2017_2018学年高中化学第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表教学案鲁科版.docx

第2节 原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布课标要求1了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。2能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。1.核外电子排布的两种式子：电子排布式和轨道表示式。2核外电子排布的一个顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s3核外电子排布的3条原则：(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。(3)洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同；能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。4价电子：化学反应涉及的外层原子轨道上的电子。1电子排布的表示方法(1)电子排布式概念：按照能量最低原则对能级进行排序，进而在ns、np、nd等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。图示：示例：锂原子的电子排布式为1s22s1。(2)轨道表示式概念：用小圆圈(或方框、短线)表示一个原子轨道，用箭头“”或“”来区别自旋方向不同的电子。图示：示例：锂原子的轨道表示式为2请根据有关原子轨道的知识，写出118号元素基态原子的核外电子排布情况(可参照教材P12)。元素符号原子序数电子排布式轨道表示式H11s1He21s2Li 31s22s1HeBe41s22s2HeB51s22s22p1HeC61s22s22p2HeN71s22s22p3HeO81s22s22p4HeF91s22s22p5HeNe101s22s22p6HeNa111s22s22p63s1NeMg121s22s22p63s2NeAl131s22s22p63s23p1NeSi141s22s22p63s23p2NeP151s22s22p63s23p3NeS16Ne3s23p4NeCl17Ne3s23p5NeAr18Ne3s23p6Ne1基态铝原子的核外电子排布若为1s22s22p63s13p2违背了什么原则？提示：能量最低原则。2一个原子轨道中最多容纳2个电子是遵循什么原理？提示：泡利不相容原理。3氮原子的轨道表示式若写成违背了什么原理？提示：洪特规则。基态原子核外电子排布遵循的原则(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s，(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。(3)洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)原子轨道能量的相对大小为E4sE3dE3pE3s。()(2)基态O原子轨道表示式为1s22s22p4。()(3)Al原子核外有1个未成对电子。()(4)2p能级上有2个未成对电子的元素只有碳。()答案：(1)(2)(3)(4)2在2p能级上最多能容纳6个电子，其依据的规律是()A能量最低原则B泡利不相容原理C洪特规则D能量最低原则和泡利不相容原理解析：选B能量最低原则主要是电子排布先后顺序，洪特规则指的是相同能级电子尽可能分占不同轨道，泡利不相容原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p能级共有3个轨道，最多容纳6个电子。3下列基态原子的电子排布式或轨道表示式是否正确？若不正确指出原因。(1)6C1s22s22p_；_；_；_；(5)K1s22s22p63s23p63d1_。解析：原子的最低能量状态为原子的基态，能量高于基态的状态为激发态，深刻理解基态原子核外电子排布的三原则及洪特规则的特例，可顺利作答。答案：(1)不正确，违背洪特规则(2)不正确，违背洪特规则(3)不正确，违背泡利不相容原理(4)不正确，违背洪特规则(5)不正确，违背能量最低原则方法技巧(1)电子最先排布在能量低的能级上，然后依次排布在能量较高的能级上，电子一般按ns(n2)f(n1)dnp的顺序排布。(2)电子按能量由低到高顺序在原子轨道上排布，但书写电子排布式或轨道表示式时，应按电子层数由小到大的顺序书写。1核外电子排布式按照基态原子核外电子排布原则，请尝试写出1936号元素KKr的原子的核外电子排布式。K：Ar4s1、Ca: Ar4s2、Sc：Ar3d14s2、Ti：Ar3d24s2、V：Ar3d34s2、Cr：Ar3d54s1、Mn：Ar3d54s2、Fe：Ar3d64s2、Co：Ar3d74s2、Ni：Ar3d84s2、Cu：Ar3d104s1、Zn：Ar3d104s2、Ga：Ar3d104s24p1、Ge：Ar3d104s24p2、As：Ar3d104s24p3、Se：Ar3d104s24p4、Br：Ar3d104s24p5、Kr：Ar3d104s24p6。2洪特规则特例(1)判断下列基态原子的电子排布式的正误。基态铬原子：a.1s22s22p63s23p63d44s2()b1s22s22p63s23p63d54s1()基态铜原子：a.1s22s22p63s23p63d94s2()b1s22s22p63s23p63d104s1()答案a.Ba.B(2)洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。(3)在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。3价电子和价电子排布式(1)价电子：一般化学反应涉及原子外层轨道上的电子。(2)价电子排布式：只表示出原子的价电子排布的式子，如基态铁原子价电子排布式为3d64s2。(3)主族元素原子的价电子数一般等于该元素的最高正化合价。1价电子排布满足4s半充满而3d为全充满的元素是()ACaBVCCrDCu解析：选D价电子排布4s半充满即为4s1,3d全充满为3d10，因此该元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，是29号元素Cu。2下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()AO21s22s22p4BCaAr3d2CFeAr3d54s3DSi1s22s22p63s23p2解析：选D O2电子排布式为 1s22s22p6；Ca 电子排布式为Ar4s2；Fe 电子排布式为Ar3d64s2。3主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ACa21s22s22p63s23p6BF1s22s23p5CS1s22s22p63s23p4DAr1s22s22p63s23p6解析：选BF的电子排布式为1s22s22p5，则F的电子排布式为1s22s22p6，B项错误。方法技巧离子电子排布式的书写书写离子的电子排布式一定要注意：先写原子的电子排布式，然后再得失电子，不能直接按构造原理书写，如Cr3的电子排布式，先写铬原子，再失去三个电子，不能用24个电子减去失去的3个电子，用21个电子书写。前四周期元素核外电子排布的特殊性(1)最外层只有1个未成对电子的元素A族(ns1：H、Li、Na、K)；A族(ns2np1：B、Al、Ga)；A族(ns2np5：F、Cl、Br)；Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)。(2)最外层有2个未成对电子的元素A族(ns2np2：C、Si、Ge)；A族(ns2np4：O、S、Se)。(3)最外层有3个未成对电子的元素A族(ns2np3：N、P、As)(4)核外电子排布中，未成对电子数最多的元素Cr(3d54s1，共有6个未成对电子)1基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A1种B2种C3种D8种解析：选C4s能级中只有1个电子时其价电子排布只能为4s1,3d54s1,3d104s1。2下列原子中未成对电子数为2的是()AMg BN CO DF3在元素周期表中第4周期的元素，原子核外未成对电子的最大数目为()A4 B5 C6 D7解析：选C第4周期中Cr元素原子的价电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，未成对电子数为6，为未成对电子数最多的元素。三级训练节节过关(对应学生用书P6)1下列电子的排布正确的是()解析：选A根据洪特规则可知A项正确，B、D项不正确；根据泡利不相容原理，同一轨道上的两个电子自旋方向必须相反，C项错误。2在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A能量最低原则B泡利不相容原理C原子轨道构造原理 D洪特规则解析：选D洪特规则表明，当电子排布在能量相同的不同轨道时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。3下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AK1s22s22p63s23p6BF1s22s22p5CS21s22s22p63s23p4DAr1s22s22p63s23p6解析：选CS2的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。4下列基态原子的价电子排布式中，正确的是()A3d94s2B3d44s2C3d104s0D3d84s2解析：选DA项，应为3d104s1；B项，应为3d54s1；C项，应为3d84s2。5下列原子或离子的电子排布式(或轨道表示式)正确的是_，违反能量最低原则的是_，违反洪特规则的是_，违反泡利不相容原理的是_。Ca2：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6P：Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2：1s22s22p6C：解析：根据核外电子排布规律，中错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；中没有遵循洪特规则电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，正确的应为 ；中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为：1s22s22p63s23p63d54s1；违反泡利不相容原理和洪特规则，正确的应为。答案： 1对于Fe的下列电子排布，哪个正确()解析：选AFe原子的核外电子排布为：1s22s22p63s63p63d64s2，据洪特规则可知A正确。2下列能级按能量由低到高的顺序排列正确的是()A3s3p3d4sB4s4p3d4dC4s3d4p5s D1s2s3s2p解析：选CA项，3d4s；B项，4p3d；D项，3s2p。3下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是()ANaBMg2CClDBr解析：选C该微粒的核外电子数为18，Cl符合。4一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A1 B2C3 D1解析：选C据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价价电子数可知该元素为3价。5下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()解析：选A基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。6下列微粒中，未成对电子数最多的是()AO：1s22s22p4BP：1s22s22p63s23p3CFe：1s22s22p63s23p63d64s2DMn：1s22s22p63s23p63d54s2解析：选DA项，O原子未成对电子数为2；B项，P原子未成对电子数为3；C项，Fe原子未成对电子数为4；D项，Mn原子未成对电子数为5。7某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有()A2个 B8个C10个 D18个解析：选D第4电子层有3个电子，按能量最低原则，第3电子层各能级应充满电子，即3s2、3p6、3d10，共有18个电子。8电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是()AnsBnpC(n1)dD(n2)f解析：选B按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为ns(n2)f(n1)dnp，即最后排布在np轨道。9某元素原子序数为24，则：(1)该元素的电子总数是_个，有_个未成对电子。(2)该元素原子有_个电子层，_个能级，_个原子轨道。(3)写出该元素的价电子排布式_。解析：由核外电子在原子轨道上排布顺序知该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d能级有5个轨道，由洪特规则知5个电子各占一个轨道。答案：(1)246(2)4715(3)3d54s110A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。解析：解答此题的关键是要熟练掌握原子的核外电子排布式，并特别注意原子的几种稳定态的核外电子排布：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)、全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s11各电子层排布电子的总数要遵循以下规律：每层最多容纳2n2个电子；原子最外层电子数8；原子次外层电子数18。决定这3条规律的电子排布规则是()A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特规则D能量最低原理和泡利不相容原理解析：选D基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，而洪特规则是讲电子优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同的，故不符合题意，由此可知本题选择D项。2核外电子排布规律揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(4p)E(4d)E(4f)DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d)解析：选BA、D项，应为E(4f)E(5s)E(3d)E(4s)，错误；C项应为E(4s)E(4p)E(4d)E(4f)，错误。3下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它可与H2生成液态化合物D其轨道表示式为解析：选BA项，根据价电子构型可知该粒子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，故该元素为硫元素；C项，S与H2化合生成气态氢化物H2S；D项，S原子核外电子轨道表示式应为 。4已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()解析：选D根据洪特规则知，电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，故排除A、C两项；根据泡利不相容原理知，一个原子轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，故排除B项。5某元素的3p轨道上有两个未成对电子，因此其()A第三电子层上有4个电子B最高正价为2C最高正价为4D第二电子层没有未成对电子解析：选D3p轨道上有两个未成对电子，则该基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，即为Si元素或S元素。6X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是()AX：3s23p1Y：3s23p5BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s23p2Y：3s23p4DX：3s2Y：2s22p3解析：选BA项，X为Al，Y为Cl，形成AlCl3；B项，X为N，Y为O，可以形成N2O3；C项，X为Si，Y为S，二者不易形成化合物；D项，X为Mg，Y为N，二者形成Mg3N2。7若某基态原子的价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有8个电子D该元素原子M电子层共有8个电子解析：选B根据该原子的价电子排布可知，该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该原子中共有39个电子，有5个电子层，最外层有2个电子，M层上有18个电子。8某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A该元素基态原子中共有25个电子B该元素原子核外有4个电子层C该元素原子最外层共有2个电子D该元素原子M电子层共有8个电子解析：选D由该原子基态电子排布式知，其有25个电子，核外有4个电子层，最外层有2个电子，M电子层有13个电子，D项不正确。9已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。解析：(1)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第4周期A族元素，X为As元素，其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y为氧元素；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可得到Z为氢元素。(3)X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，则As2O3与稀硫酸和Zn反应的化学方程式为As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(3)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O10有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E属同一族，且A为非金属元素，它们原子的最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，E是_(写元素符号)。(2)写出C元素基态原子的电子排布式_。(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布_。解析：(1)A为非金属元素，且原子最外层电子排布为ns1，只能是H。B、D的价电子排布为ns2np4，前20号元素中B、D只能分别为O、S。由核电荷数及其为金属元素可知E为K。C最外层有3个电子，为Al。(2)C为Al，电子排布式为1s22s22p63s23p1。(3)D为S，价电子排布为3s23p4，用轨道表示式表示为。答案：(1)HOK(2)1s22s22p63s23p1(3)第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径 课标要求1了解原子结构与元素周期表结构的关系。2了解原子半径的变化规律。1.元素周期表结构：七横十八纵。七横：七个周期(三短三长一不全)；十八纵：7主、7副，0族、族各1。2三个关系：周期序数电子层数；主族序数价电子数元素最高正价；BB族序数价电子数。317周期所含元素种数：2、8、8、18、18、32、32、26。4族的相对位置：AABBBBAA0族。5“三看”比较粒子半径大小：一看电子层数；二看核电荷数；三看电子数。1核外电子排布与周期的划分(1)核外电子排布与周期划分的本质联系周期序数对应能级原子道数轨最多容纳电子数价电子排布式元素种数A族0族11s121s11s2222s2p482s12s22p6833s3p483s13s23p6844s3d4p9184s14s24p61855s4d5p9185s15s25p61866s4f5d6p16326s16s26p63277s5f6d7p16327s1不完全(2)规律周期序数电子层数。本周期包含的元素种数对应能级组所含原子轨道数的2倍对应能级组最多容纳的电子数。2核外电子排布与族的划分(1)划分依据：取决于原子的价电子数目和价电子排布。(2)特点：同族元素的价电子数目和价电子排布相同。(3)规律稀有气体元素：价电子排布为ns2np6(He除外)。1元素周期表中周期的划分与原子结构的哪部分有关？提示：与原子的电子层数有关。2元素周期表中族的划分与原子结构的哪部分有关？提示：与价电子数或最外层上的电子数有关。1核外电子排布与周期的划分2核外电子排布与族的划分1已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()AB族BB族C族 DA族解析：选D2价离子比原子少2个电子，因此原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，在A族。2某元素M2的3d轨道上有5个电子，则(1)M原子的核外电子排布式为_。(2)M元素在元素周期表中的位置为第_周期第_族。解析：M2的3d轨道上有5个电子则电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故M原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，该原子的价电子排布式为3d54s2，所以该元素在周期表中的位置为第4周期B 族。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)4B3(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第_周期第_族；最高价氧化物的化学式为_，砷酸钠的化学式是_。(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素符号：第4周期B族_；第5周期A族_。解析：(1)砷原子最外层电子排布式是4s24p3，可知砷原子有4个电子层，价电子数为5，由电子层数周期序数可知，砷元素在第4周期，由主族序数价电子数最高正价可知，砷元素位于A族，最高价氧化物为As2O5，砷酸钠的化学式为Na3AsO4。(2)根据元素在周期表中的位置与核外电子排布的关系分析。答案：(1)4AAs2O5Na3AsO4(2)3d24s2、Ti5s25p5、I方法技巧(1)由元素价电子排布式可推知其在周期表中的位置及化合价。即：周期序数电子层数；主族序数价电子数(最外层电子数)最高化合价；主族序数8最低化合价。(2)由元素在周期表中的位置可推知其价电子排布式。1原子半径依据量子力学理论，人们假定原子是一个球体，并用统计的方法来测定它的半径。2原子半径的周期性变化(1)同周期规律：自左至右逐渐减小。原因：增加电子所产生的电子间的排斥作用小于核电荷数增加导致的核对外层电子的吸引作用。(2)同主族规律：自上而下逐渐增大。原因：电子层数依次增加，电子间排斥作用的影响大于核对外层电子的吸引作用的影响。(3)过渡元素规律：同一周期自左至右逐渐减小，但变化幅度不大。原因：增加的电子都分布在(n1)d轨道上，电子间的排斥作用与核对电子的吸引作用大致相当。1影响原子半径大小的因素是什么？提示：原子的核电荷数和电子层数。2同一周期原子半径自左至右逐渐减小，同一周期(如第3周期)离子半径是否逐渐减小？提示：否。3同一主族原子半径自上而下逐渐增大，同一主族离子半径是否逐渐增大？提示：是。微粒半径大小的比较方法1影响微粒半径的因素主要是核电荷数和电子层数。同周期中，核电荷数越大，半径越小；同主族中，电子层数越多，半径越大。2阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r(Na)r(Na)，r(S)r(S2)。3电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。4不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如r(Fe2)r(Fe3)，r(Cu)r(Cu2)。1下列微粒半径依次增大的是()A同一主族元素随着原子序数的递增B同一周期的元素随着原子序数的递增CNa、Mg2、Al3、FDP、S、S2、Cl解析：选A依据比较微粒半径大小的规律进行分析，同一主族，随着原子序数的递增，原子的电子层数依次增加，原子半径依次增大，A项正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B项错误；C项中各微粒的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故半径F最大，Al3最小，C项错误；D项中的微粒半径PS，S2Cl，D项错误。2下列各组微粒的半径比较中，正确的是()FFClO2Mg2Al3NaNaRbPSClABCD解析：选A同一元素的微粒半径：r(阴离子)r(原子)r(阳离子)；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数相同的原子，原子序数递增，原子半径递减；最外层电子数相同的原子，电子层数越多，原子半径越大，据此可判断出：正确；应为O2Mg2Al3；正确；应为PSCl。3比较下列粒子半径的大小，用“”或“”填空：(1)P_S_Cl； (2)Al_Mg_Na；(3)F_Cl_Br; (4)Na_Mg2_Al3；(5)O2_F_Al3； (6)Fe_Fe2_Fe3；(7)Cl_Cl_Br； (8)N3_Na_Na。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)方法技巧“三看”法快速判断简单微粒半径大小“一看”电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。三级训练节节过关1某元素原子基态的电子排布为Ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A第3周期B族B第4周期B族C第4周期B族 D第4周期族解析：选Dn4即为第4周期，次外层未满不是主族元素，价电子数为9，属于族。2下列各组元素中，原子半径依次增大的是()ALiKRb BIBrClCONaS DAlSiP解析：选AA项，原子半径依次增大，A对；B项，原子半径依次减小，B错；C项，O半径最小，Na半径最大，C错；D项，原子半径依次减小，D错。3下列离子半径比大于1的是()A. B. C. D.解析：选A核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，A正确；同周期从左到右原子半径依次减小，B错误；同种元素的阴离子半径大于原子半径，原子半径大于阳离子半径，C、D错误。4某元素的价电子构型是3d64s2，下列对该元素的说法中错误的是()A位于周期表中第4周期族B只有2个价电子C3价离子比2价离子的氧化性强D常温下，其单质难溶于浓硝酸解析：选BA项，该元素价电子数为8，有4个电子层，则位于第4周期第族；B项，价电子数为8；C项，该元素为Fe，Fe3比Fe2氧化性强；D项，常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化。5指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中的第几周期？第几族？(1)1s22s22p63s23p5_。(2)Kr4d105s25p2_。(3)Ar3d34s2_。(4)Ar3d104s1_。(5)Ar4s1_。解析：(1)价电子排布为3s23p5，为主族元素，位于第3周期第A族；(2)价电子排布为5s25p2，主族元素，位于周5周期第A族；(3)价电子排布为3d34s2，副族元素，位于第4周期，第B族；(4)价电子排布为3d104s1，位于第4周期，第IB族；(5)价电子排布为4s1，主族元素，位于第4周期第A族。答案：(1)主族元素，第3周期，第A族(2)主族元素，第5周期，第A族(3)副族元素，第4周期，第B族(4)副族元素，第4周期，第B族(5)主族元素，第4周期，第A族(对应课时跟踪检测P45)1价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A第4周期A族B第5周期A族C第5周期A族 D第4周期A族解析：选B价电子排布为5s25p1的元素有5个电子层，价电子数为3，由周期序数电子层数，价电子数族序数可知，该元素位于第5周期A族。2下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSiDCsRbKMgAlSi；D中微粒为同一主族，电子层数越多，原子半径越大，应为CsRbKNa。3已知某2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是()ABBB CDA解析：选A2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布为3d104s1,3d能级排满，4s能级上有1个电子，为副族元素，位B族。4具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A1s22s22p63s23p3B1s22s22p3C1s22s22p5D1s22s22p63s23p4解析：选A电子层数越多，一般原子半径越大，A、D中有3个电子层，B、C中有2个电子层；电子层数相同，原子序数越大，有效核电荷数越大，原子半径越小，A与D比较，D的核电荷数大，半径小。5据报道，我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤_239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤_239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是()A第3周期A族 B第4周期A族C第5周期A族 D第3周期A族解析：选C镤_239的质子数为23914891，则A元素的一种同位素的质子数为915437，该原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p65s1，该元素位于第5周期A族。6关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是()A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大解析：选A对于同一种元素的原子和离子，核电荷数相同，则核外电子数越多，半径越大，故阴离子半径原子半径阳离子半径，且带正电荷多的阳离子半径更小。7某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为()A第2周期A族 B第2周期A族C第1周期A族 D第1周期A族解析：选A该原子基态电子排布为1s22s2，位于第2周期A族。8下列关于微粒半径的说法不正确的是()r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(F)r(Cl)r(Br)r(I)r(Na)r(Mg2)r(Al3)r(F)r(Fe2)r(Fe)ABCD解析：选C同主族元素，从上到下，同价态离子半径均增大，所以正确；电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，错误；不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，错误。9写出下列原子或离子的核外电子排布式，并判断各对应元素在元素周期表中的位置：(1)17Cl：_，第_周期_族；(2)25Mn：_，第_周期_族；(3)26Fe3：_，第_周期_族。解析：根据核外电子在原子轨道上的排布可写出各原子的核外电子排布式，排布式中最大的电子层数即为该元素所在的周期序数；族的判断要依据价电子排布，Cl为3s23p5，A族；Mn为3d54s2；B族；Fe为3d64s2，族。答案：(1)1s22s22p63s23p53A(2)1s22s22p63s23p63d54s24B(3)1s22s22p63s23p63d5410已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_，离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_。解析：因An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，可将A、B、C、D在周期表中的位置关系表示如下：DCAB从上图可知，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是ABDC；因四种离子的核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，因此可以判断离子半径从大到小的顺序是DCAB，原子序数由大到小的顺序是BACD。答案：ABDCDCABBACD1电子排布为Ar3d54s2的元素是()A稀有气体 B过渡元素C主族元素 D卤族元素解析：选B由3d54s2知该元素位于第4周期B族，属于过渡元素。2某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()AB族 BB族C族 DA族解析：选C由离子的电子排布式可推出该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为共有8个价电子，所以为族。3下列关于微粒半径的说法正确的是()A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大解析：选C由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故A族的元素原子半径不一定比上一周期A族元素原子半径大。对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的，随核电荷数的增加，半径减小。质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径原子半径阳离子半径。在元素周期表中随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化，在同一周期中原子序数越大，原子半径越小。4下列各组微粒，半径大小比较中错误的是()AKNaLi BNaMg2Al3CMg2NaFDClFF解析：选CLi、Na、K为同主族元素，随核电荷数增大，原子半径依次增大，A项正确；Na、Mg2、Al3电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，B项正确；Mg2、Na、F的电子层结构也相同，故半径大小顺序为FNaMg2，C项不正确；Cl、F是同主族的阴离子，原子序数越大，半径越大，F、F为同一元素的不同价态的微粒，价态越低，半径越大，故D项正确。5下列离子化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是()AKClBNaBrCMgI2DKF解析：选C找出阳离子半径最小的，再找出阴离子半径最大的，则阳离子与阴离子半径之比最小。对于核外电子层结构不同的离子，电子层数越多，半径越大。阳离子电子层数最少的是Na和Mg2，它们电子层数相同，Mg2核电荷数大，半径较小，阴离子电子层数最多的是I，半径最大。所以正确选项为C。6具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn和C，下列分析正确的是()A原子序数关系：CBAB微粒半径关系：r(Bn)r(An)C微粒C是稀有气体元素的原子D原子半径关系：r(A)r(B)CB，A项错误；