高考化学分类汇编1月D单元非金属及其化合物.doc

一D单元非金属及其化合物 目录D单元非金属及其化合物1D1 无机非金属材料的主角硅 （碳族元素）1D2 富集在海水中的元素氯（卤素）5D3 硫及其化合物（涉及绿色化学）15D4 氮及其化合物（氮、磷及其化合物）22D5 非金属及其化合物综合31D1 无机非金属材料的主角硅 （碳族元素）【化学卷（解析） 辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】22（9分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中 _(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ；常温下向20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子（CO除外）的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh 2104molL1，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_。【知识点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用B1D1D2【答案解析】【解析】（9分）（1）减小（1分） c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)（1分）（2） 不能（1分） HCO、H2CO3， c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH) 10（每空2分） 解析：（1）c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，加入0.1mol CH3COONa固体，因温度不变，则平衡常数不变，溶液中存在电荷守恒，为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），故答案为：不变；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）； （2）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入石膏（CaSO42H2O）生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为Na2CO3+CaSO42H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；Na2CO3+CaSO42H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O；（3）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故答案为：不能；由图象可知，pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-），则c（Na+）c（Cl-），因HCO3-水解，则c（Na+）c（Cl-）c（HCO3-），溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c（Na+）c（Cl-）c（HCO3-）c（H+）=c（OH-），故答案为：HCO3-、H2CO3；c（Na+）c（Cl-）c（HCO3-）c（H+）=c（OH-）；水解常数Kh=c(HCO3-)c(OH)/c（CO32-）=210-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10，故答案为：10 【思路点拨】本题考查了较综合，涉及盐类的水解、弱电解质的电离及溶液中酸碱之间的反应，题目难度较大，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查，（3）为解答的难点【化学卷（解析） 辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】13以下5种说法中正确的数目是（ ）在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液会得到Fe(NO3)2固体溶解度和Ksp一样只与温度有关使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2升温对于强酸、强碱PH不发生变化，弱酸升温PH变小HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好A1 B2 C3 D全部正确【知识点】盐类水解、PH的计算、中和滴定 B1D1D2【答案解析】【解析】A 解析：硝酸具有强氧化性，会氧化亚铁，在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液也会得到Fe(NO3)3固体，故错误；溶解度和Ksp一样与物质本身的性质和温度有关，错误；84消毒液能使试纸褪色，故错误；升温Kw会发生变化，强碱的PH会变化，弱酸电离吸热，升温促进电离，PH变小，故错误；HCl滴定氨水生成氯化铵，强酸弱碱盐，指示剂应该在酸性环境下变色，用甲基橙做指示剂效果更好，故正确；故答案选A 【思路点拨】本题考查了盐类水解、PH的计算、中和滴定，温度对PH、水电离的影响，注意平时知识的积累，难度中等。【化学卷（解析） 江苏省盐城中学高三1月月考（ 0128）】1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题CPM 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【知识点】常见污染与治理；硅和二氧化硅 D1O1 【答案解析】【解析】B 解析：A绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；B氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故B正确；CPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；DSi原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故B错误； 故答案选B 【思路点拨】本题考查了化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，难度不大，注意绿色化学的核心高频考点【化学卷（解析） 福建省泉州五校高三联考（ 01）】16. 下列依据相关实验得出的结论正确的（ ） ASiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物B用大理石和浓盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强C向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42- D相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强【知识点】元素化合物 酸性比较 离子检验D1H1 J2【答案解析】D解析：两性氧化物的定义是与酸、碱反应均生成盐和水,而SiO2与HF反应生成的SiF4不是盐,所以A错误；B项生成的二氧化碳含盐酸也可与硅酸钠反应而干扰实验，B错误；C项可能含SO32-，被硝酸氧化为SO42-而干扰实验，C错误；相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大，HB的酸性比HA的酸性强，D正确。【思路点拨】碱性氧化物的概念中的酸不是特殊的酸，是具有酸的通性的酸；物质的检验要防止干扰。【理综卷（化学解析） 河北省衡水中学高三上学期五调考试（201412）word版】8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释 A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 Si02是碱性氧化物，能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热【知识点】化学与环境O1 D1 C1【答案解析】A 解析：A、乙烯有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，利于水果保鲜，故A正确；B、 Si02是酸性氧化物，故B错误；C、过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂是因为过氧化钠与呼出的气体中的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，故C错误；D、Al(OH)3受热分解吸收热量，且生成水，都会阻止或延缓塑料燃烧，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学与社会、生活的关系，学习时要联系实际，注意积累。【化学卷（解析） 山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（201412）】8甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是【知识点】无机物的性质 D1 C5【答案解析】B 解析： A、X为C，Z为O2，碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙CO，碳与水在高温的条件下可以反应生成CO和H2，氢气在氧气在燃烧生成水，可以一步实现；B、X为Zn，Z为Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl2；Y为Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（ZnCl2）与单质Y（Fe），二者反应首先生成ZnCl2和FeCl2，然后锌再与FeCl2反应置换出铁，不可以一步实现；C、X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（MgO）与单质Y（C），可以一步实现；D、X为H2，Z为Cl2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙HCl；Y为Si，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲SiCl4；氢气与SiCl4可以一步反应生成化合物乙（HCl）与单质Y（Si），可以一步实现。【思路点拨】本题是道开放型试题，难度不大，旨在考查元素化合物的性质，框图推断选择题，采取验证方法解答，可以省去推断的繁琐，简单易把握，但需对元素化合物知识掌握全面。D2 富集在海水中的元素氯（卤素）【理综卷（化学解析） 吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（ 01）】26（14分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 A (白色)+ K2SO4 + I2。16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式： 。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： 。（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O+OH），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为 。（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式： 。（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I、IO3，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I和IO3，该过程反应的离子方程式为 。第二份试样酸化后加 溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I。第三份试样酸化后，如果直接使 试纸变蓝，说明试样存在IO3离子。【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用 D2D4D5 【答案解析】【解析】(1)CuI；2IO3-+5HSO3-=3H+5SO42-+I2+H2O；（2）IF6-；（3）2Al3+3CO32-+3H2O=2Al（OH）3+3CO2；（4）5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；FeCl3（或H2O2）；淀粉-KI 解析：（1）根据元素守恒知，A中含有Cu元素，该反应中I元素化合价由-1价变为0价，Cu元素得电子化合价降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuSO4）=16.0g160g/mol =0.1mol，m（Cu）=64g/mol0.1mol=6.4g，A中n（I）= (19.1g6.4g)127g/mol=0.1mol，n（Cu）：n（I）=0.1mol：0.1mol=1：1，则A化学式为CuI；碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、碘、氢离子和水，离子方程式为2IO3-+5HSO3-=3H+5SO42-+I2+H2O；（2）根据水的电离方程式知，IF5电离方程式为2IF5IF4+IF6-，所以阴离子为IF6-；AlI3属于强酸弱碱盐、Na2CO3属于强碱弱酸盐，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为2Al3+3CO32-+3H2O=2Al（OH）3+3CO2；碘离子具有还原性、碘酸根离子具有强氧化性，试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明有碘单质生成，则存在碘离子和碘酸根离子，离子反应方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；试样酸化后，然后向溶液中加入氧化剂，如FeCl3（或H2O2），如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I-；试样酸化后，如果直接使淀粉碘化钾试纸变蓝色，则碘离子被氧化生成碘单质，就说明原溶液含有碘酸根离子 【思路点拨】本题考查了碘元素及其化合物的性质，侧重考查性质实验方案设计，涉及离子检验、双水解反应、弱电解质的电离等知识点，明确物质性质是解本题关键，会利用已知知识采用知识迁移方法解答问题，题目难度中等.【化学卷（解析） 辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】22（9分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中 _(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ；常温下向20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子（CO除外）的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh 2104molL1，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_。【知识点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用B1D1D2【答案解析】【解析】（9分）（1）减小（1分） c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)（1分）（2） 不能（1分） HCO、H2CO3， c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH) 10（每空2分） 解析：（1）c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，加入0.1mol CH3COONa固体，因温度不变，则平衡常数不变，溶液中存在电荷守恒，为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），故答案为：不变；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）； （2）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入石膏（CaSO42H2O）生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为Na2CO3+CaSO42H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；Na2CO3+CaSO42H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O；（3）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故答案为：不能；由图象可知，pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-），则c（Na+）c（Cl-），因HCO3-水解，则c（Na+）c（Cl-）c（HCO3-），溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c（Na+）c（Cl-）c（HCO3-）c（H+）=c（OH-），故答案为：HCO3-、H2CO3；c（Na+）c（Cl-）c（HCO3-）c（H+）=c（OH-）；水解常数Kh=c(HCO3-)c(OH)/c（CO32-）=210-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10，故答案为：10 【思路点拨】本题考查了较综合，涉及盐类的水解、弱电解质的电离及溶液中酸碱之间的反应，题目难度较大，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查，（3）为解答的难点【化学卷（解析） 辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】16混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A向CuSO4溶液中加入适量铁粉B等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水D在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体【知识点】氯气的化学性质；常见金属的活动性顺序及其应用；钠的重要化合物 C1D2【答案解析】【解析】D 解析：A向CuSO4溶液中加入适量铁粉，一定生成硫酸亚铁，无论Fe是否过量，产物均为混合物，故A不选； B、等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合发生反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，高温加热，碘升华，氯化亚铁水解、被氧化，最后固体有KCl、氧化铁或氧化亚铁，故B错误； C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体混合，发生2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，过氧化钠再与二氧化碳、水反应，蒸干灼烧后的固体为碳酸钠和NaOH，为混合物，故C不选；D、Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，生成碳酸钠和硅酸，加热蒸干、灼烧，硅酸灼烧分解生成二氧化硅和水，残留固体为碳酸钠和二氧化硅，故D选 故答案选D 【思路点拨】本题考查了物质的性质、发生的化学反应以及分离等操作，侧重于学生的分析能力、实验能力和基础知识的综合运用，为高考常见题型，题目难度中等，选项C为解答的难点。 【化学卷（解析） 辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】13以下5种说法中正确的数目是（ ）在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液会得到Fe(NO3)2固体溶解度和Ksp一样只与温度有关使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2升温对于强酸、强碱PH不发生变化，弱酸升温PH变小HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好A1 B2 C3 D全部正确【知识点】盐类水解、PH的计算、中和滴定 B1D1D2【答案解析】【解析】A 解析：硝酸具有强氧化性，会氧化亚铁，在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液也会得到Fe(NO3)3固体，故错误；溶解度和Ksp一样与物质本身的性质和温度有关，错误；84消毒液能使试纸褪色，故错误；升温Kw会发生变化，强碱的PH会变化，弱酸电离吸热，升温促进电离，PH变小，故错误；HCl滴定氨水生成氯化铵，强酸弱碱盐，指示剂应该在酸性环境下变色，用甲基橙做指示剂效果更好，故正确；故答案选A 【思路点拨】本题考查了盐类水解、PH的计算、中和滴定，温度对PH、水电离的影响，注意平时知识的积累，难度中等。【理综卷（化学解析） 山东省实验中学高三第三次诊断考试（201412）】31（21分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是 （填字母编号）。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，该现象_ （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。（5）装置F的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 （填字母编号）。a饱和NaOH溶液 b饱和Ca(OH)2溶液 c饱和Na2SO3溶液 d饱和Na2CO3溶液【知识点】实验设计 氯及化合物的性质J4 D2【答案解析】(1)Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；（3分）(2)除去Cl2中的HCl；（2分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2分）(3)d；（2分）(4)E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（2分）(5) 吸收多余氯气，防止污染环境；（2分）；b（2分） 解析：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O，（2）盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层为紫红色；装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca(OH)2溶液吸收尾气。【思路点拨】本题主要考查了实验设计、氯及化合物的性质，解答这类题关键是明确实验目的。【理综卷（化学解析） 山东省实验中学高三第三次诊断考试（201412）】9一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al稀硫酸KOH溶液Br2Na2SO3溶液O2N2 H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A只有 B只有 C只有 D皆可 【知识点】物质的性质C2 D2 C3 【答案解析】D 解析：、铝既能与碱溶液反应又能与酸反应，故正确；、卤素单质能与碱液反应，也能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，故正确；、氮气与氧气在放电时生成NO，氮气与氢气在高温高压催化剂存在时能够合成氨气，故正确；、铜能将氯化铁还原为氯化亚铁，铜能溶于浓硝酸，故正确。皆可。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的性质，掌握常见物质的性质是关键，铝、氧化铝、氢氧化铝都既能溶于酸，又能溶于碱。【理综卷（化学解析） 吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（ 01）】26（14分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 A (白色)+ K2SO4 + I2。16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式： 。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： 。（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O+OH），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为 。（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式： 。（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I、IO3，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I和IO3，该过程反应的离子方程式为 。第二份试样酸化后加 溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I。第三份试样酸化后，如果直接使 试纸变蓝，说明试样存在IO3离子。【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用 D2D4D5 【答案】【解析】(1)CuI；2IO3-+5HSO3-=3H+5SO42-+I2+H2O；（2）IF6-；（3）2Al3+3CO32-+3H2O=2Al（OH）3+3CO2；（4）5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；FeCl3（或H2O2）；淀粉-KI 解析：（1）根据元素守恒知，A中含有Cu元素，该反应中I元素化合价由-1价变为0价，Cu元素得电子化合价降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuSO4）=16.0g160g/mol =0.1mol，m（Cu）=64g/mol0.1mol=6.4g，A中n（I）= (19.1g6.4g)127g/mol=0.1mol，n（Cu）：n（I）=0.1mol：0.1mol=1：1，则A化学式为CuI；碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、碘、氢离子和水，离子方程式为2IO3-+5HSO3-=3H+5SO42-+I2+H2O；（2）根据水的电离方程式知，IF5电离方程式为2IF5IF4+IF6-，所以阴离子为IF6-；AlI3属于强酸弱碱盐、Na2CO3属于强碱弱酸盐，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为2Al3+3CO32-+3H2O=2Al（OH）3+3CO2；碘离子具有还原性、碘酸根离子具有强氧化性，试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明有碘单质生成，则存在碘离子和碘酸根离子，离子反应方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；试样酸化后，然后向溶液中加入氧化剂，如FeCl3（或H2O2），如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I-；试样酸化后，如果直接使淀粉碘化钾试纸变蓝色，则碘离子被氧化生成碘单质，就说明原溶液含有碘酸根离子 【思路点拨】本题考查了碘元素及其化合物的性质，侧重考查性质实验方案设计，涉及离子检验、双水解反应、弱电解质的电离等知识点，明确物质性质是解本题关键，会利用已知知识采用知识迁移方法解答问题，题目难度中等.【理综卷（化学解析） 湖南省衡阳市八中高三上学期第六次月考（ 01）】11向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊澄清”现象的是 AX：硝酸银溶液，Y：氨气 BX：漂白粉溶液，Y：二氧化硫 CX：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳 DX：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物 D2 D4 C2【答案解析】B 解析：A氨气水溶液呈碱性，硝酸银溶液中通入氨气，先生成氢氧化银沉淀，氨气过量，发生络合反应生成银氨络离子，先浑浊后澄清； B漂白粉溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，溶液变浑浊，不会变澄清； C先生成碳酸钡，二氧化碳过量生成碳酸氢钡，先浑浊后澄清； D偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊澄清”现象。 【思路点拨】本题考查了物质的基本性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大。【化学卷（解析） 浙江省杭州二中高三第二次月考（201412）】11根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩【知识点】海水资源及其综合利用 D2【答案解析】D 解析：A过程加入的药品顺序为BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，错误；B、因MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，错误；C、电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，错误；D中发生的反应分别为为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2， SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，目的是为了浓缩得到高浓度的溴水，正确。【思路点拨】本题考查了海水资源的综合利用，明确该过程中发生的反应及反应原理是解答本题的关键，注意除杂剂的滴加顺序、由MgCl26H2O制备无水MgCl2的条件，为易错点。【化学卷（解析） 山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（201412）】2下列关于物质的性质与应用相对应的是A氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C硫粉具有还原性，可用于制造黑火药DNa2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂【知识点】氯、 硫 、钠元素形成的单质和化合物性质及铁盐和亚铁盐的相互转变 C1 C3 D2 D3【答案解析】B 解析：A、氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，错误；B、FeCl3溶液能与Cu反应，离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故B正确； D、过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应生成氢氧化钠或是碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，在呼吸面具中可用Na2O2作为供氧剂，但不是利用的Na2O2的强氧化性，错误。【思路点拨】本题考查了物质的性质和用途，基础性较强。【化学卷（解析） 山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（201412）】1化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是A漂白粉长期暴露在空气中会变质失效B雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬【知识点】化学与生产、生活和社会 D2 H4 C2 C3【答案解析】D 解析：A、漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分CaClO2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，正确；B、雾霾属于常见的气溶胶，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，正确；C、硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品，正确；D、不锈钢是在钢中加入铬、镍等金属，改变内部结构，并不是在金属表面覆盖保护层，故D错误。【思路点拨】本题考查了铝、氯及铁元素化合物的性质以及金属的防护、胶体的性质等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握。【化学卷（解析） 河南省安阳一中等天一大联考高三阶段测试（三）（201412）word版】2.下列叙述正确的是A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜【知识点】电化学原理、胶体、氯水的氧化性、金属活动性顺序 D2F3H4 【答案解析】【解析】A 解析：A锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故A正确；B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有氯气，氧化了亚铁，故B错误；CFe(OH)3胶体的制备：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，故C错误；D将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，是因为氧化铝不与硫酸铜反应，不是说明铝的金属性弱于铜，故D错误；故答案选A 【思路点拨】本题考查了金属的腐蚀、胶体、氯水的氧化性、金属活动性顺序，难度不大，注意平时积累。 【化学卷（解析） 河南省安阳一中等天一大联考高三阶段测试（三）（201412）word版】l.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸【知识点】氯及其重要化合物的性质、物质强氧化性 D2【答案解析】【解析】B 解析：A乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化 ，故A错误；B高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为强氧化性，相同，故B正确；C双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故C错误；D次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；故答案选B 【思路点拨】本题考查了高价态化合物的强氧化性，可以杀菌消毒，难度中等。D3 硫及其化合物（涉及绿色化学）【化学卷（解析） 江苏省盐城中学高三1月月考（ 0128）】3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸【知识点】硫及其化合物、铝铜性质 C2C3D3 【答案解析】【解析】C 解析：A浓硫酸具有很强的吸水性，不可用于干燥氨气，故A错误；B因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；C因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故C正确 D因铜能与浓硝酸反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故D错误；故答案选C 【思路点拨】本题考查了常见物质的性质，属于对基础知识的考查，题目难度不大，结合相关知识即可解答。【理综卷（化学解析） 河北省衡水中学高三上学期五调考试（201412）word版】27(15分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。 实验I：反应产物的定性探究 按如图装置(固定装置已略去)进行实验： (1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B装置中的现象 是 。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 (3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 实验：反应产物的定量探究 (5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a:b=_ (6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成25000 mL溶液，取该溶液2500 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O36 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液2500 mL。若反应消耗铜的质量为64 g，则硫酸铜的产率为 。(已知)【知识点】铜与浓硫酸的反应的探究D3 J1【答案解析】（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O；白色粉末变蓝色；（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液的红色褪去；（3）拉起铜丝，关闭K1、K2（4）将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝 ；（5）5:4（或1.25）；（6） 90%；解析：（1）F装置的烧杯中盛有足量碱液，用来吸收SO2，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色；（2）要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素则需证明A中还原产物为SO2而非H2，若产物为SO2则D中黑色固体颜色不变，E中品红溶液会褪色；（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前要使反应停止并注意防倒吸，所以实验操作是拉起铜丝，关闭K1、K2（4）若反应后的试管中含有Cu2则溶于水显蓝色，操作是将试管内冷却后的混合物缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝 ；根据化合价升降相等配平反应为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，则a:b=5:4；（6）根据反应得关系式：2S2O3-I2-2CuSO4 2 2 2510-3LO36 mol/L(250/25) x解得x=0.09mol；反应消耗铜的质量为64 g，即0.1mol；则硫酸铜的产率为0.09mol/0.1mol100%=90%【思路点拨】本题考查了铜与浓硫酸的反应的