黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019_2020学年高二化学上学期月考试题（B班）.docx

黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二化学上学期月考试题（B班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每题3分）1. 下列措施不符合节能减排的是()A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2下列变化属于吸热反应的是（）液态水气化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰 制水煤气反应二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A BCD3. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H0B. 金刚石比石墨稳定C. S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 ，S(s)+O2(g)=SO2(g)H2。则H1H2D. 石墨转变为金刚石是吸热反应410mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是 ()A浓硫酸 BCuSO4 CCH3COONa DNa2CO35在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qQ(g) (m、n、p、q为任意整数)一定达到平衡时的标志是()体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率vAvBvCvQmnpq单位时间内m mol A断键的同时有p mol C也断键A B C D6对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ()生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂A B C D7COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；H0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）ABCD8在可逆反应2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A、B，起始浓度A为5 molL1，B为3 molL1，前2 min C的平均速率为0.5 molL1min1。2 min末，测得D的浓度为0.5 molL1。则关于此反应的下列说法中正确的是 （）Ax1B2 min末时A和B的浓度之比为53C2 min末时B的浓度为1.5 molL1D前2 min，A的消耗浓度为0.5 molL19对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究目的和示意图相符的是 （）ABCD研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡后增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响示意图10某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应m+nv逆的是点3D图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂11下列能用勒夏特列原理解释的是（）A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深12.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A. 纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B. 冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C. 油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D. 绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气13.在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B. 加水，平衡向逆反应方向移动C. 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）Aa、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cBa、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：abcCa、b、c三点处，c(CH3COO)最大的是aD若使c点溶液中c(CH3COO)增大，可采取的措施有加水稀释或加热15某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（）A平衡不移动B平衡向逆反应方向移动C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大DC的质量分数减小16在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是（）A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B在25 时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C在80 时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆D在80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL117. 一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)H2O(g) 下列说法正确的是 （）编号温度起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行18已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41kJmol-1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是（）A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D平衡时，两容器中CO2的浓度相等二、填空题（共46分）19有下列物质的溶液：CH3COOHHClH2SO4NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)的大小顺序为_(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度的大小顺序为_。(3)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_。20（12分）按要求完成下空：(1)已知热化学方程式：SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)H98.32 kJmol1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量_(填字母)。a.196.64 kJ b.98.32 kJ c.196.64 kJ(2)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式_捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq) H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3若反应、反应的平衡常数分别为K1、K2，则反应的平衡常数K3=_（用K1、K2表示）。(3)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0 (填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为2，则1_2(填“大于”“小于”或“等于”)。21.（12分）I. 工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJmol-1将6mol CO2和8mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。（1）b点正反应速率 _(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。（2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）。曲线I对应的实验条件改变是_， 体积不变再充入3mol CO2和4mol H2，达到新的平衡时，CH3OH (g)的体积分数 _（填“增大”“不变”或“减小”）。（3）若将1mol CO2和3mol H2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，假设温度不变， 则容器内的压强与起始压强之比为 _（用a表示）。. 工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H（4）在一定温度下，若将4amol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50，则该反应的平衡常数为_（用含a的代数式表示）。若此时再向该容器中投入amol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是_（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。22（14分）钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。(1)Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2的物质的量之比为11，完成下列化学方程式：_Mo_HF_HNO3=_MoO2F2_MoOF4_NO2_(2)已知：2Mo(s)3O2(g)=2MoO3(s)H1MoS2(s)2O2(g)=Mo(s)2SO2(g)H22MoS2(s)7O2(g)=2MoO3(s)4SO2(g)H3则H3_(用含H1、H2的代数式表示)，在反应中若有0.2 mol MoS2参加反应，则转移电子_ mol。(3)密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)4H2(g)2Na2CO3(s)Mo(s)2CO(g)4H2O(g)2Na2S(s)H实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：由图可