2016年9月高二化学上月考试卷(含答案)

1 / 10 2016 年 9 月高二化学上月考试卷 (含答案 ) 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 2016 2017 学年度上学期高二月考考试 化学试卷（ A） 说明： 1时间： 60分钟；分值： 100分。 2可能用到的相对原子质量： cu-64Ag-108 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括 18小题，每小题 3 分，共 54分。） 1下列说法正确的是 A.液态 Hcl、固态 Agcl 均不导电，所以 Hcl、 Agcl 是非电解质 、 co2的水溶液均能导电，所以 NH3、 co2均是电 解质 c.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 2准确量取溶液，可选用的仪器是 量筒酸式滴定管 碱式滴定管 D.有刻度的 50mL烧杯 3下列各式中不正确的是 +H2oH3o+F =Na+Hco3， Hco3 H+co32 2 / 10 (s)2Ag+(aq)+S2 (aq) +2H2oH2S+2oH 4 100mL 浓度为 2molL 1 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A.加入适量的 6molL 1 的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 c.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 5下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 +、 NH4+、 cl、 I +、 Na+、 cl、 No3 +、 Hco3、 oH、 Ba2+、 co32、 No3、 Al3+ 6在含有浓度均为 L 1的 cl、 Br、 I的溶液中，缓慢加入 AgNo3 稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是 、 AgBr、 AgBr、 AgI 、 Agcl、 AgID.三种沉淀同时析出 7有 A、 B、 c、 D 四种金属，进行如下实验： 将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连， A 逐渐溶解， B 上有气泡逸出； 将 A、 D 分别投入等浓度盐酸中， D 比 A 反应剧烈。 将 B 浸入 c 的盐溶液里，有金属 c 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 c A A B B A A D c 8为除去 mgcl2 酸性溶液中的 Fe3，可在加热搅拌的条3 / 10 件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是 H2o (oH) 9下列溶液一定呈中性的是 (H+)=110 7mol/L 的溶液 B.非电解质溶于水得到的 溶液 c.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 (H+)=kw 10 25 时，水中存在平衡： H2oH+ oH H 0，下列叙述正确的是 A.加入稀氨水，平衡逆向移动， c(oH )降低， kw不变 B.加入少量固体 cuSo4， c(H+)增大， kw不变 c.加入少量固体 cH3cooNa，平衡逆向移动， c(H+)降低， kw不变 D.加热到 90 ， kw增大，溶液仍呈中性， pH不变 11 25 时， Agcl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 kI溶液和 Na2S 溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀 。已知有关物质的溶度积 ksp(25) 如下： AgclAgIAg2S 10 10 10 50 下列叙述错误的是 A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 固体在等物质的量浓度的 Nacl、 cacl2溶液中的溶解程度相4 / 10 同 时，在饱和 Agcl、 AgI、 Ag2S 溶液中，所含 Ag的浓度不同 12 25 时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示： 加入物质 Hcl(aq)Fecl3NaoHcH3cooNac2H5oH 溶液的 未测定 水的电离程度 12345 加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 A.31542B.42531 c.24513D.13524 13下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是 A. 甲 图 电 池 反 应 的 离 子 方 程 式 为cd(s)+co2+(aq)=co(s)+cd2+(aq) (s)+cd2+(aq)=cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生 c.盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D.乙图当有 lmol 电子通过外电路时，正极有 108克 Ag析出 5 / 10 14氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极， H2So4溶液作电解质，正极反应为： o2 4H+ 4e 2H2o，负极反应为： 2H2 4e 4H+。下列叙述不正确的是 在负极发生氧化反应 B.燃料电池的能量转化率可达 100% c.是一种高效、环境友好的发电装置 D.供电时的总反应为：2H2+o2 2H2o 15 25 时，将 pH=3的强酸溶液和 pH=12的强碱溶液混合，当混合后溶液的 pH=11时 ,强酸和强碱溶液的体积比是 :5 16 25 时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式 cH3cooHHcNH2S 电离常数 (25)10 10 10k1 10 7 k2 10 15 25 时，下列说法正确的是 A. 等 物 质 的 量 浓 度 的 各 溶 液 的 pH 关系为：pH(cH3cooNa)pH(Na2S)pH(NacN) /LHcN溶液与 bmol/LNaoH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na )c(cN )，则 a 一定大于 b 和 Na2S的混合溶液中，一定存在 c(Na ) c(H )=c(oH ) c(HS ) 2c(S2 ) D.某浓度的 HcN溶液的 pH d，则其中 c(oH ) 10 dmol/L 6 / 10 17某温度下， Ag2So4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 点表示 Ag2So4的不饱和溶液，加入 Na2So4固体不能使溶液由 a 点变到 b 点 点表示 Ag2So4 的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到c 点 L 1的 AgNo3溶液与 L 1的 Na2So4溶液等体积混合有 Ag2So4沉淀生成 的溶度积常数 (ksp)为 110 3 18市场上经常见到的标记为 Li ion的电池称为 “ 锂离子电池 ” 。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li下列说法不正确的是 A.放电时，负极的电极反应式： Li e Li B.充电时，既发生氧化反应又发生还原反应 c.该电池不能用水溶液作为电解质 D.放电过程中 Li向负极移动 二、非选择题（本题包括 3 小题，共 46分。） 19 (16分 )常温下，用 /LNaoH溶液分别滴定 /LHcl 溶 液和 /LcH3cooH 溶液，得到 2 条滴定曲线，如下图所示。 图 1 图 2 7 / 10 （ 1） cH3cooH 的电离方程式是； （ 2）由 A、 c 点判断，滴定 Hcl溶液的曲线是（填 “ 图 1”或 “ 图 2” ），图像中 a=mL； （ 3）用 NaoH溶液滴定 cH3cooH时选用做指示剂，当 V(NaoH)=时，滴定 cH3cooH 所得溶液中的物料守恒式是； （ 4） D 点所示溶液中 c(Na+)c(cH3coo )（填 “ ” 、 “ ” 、“ ” ）； （ 5） E 点对应的溶液 pH 7，原因 是（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 20 (14分 ). 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏 (主 要 成 分 为 PbSo4) 发 生 反 应 ： PbSo4(s)+co32 (aq)Pbco3(s)+So42 (aq)。某课题组用 PbSo4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 （ 1）上述反应的平衡常数表达式： k。 （ 2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2co3 和 NaHco3 溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSo4转化率较大 ，理由是。 .cr(oH)3 在 溶 液 中 存 在 以 下 沉 淀 溶 解 平 衡 ：cr(oH)3(s)cr3+(aq)+3oH(aq)。 常温下， cr(oH)3的溶度积 ksp=1032 ，要使 c(cr3+)8 / 10 完全沉淀，溶液的 pH应调至。 . 向 L 1 的 AgNo3 溶液中加入 L 1 的盐酸，生成沉淀。溶度积为 ksp c(Ag )c(cl )110 10，试求： （ 1）沉淀生成后溶液中 c(Ag )为 _。 （ 2）沉淀生成后溶液的 pH是 _。 21（ 16分）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图， 该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （ 1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 (用 a、 b 表示 )。 （ 2）负极反应式为 ， 正极反应式为 ； （ 3）该电池工作时， H2 和 o2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2Li H22LiH LiH H2oLioH H2 反应 中的还原剂是 ，反应 中的氧化剂是 ； （ 4）如果该电池是甲烷 -氧气燃料电池，负极反应式为 ； （ 5）如果该电池是肼 (N2H4)-氧气燃料电池，负极反应式9 / 10 为 。 2016 2017 学年度上学期高二月考考试 化学试卷（ A）参考答案 123456789 cBDBBABAD 101112131415161718 BcBBBAccD 19.（ 16分）（ 1） cH3cooHcH3coo H+ （ 2）图 1， （ 3）酚酞， c(cH3cooH) c(cH3coo )=2c(Na+) （ 4） （ 5） cH3coo H2ocH3cooH oH ， c(Na+) c(cH3coo ) c(oH ) c(H+) 20.（ 14分） . （