四川省棠湖中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题.doc

棠湖中学2017-2018学年高一下期末教学质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137考生注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。2考生在答题卡指定位置作答。第卷（选择题 共48分） 一选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关C工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，此外SO2还可以用于杀菌、消毒DCO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因2下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A. T2O与D2O B. 和 C. O2和O3 D. 与3下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）AK Na Li BN O F CCa2+ K+ Cl DBa2+ Ca2+ Mg2+ 4下列关于元素周期表应用的说法正确的是 （）A在过渡元素中，可以找到半导体材料B在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素C在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索5下列叙述正确的是 （ ） A.1 H和2 H是不同的核素，它们的质子数不同； B.1H2和D2的质子数相等，互为同位素；C.14 C和14 N的质量数和中子数相等； D.O2和O3是同一种元素组成的不同种物质，互为同素异形体；6下列现象中，能用范德华力解释的是（ ）A. 氮气的化学性质稳定 B通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C水的沸点比硫化氢高 D氯化钠的熔点比氯化钾熔点高7两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列5种方法中，能区别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（ ） 加入铜片（加热）加入铁片 加入纸片 加入氯化钡 加入胆矾A2种 B3种 C4种 D5种8与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）AF BCl CNH4 DNH39. A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A.原子序数由大到小的顺序是：BACD B.离子半径由大到小的顺序是：B2+A+CD2C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素10下列方程式书写不正确的是A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OC. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H+2NO3-+NOD. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2+2OH-=CaSO4+H2O11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NAB. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NAC. 1 L 0.5 molL1 MgCl2溶液中，含有Cl的个数为NAD. NA个氯气分子的体积为22.4 L12X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 ()A原子半径：WZX B非金属性：ZYC最高化合价：XZ D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ第II卷（非选择题，共52分）13（11分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的8种元素回答下列有关问题： 族周期AAAAAAA0二三四（1）在这些元素中，最活泼金属元素的原子结构示意图为 ，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （用化学式表示）。（2）、形成的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）。（3）能说明与金属性强弱的事实是 （举一例）。（4）用一个化学方程式回答与的非金属性强弱 。（5）下列结论错误的是 （多选）粒子半径：S2S 氢化物的稳定性：HFH2SSiH4离子的还原性：S2ClBrI 还原性：HFHClH2S酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO14（按要求填空（共14分）（1）O、O、1H、2H四种核素最多可以组成 _ 种水分子 （2）24g 12C18O2 分子含有中子 mol，质子数为 ；画出CO2的电子式： . （3）请画出O2-微粒的结构示意图： _ （4）工业上可由N2和H2合成NH3已知该反应为放热反应 写出NH3的结构式_。写出该反应的化学方程式 _ （5）下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_ 煅烧石灰石制生石灰燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 灼热的木炭与CO2反应写出Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应的化学反应方程式： 15 .(15分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应 M + 2I- + 2H+ = I2 + N + H2O 常作为 M 的鉴定反应。(1)M与N的关系为_(2)写出实验室制取W2的离子方程式_ 。(3)成外高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究 YX2和W2 的性质。分别通入 YX2 和 W2 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2 时观察到的现象为_； 若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入 YX2 时，打开 K 放入适量的氧气，在 D 装置中发生反应的化学方程式为_。若装置 B 中装有 5.0 mL 1.010-3 mol/L 的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为_(4)某同学将足量的 YX2 通入一支装有 BaCl2 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) _，可以看到白色沉淀产生。A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.CaCl2 溶液(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为 YX = 43，当 W2 与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_。16（12分）实验探究：探究碳酸和硅酸酸性的相对强弱， 根据要求完成下列各小题。（1）实验装置：填写所示仪器名称A B （2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；试管D中发生反应的离子方程式是 棠湖中学2017-2018学年高一下期末教学质量检测化学答案1-5：CBCDD 6-10：BCAAD 11-12：DD13(11分) （1） HClO4 (2) HF (3)略 （4）Cl2+Na2S=2NaCl+S （5）14.（共14分）（1）6 （1分）（2） 13； 11NA或6.6221024； ；（每空1分）（3） （1分）（4）（1分）；N2+3H22NH3 （2分）；（5）； （每空2分，错选不得分，漏选得1分）15.(15 分)(1)同素异形体 (2 分) (2)MnO2 + 2Cl- + 4H+ Mn2+ + Cl2+ 2H2O (2 分)(3) 相同 (1 分)产生棕黄色的烟 (2 分) (2 分) 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl (2 分)(4) AC