2019-2020学年高二化学6月月考试题(无答案) (I).doc

2019-2020学年高二化学6月月考试题(无答案) (I)一、选择题：每小题只有一个最佳选项（每小题2分，共50分）1. 下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是()A 基态时的能量比激发态时高B 激发态时比较稳定C 由基态转化为激发态过程中吸收能量D 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 2. 下列说法中正确的是()A 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C ns能级的原子轨道图可表示为D 3d3表示3d能级有3个轨道3. 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A 钢铁长期使用后生锈 B 节日里燃放的焰火C 金属导线可以导电 D 卫生丸久置后消失4. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A 第一电离能： B 原子半径：C 电负性： D 最高正化合价：5. 只有在化合物中才能存在的化学键是()A 离子键 B 共价键 C 键 D 非极性键6. 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是()A 核内无中子的原子B 外围电子排布为3s23p3的原子C 最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子7. 元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A 第9列元素中没有非金属 B 第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5C 最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列 D 第11、12列为d区的元素8.下列叙述中正确的是（）A NH3，CO，CO2都是极性分子 B CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D CS2，H2O，C2H2都是直线形分子9. 锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是()A Li2SO4难溶于水B Li与N2反应的产物是Li3NC LiOH易溶于水D LiOH与Li2CO3受热都很难分解10. 下列分子中，不含手性碳原子的是()AA BB CC DD11. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A NH5中既有离子键又有共价键 B NH5的熔沸点高于NH3C 1mol NH5中含有5mol NH键 D NH5固体投入少量水中，可产生两种气体12. 下列实验事实不能用氢键来解释的是()A 冰的密度比水小，能浮在水面上B 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D H2O比H2S稳定13. 下列数据是对应物质的熔点()：据此做出的下列判断中错误的是()A 铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体B 表中只有BCl3和干冰是分子晶体C 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体14. 对配合物Cu(NH3)4SO4的叙述，错误的是（）A Cu2+和NH3之间以配位键结合B Cu(NH3)42+和SO42-之间以离子键结合C Cu2+和NH3之间以离子键结合D Cu(NH3)4SO4在水中全部电离成Cu(NH3)42+和SO42-15. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3 晶体硼和HCl CO2和SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫磺和碘A B C D 16. 下列叙述正确的是()A 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键D 非金属原子间不可能形成离子键17. 下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A 由分子间作用力结合而成，熔点很低B 固体或熔融后易导电，熔点在1000左右C 由共价键结合成网状晶体，熔点很高D 固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电18. 下面的排序错误的是（）A 晶体熔点由高到低：MgOH2ONH3B 熔点由高到低：金刚石生铁纯铁钠C 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI19. 下列各组中的性质比较，正确的是()酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3 还原性：FClBrA B C D 20. 关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）A 通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值） B 60克SiO2晶体中，含有2NA个SiO键 C 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 D SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子21.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是（ ）A 11 B 12 C 13 D 2322. 氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（）A LaNi5 B LaNi C La14Ni24 D La7Ni123. 下列关于晶体的说法正确的组合是()组成金属的微粒是原子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A B C D 24. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是 () （第25题图）A 正硼酸晶体属于原子晶体 B H3BO3分子的稳定性与氢键有关C 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键25. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）则下列说法正确的是（）A 超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有14个K+和13个O2B 晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+C 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D 晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3：1二、填空题：（每空2分，共50分）26.（16分）有A，B，C，D，E五种短周期元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D，E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为 78，E与B的质量比为11。试回答：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：_。(2)写出AB2的结构式：_。(3)B，C两元素的第一电离能大小关系为_(填元素符号)，原因是_。(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体构型为_，中心原子C的杂化轨道类型为_。(5)C的单质分子中键的数目为_，B，D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为_(填化学式)。27.（共16分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。(2)Fe元素位于周期表的_分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。(4)根据VSEPR理论预测ED离子的立体构型为_。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为。 _(写2种)28.（共18分）已知A，B，C，D，E是元素周期表中136号元素，其原子序数依次增大，且A，B，C，D为主族元素A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构（其中B原子在晶胞内部）如图请回答下列问题：（1）C的电子排布式为 ；E元素原子的价电子排