2018-2019学年高一化学3月月考试题 (II).doc

2018-2019学年高一化学3月月考试题 (II)注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级等信息规范的填写在答题卷的规定位置内。2、第卷和第卷的答案，必须用蓝（黑）签字笔（不能使用铅笔、圆珠笔）工整填写在答题卷规定位置上，答在试题卷上概不得分。本试题所需相对原子质量: H1 N14 O16 一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意。）1元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左、下方区域的金属元素 B右、上方区域的非金属元素C稀有气体元素 D金属元素与非金属元素分界线附近的元素2下列物质中含离子键的是AHCl BNaF CCH4 DNH33天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是AO2和O3互为同位素 B在相同的温度与压强下，等质量的O2和O3含有相同的电子数C等物质的量的O2和O3含有相同的原子数 DO2和O3的相互转化是物理变化4按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是A其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B单质还原能力最强的是钠C单质的熔点逐渐增大 D原子半径随核电荷数的增大而增大5四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A原子半径ZMgAl B酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4C碱性强弱：KOHNaOHLiOH D原子半径大小：NaSO9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NAB1.8g NH4+ 含有的质子数为NA C标准状况下，6.72LNO2与水反应，转移的电子数为0.4NA D0.1 mol/L HNO3溶液中含NO3-离子总数是0.1NA10元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是A铍 (Be)的原子失电子能力比镁弱 B砹(At)的氢化物不稳定 C硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强11下列事实不能作为实验判断依据的是A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺点 ，改进措施之一为用蘸有_溶液的棉花置于试管口。(4)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。17(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素Y的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法：_。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶