压下，4.6g NO2所含的氮原子数目为0.1NA3【2018资阳模拟】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A18g D2 O中含有的质子数为10NAB60 g二氧化硅中含有的SiO键数目为4NAC密闭容器中，2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NAD标准状况下，22.4 L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA4【2018成都摸底考试】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A常温常压下，1.6g O2与O3的混合物中含有的氧原子数为0.1NAB标准状况下，3.36L CHCl3含有的共价键数目为0.6NAC0.1mol O2与0.2mol SO2在适当温度并有催化剂存在的条件下反应，转移的电子数为0.4NAD1.8g D2O中含有的中子数为NA5【2018重庆摸底考试】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）A1mol Fe与足量氧气反应转移的电子数一定为3NAB1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子C1molL-1的氨水中含有NH3、NH3H2O、NH的微粒个数之和为NAD1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA6【2018武汉二模】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A反应H2O2+Cl2=2HCl+O2中，每生成32g氧气转移4NA个电子B17.4g某硫化磷中含PS键的数目为0.6NAC1mol含8个碳原子的某烃分子最多可形成7mol碳碳单键D1mol NO2与O2的混合气体中含有2NA个氧原子7【2018惠州一模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A107g Fe(OH)3胶体中胶体粒子数目为NAB2mol SO2与1mol O2反应生成的SO3分子数为2NAC14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/nD7.8g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA8【2018周口模拟】下列叙述不正确的是（ ）ACO2的摩尔质量是44gmol1，表示1mol CO2的质量为44gBH2SO4溶液的物质的量浓度为1molL1，表示1L溶液中含有1mol H2SO4C气体摩尔体积Vm22.4Lmol1，表示1mol任何气体的体积都约为22.4 LD阿伏加德罗常数NA6.021023mol1，表示1mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.0210239【2018广州一模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NAB1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NAC1L 0.1molL1 Na2CO3溶液中CO和HCO离子数之和为0.1NAD密闭容器中1.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA10【2018河北邯郸模拟】在标准状况下，15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：（1）混合气体的密度是_。（2）混合气体的平均摩尔质量是_。（3）CO2和CO的物质的量之比是_。（4）CO的物质的量分数是_。（5）CO2和CO的质量之比是_。（6）CO的质量分数是_。（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是_。（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是_。答案与解析一、考点透视1.【答案】B【解析】本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为108=54，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。2.【答案】C【解析】A.根据白磷是正四面体结构分析；常温常压下，124g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B.根据铁离子水解分析；铁离子在溶液中水解，所以100mL 1molL1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.根据反应是可逆反应判断；反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。3.【答案】B【解析】A.胶体是大分子的集合体；16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5gmol10.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；B.根据氩气的组成解答；标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；C.根据丙三醇的结构分析；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；D.根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。答案选B。4.【答案】A【解析】AB的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1mol PCl3与1mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。5.【答案】A【解析】乙烯、丙烯的分子式均符合CnH2n的通式，无论如何混合，平均分子组成为CnH2n，14g混合气体中n(CnH2n) mol，含n(H)2n mol2mol，含氢原子数为2NA，A项正确；N2与H2的反应是可逆反应，1mol N2不能完全转化为2mol NH3，B项错误；由于硝酸具有强氧化性，过量的硝酸将Fe氧化到3价，C项错误；标准状况下CCl4为液态，不能用此状况下的气体摩尔体积计算，D项错误。二、考点突破1.【答案】D【解析】根据反应4NH35O24NO6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则nNA，所以，NA。2.【答案】D【解析】题中没有给出溶液的体积，故不能计算Al3+的数目，A项错误；3HO的相对分子质量为163222，质子数为10，所以11g 3HO中含有的质子的物质的量为105mol，B项错误；Li2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为21，故1mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA，C项错误；n(NO2)0.1mol，虽然存在可逆反应：2NO2N2O4，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，n(N)n(NO2)0.1mol，D项正确。3.【答案】D【解析】A项，一个D2O分子中含有10个质子，D2O的摩尔质量为20gmol1，故18g D2O中含有的D2O分子数为0.9NA，其中含有的质子数为9NA，故A错误；B项，二氧化硅晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成4个SiO键，60g二氧化硅中含有NA个硅原子，故含有的SiO键的数目为4NA，故B正确；C项，2mol NO与1mol O2完全反应生成2mol NO2，但体系中存在化学平衡2NO2N2O4，所以产物的分子数小于2NA，故C错误；D项，氯气与水能发生反应Cl2H2OHClHClO，标准状况下，22.4L(1mol)氯气与水完全反应转移的电子数应为NA，但此反应属于可逆反应，转移的电子数小于NA，故D错误。4.【答案】A【解析】1.6g O2与O3n(O)=0.1molN(O)=0.1NA，A项正确。标准状况下CHCl3为液体，根据现有信息无法计算CHCl3的物质的量及含有的共价键数目，B项错误。因为2SO2+O22SO3为可逆反应，故转移的电子数小于0.4NA，C项错误。1.8g D2On(D2O)=0.09molN(中子)=0.9NA，D项错误。5.【答案】D【解析】铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，1mol Fe反应转移3/8mol电子，A项错误；SiO2晶体是由原子直接构成的，属于原子晶体，不存在SiO2分子，B项错误；C项没有给出溶液的体积，无法计算微粒个数，C项错误；Na2O由Na+和O2-构成，Na2O2由Na+和O构成，阴、阳离子个数比均为12，故1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA，D项正确。6.【答案】D【解析】A项，O从-1价升高到0价，所以每生成32g氧气转移2NA个电子，错误；B项，该硫化磷的分子式不确定，所以不能确定含有的PS键的数目，错误；C项，如果是环烷烃，则最多可形成8mol碳碳单键，错误；D项，一个NO2分子与一个O2分子中分别含有两个氧原子，所以1mol NO2与O2的混合气体中含有2NA个氧原子，正确。7.【答案】C【解析】因为n个Fe(OH)3聚集才能构成胶体粒子，所以107g Fe(OH)3胶体中胶粒数小于NA，A项错误。因为2SO2+O22SO3为可逆反应，所以生成的SO3分子数小于2NA，B项错误。14g CnH2n链烃的物质的量为1/n mol，碳碳双键数为NA/n，C项正确。0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。8.【答案】C【解析】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故C错误。9.【答案】B【解析】B项，1mol Cu与足量FeCl3溶液反应生成Cu2+和Fe2，1mol Cu失去2mol电子，转移的电子数为2NA，故B项正确；A项，标准状况下，己烷为液体，22.4L己烷的物质的量未知，含有的共价键的数目不是19NA，故A项错误；C项，根据物料守恒可知，溶液中，n(CO)n(HCO)n(H2CO3)0.1NA，故C项错误；D项，密闭容器中1.5mol H2与0.5mol N2生成氨气的反应，属于可逆反应，氢气与氨气不能完全反应