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1.2.2气体摩尔体积,50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积,哪个所占的体积更大呢?,50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积,哪个所占的体积更大呢?,50个乒乓球紧密堆积,50个乒乓球松散堆积,哪个所占的体积更大呢?,情景导入,决定物质体积大小的因素有几个?,物质的粒子数目;,粒子的大小;,粒子之间的距离;,在相同条件下,1摩尔任何气体的体积怎样呢?(相同状况为温度为0,压强为101KPa),思考,计算1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,2,22.4,32,22.39,44,22.39,28,22.4,从表格体积数据你得出什么结论?,结论:00C、1.01105Pa下,1mol气体的体积约是22.4L,探究:1.在相同条件下,1mol固体或液体所占的体积为何不同呢?2.在相同条件下,1mol任何气体的体积都近似为何相同呢?,问:从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?,探究,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,气体分子间距离很大,1mol,主要因素,次要因素,1mol,忽略,决定因素,从微观角度分析,决定物质体积的三个因素,T不变,P增大,分子间距离减小,气体体积变小,P不变,T升高,分子间平均距离增大,气体体积变大,一、气体摩尔体积,1、定义:单位物质的量的气体所占的体积。符号:Vm常用单位:L/molm3/mol公式:Vm=V/n,标准状况下气体摩尔体积:在标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4升。(标准状况:T=0,P=101KPa),知识精讲,标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol,在非标准状况时不能使用22.4Lmol。,只适用于气态物质,对于固态物质和液态物质来讲,都是不适用的。,注意,气体摩尔体积是一个带有单位的物理量。,1、判断正误,(2)标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。,(1)1molCO2占有的体积约为22.4L。,(3)1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L。,(4)1molSO2在20时的体积比22.4L大。,(5)1molSO2在3.03x105Pa时的体积比22.4L小。,错,错,错,错,错,例题,(1)标准状况下,0.5molH2,占有的体积约,(2)标准状况下,11.2LO3的物质的量,(3)标准状况下,16gO2的体积约,(4)标准状况下,11.2LN2中含有的N2的分子数,11.2L,0.5mol,11.2L,3.01x1023,2、填空,3.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是,CH4N2O2CO2Cl2,1、定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。,二、阿伏加德罗定律,(3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。,(2)“三同”定“一同”:同温、同压、若同体积则同分子数。,(1)使用范围:任何气体,知识精讲,4、在相同的温度和压强下,14gN2和11gCO2的物质的量之比是,体积比是,分子数之比,原子个数比是,结论:同温同压下,对任何气体,其体积之比等于,也等于。,2:1,2:1,2:1,4:3,物质的量之比,分子个数之比,例题,推论1:同温同压下,任何气体的体积之比物质的量之比=所含的分子数之比,5、相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气在相同条件下的体积之比为。,2:3,T、P相同:V1/V2=n1/n2=N1/N2,推论,求标准状况下氧气和氢气的密度比?,推论2:同温同压下,任何气体的密度之比=摩尔质量之比,解:标准状况下,1mol的气体,6、某气体A对氧气的相对密度为0.5,求A的是式量是多少?A气体对空气的相对密度是多少?(同温同压下),气体的摩尔质量=气体密度(g/L)22.4L/mol(标准状况下)M=d(g/L)22.4L/mol,A的式量为:16;A气体对空气的相对密度为:0.55,(相对密度为两种气体的密度的比值),小结:,推论3:同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比=物质的量之比,P1/P2=N1/N2=n1/n2,T、V相同:,容积不变说明同体积,温度一定说明同温度。故由同温同体积条件下:,解:化学反应方程式:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,可知,反应前后容器中的压强之比等于反应前后气体的物质的量之比,即11:1,7、一定温度下,在一容积不变的密闭容器中,氯气与氨气刚好完全反应生成氯化铵和氮气。求反应前后容器中的压强之比。,例题,8、标准状况下,4.4克CO2与多少克氧气所占的体积相同?9、A气体对空气的相对密度为0.966,求该气体的相对分子质量。该气体在标准状况下的密度10、求
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