高三单科质检化学模拟试卷共2套.doc

高中毕业班单科质量检查模拟试卷（一）化学试题（满分：100分 考试时间：90分钟）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共18题，共100分，共8页。相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56第卷（选择题 共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是A“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 B硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质 C计算机芯片的主要成分是二氧化硅 D自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂2下列表达正确的是A丙烷的球棍模型： BCO2的比例模型： C硫离子结构示意图： D次氯酸的结构式：HClO3在指定溶液中一定能大量共存的离子组是A1.0molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 BpH1的溶液：NH4+、Al3+、SO42、BrCc(ClO)1.0molL1的溶液：Na+、SO32、S2、ClD与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3、SO424NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A16g CH4所含原子数目为NAB1molL1 NaCl溶液含有NA个Na+ C常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子D2.4g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA5中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是AF、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱B通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑SO2溶解）CAl(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解DNa在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O26某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有 A2种 B3种 C4种 D5种7从海带中提取碘的实验过程中，下列操作正确的是 A放出碘的苯溶液 B分离碘并回收苯C将海带灼烧 D过滤含I溶液8下表所示W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 XYWZAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DX的阴离子比Y的阴离子离子半径大9下列离子方程式书写正确的是A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2 B氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2 + 2H+Cu2+ + 2H2O C碳酸钙与盐酸反应：CO32 + 2H+H2O + CO2 D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42 + Ba2+BaSO410有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列叙述正确的是A电极a的反应式为：CH4+4O28eCO2+2H2O B电极b是正极，O2由电极a流向电极b C瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD当固体电解质中有1mol O2通过时，电子转移4mol11下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是ApH7的氨水与氯化铵的混合溶液中：ClNH4+ B25时pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：OHH+ C0.1molL1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42H+ D0.1molL1的硫化钠溶液中：OHH+HS+H2S12X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系。下列说法正确的是AX、Y、Z都是非金属单质 BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质13在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。下列说法正确的是温度/2580230平衡常数510421.9105A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B25时反应Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常数为0.5C在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5molL1，则此时温度高于80D80达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小14某温度下，向一定体积0.1 molL1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOHlgOH）与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是AM点所示溶液导电能力强于Q点 BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na+) CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同 DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积第卷（非选择题：共58分）二、非选择题：本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。15（16分）为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究。（1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下碳与浓硫酸不反应； 。（2）点燃酒精灯，反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是 。（3）装置B的作用是 。（4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。（5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置BC之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是 、 。重新实验后观察到装置F中的现象是 。（6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定。（5Fe2+ + MnO4 + 8H+5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。测定铁元素质量分数的实验步骤如下： 往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；将滤液B稀释为250mL； 取稀释液25.00mL，用浓度为c molL1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。 步骤中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 。 判断滴定终点的标志是 。 铁碳合金中铁元素的质量分数为 。16（14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下： 请回答下列问题：（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为 。（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为 。（3）将A转化为B，可选择的试剂是 （填序号）。aCO2 bNaOH cCH3COOH dNH3 eHCl （4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。 （5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入 中。 （6）Al与NO3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3的物质的量之比是 。 （7）Al与NO3在碱性条件下反应的离子方程式为 。17（14分）碳、氮广泛地分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。 （1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在13001700C的氮气流中反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) H1591.2 kJmol1，则该反应每转移1mol e，可放出的热量为 。（2）某研究小组现将三组CO(g) 与H2O(g) 的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minCOH2OCOH21650240.51.552900120.50.5 实验1中，前5min的反应速率v(CO2) 。 下列能判断实验2已经达到平衡状态的是 （填序号）。a容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化b容器内压强不再变化 c混合气体的密度保持不变dv正(CO)v逆(CO2)e容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g) 的转化率(H2O)随时间变化的示意图如图1所示，b点v正 v逆（填“”、“”或 “”），t3t4时刻，H2O(g) 的转化率(H2O)降低的原因是 。（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，上图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0.5molL1的CuSO4溶液，当电池消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。18（14分） 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。（1）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性 b稀释ClO2以防止爆炸c将NaClO3氧化成ClO2 （2）发生器中产生ClO2的离子反应方程式为 。（3）吸收塔内反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 外，还可以选择的还原剂是 （选序号）。 aNa2O2 bNa2S cFeCl2（6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （选序号）。 a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶化学试题答案及评分参考一、选择题（每小题3分）1A 2A 3B 4D 5C 6C 7B 8D 9B 10A 11C 12D 13D 14C二、非选择题15.（16分）（1）常温下Fe在浓硫酸中发生钝化 （2分）（2）铁、碳在硫酸溶液中形成原电池 （2分）（3）检验SO2的存在 （2分） （4）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （2分）（5）酸性KMnO4溶液或溴水（或其他合理答案）；品红溶液；品红溶液不褪色或无明显现象； （各1分，共3分）（6） 250mL容量瓶 （1分） 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且三十秒内不褪色（2分） （2分）16（14分）（1）NH4NO3 （2分）（2） （2分）（3）b （2分）（4）3NH3+3H2O+Al3+Al(OH)3+3NH4+（或3NH3H2O+Al3+Al(OH)3+3NH4+） （2分） （5）水 （2分）（6）1：1 （2分） （7）8Al+3NO3-+5OH-+18H2O8Al(OH)4-+3NH3或8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3 （2分）17（14分）（1）132.6 kJ （2分）（2）0.15 molL1min1 （2分） ad （2分）；该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，平衡向左移动。 （各2分，共4分）（3）CH3OH 6e + H2O = CO2 + 6H+； 1 （各2分，共4分）18（14分）（1）b （2分）（2）2ClO3 + SO2 = 2ClO2 + SO42 （2分）（3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2受热分解，有利于NaClO23H2O的析出 （各2分，共4分）（4）连续测定吸收塔内溶液的pH （2分） （5）a （2分） （6）bed （2分）高中毕业班单科质量检查模拟试卷（二） 化学试题（满分：100分 考试时间：90分钟） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共18题，共100分，共8页。相对原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Pb 207第卷（选择题 共42分）1、 选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是 A扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为10的氧原子： BMg2+的结构示意图： C硫化钠的电子式： D氯乙烯的结构简式：C2H3Cl3下列判断合理的是 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 A只有 B只有 C只有 D只有4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温下，4.6gNO2含分子数为0.1NA B250mL1molL1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数等于NA C标准状况下，aLCH4和aLC6H14所含分子数均为aNA/22.4 D1molO2与足量金属钠反应，O2得到的电子数不一定为4NA5如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A31d和33d属于同种核素 B气态氢化物的稳定性：adeC工业上常用电解法制备单质b和c Da和b形成的化合物不可能含共价键6下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，但能与H2发生加成反应 D因分子中均含有官能团“OH ”，故乙醇、乙酸水溶液均呈酸性7下列两种化合物互为同分异构体的是蔗糖与麦芽糖 甲醚（C2H6O）与 乙醇 淀粉与纤维素A B C D8用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图1所示装置分离乙醇与乙酸 B用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C用图3所示的装置制备少量氨气 D用图4所示的装置分馏石油9下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴入氯水，然后滴入少量的KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中一定含有Fe3B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定含有CO32D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH410给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是11单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知： S(s，单斜) + O2(g)= SO2 (g) H1=297.16kJmol1 S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2=296.83kJmol1下列说法正确的是 AS(s，单斜) = S(s，正交) H3= + 0.33kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ12Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中 二价汞的主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如右图所示图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=lgc(Cl)下列说法中不正确的是A配制Hg(NO3)2溶液时，为了防止Hg2水解， 应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释B当c(Cl) 0.1 molL1，pH8时，汞元素主要以HgCl3形式存在CHgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2HgCl + HgCl3 D当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)213热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4 2LiCl Ca = CaCl2 Li2SO4 Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca2Cl2e= CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35 g Pb14常温下，某酸HA的电离常数：K=1105，下列说法正确的是AHA溶液中加入NaA固体后，减小B常温下，0.1 molL1HA溶液中水电离的c(H+)为11013molL1CNaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A)+ c(Cl)D常温下，0.1 molL1NaA溶液水解常数为1109第II卷(非选择题 共58分)15(14分)氢气将会成为21世纪最理想的能源。（1）目前常用甲烷与水蒸汽反应制得CO和H2，每获得168 L H2（已折算成标准状况）需消耗540KJ热量，写出该反应的热化学方程式 。（2）化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：A(s) + H2(g) B(s) + LiH(s) H = 44.5kJmol1已知：NH3(l) NH2+ H+ 写出液氨与金属锂反应生成B和氢气的化学方程式 。 一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体D，气体D的体积 L(折算成标准状况)。 A的化学式为 ，LiH中r(Li+) r(H)（填“大于”或“小于”）。 B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为 。（3）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：E(s) + H2(g) A(s) + LiH(s) H = 165kJmol1储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。从实用化角度考虑，选择A或E作储氢材料哪个更合理？理由是 。16（14分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H1= 53.7kJmol1 K1 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2 K2（1）反应的平衡常数表达式K1= 。若其它条件不变，升高温度，则该反应的逆反应速率 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。（2）反应还可以通过下列反应获得：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) H3 K3Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) H4 K4在不同温度时K3、K4的值如下表1：700900K31.472.15K42.381.67请回答（不考虑温度对H的影响）：H2 = (用H3和H4表示)，K2 (用K3和K4表示)，反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。（3）某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下表2实验数据：T(K)催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。 在Cu/ZnO催化剂存在下，有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。A使用催化剂Cat.1 B使用催化剂Cat.2 C降低反应温度 D投料比不变，增加反应物的浓度 E增大CO2和H2的初始投料比 表2中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 。17（14分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：已知：Ksp(PbSO4) = 1.6105，Ksp(PbCO3) = 3.31014。（1）过程 中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。（2）过程 中，Fe2+ 催化过程可表示为：i2Fe2+ + PbO2 + 4H+ + SO42 = 2Fe3+ + PbSO4 + 2H2Oii. 写出ii的离子方程式： 。 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b 。（3）过程的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42)=1.6molL1，c(CO32)=0.1molL1，则PbCO3中 （填“是”或“否”）混有PbSO4。（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如右图所示。 将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的 PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4 + 3OH = HPbO2 + SO42 + H2O。 b与外接电源的_极相连。 电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为 。 与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是 。18(16分)纳米四氧化三铁因在磁记录、微波吸收材料等领域有潜在的应用而得到广泛的研究。一种利用废铁屑（含少量铁锈Fe2O3）制备纳米Fe3O4的流程如下：用如图装置制备溶液A，其实验步骤为：打开k1，关闭k2，并打开k3，缓慢滴加盐酸；当容器C中不再产生气泡时，关闭k3，对装置E进行读数操作；关闭k1，打开k2、k3，使C容器中的溶液完全进入烧杯；往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A。请回答：（1）废铁屑中加稀盐酸的反应除Fe +2H+Fe2+ + H2 和Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2O外，还可能发生的化学反应的离子方程式为 。（2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容器中生成气体的体积。 下列相关叙述错误的是 （填序号）。