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课时1海水中的元素海水提镁目标与素养:1.了解海水中微量元素的存在和应用,认识海洋对人类的重要性。(宏观辨识)2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用,掌握如何从海水中提取镁。(变化观念)一、海水元素宝库1常量元素在每升海水里,含量大于1_mg的元素共有11种,分别是Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F(写元素符号),主要以盐的形式存在,在这些盐中,NaCl占80%以上。2微量元素及其作用在每升海水里,含量低于1_mg的元素称为海水中的微量元素。如锂:热核反应的重要材料之一;铀:可作为核燃料;碘:用于制药,如碘酒,人缺碘易患甲状腺肿瘤,我国政府规定食盐中加入碘酸钾。二、镁与海水提镁1镁的提取(1)生产流程浓缩海水Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2Mg(2)主要化学反应Mg(OH)2的生成(写离子方程式):Mg22OH=Mg(OH)2。MgCl2的生成(写化学方程式):Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。镁的制取:MgCl2MgCl2。2镁的性质(1)物理性质颜色状态密度熔沸点银白色固体较小较低(2)化学性质(写出下列反应的化学方程式或离子方程式)微点拨:镁在空气中燃烧会得到MgO、Mg3N2的混合物。1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)微量元素含量太小,无多大用途。 ()(2)有80多种元素能在海水中找到,海水被称为“化学元素的宝库”。 ()(3)微量元素铀可做核燃料,人们越来越重视对海水提铀的研究。 ()(4)镁是一种活泼金属,所以镁不耐腐蚀。()(5)CO2是一种灭火剂,所以CO2不能支持燃烧。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列元素属于海水中的常量元素的是()HONaClLiIAu(金)CaKBrFABC D答案B3正在燃烧的镁条,放入下列气体中时,不能继续燃烧的是()ACO2BCl2 CO2DHe答案D海水提镁的生产流程1.海水提镁的生产流程2海水提镁的注意事项(1)海水提镁的过程中除去MgCl26H2O中的结晶水需要在HCl气流中,主要是为了得到纯净的氯化镁。(2)镁的还原性很强,所以不能用金属置换法来制取,只能用电解熔融氯化镁的方式来制取。【典例】海水中含氯化镁,是镁和氯气的重要来源之一,从海水中提取镁,可按如下步骤进行:把贝壳制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳反应,沉降、过滤、洗涤沉淀;将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;将得到的产物熔融后电解。下列关于提取镁的说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应D第步电解时产生的氯气可用于制取盐酸循环利用C步骤的目的是得到氢氧化镁;在提取镁的过程中贝壳的煅烧、氧化钙与水反应、氢氧化钙与氯化镁反应均没有元素的化合价变化,属于非氧化还原反应,而电解熔融氯化镁生成镁、氯气的反应是氧化还原反应。海水提镁过程中可以采取什么措施来提高经济效益?答案(1)就地取材。海水提镁厂设在海边,利用贝壳生产氧化钙;(2)循环利用,提高原料的利用率,电解MgCl2可得Cl2,Cl2用于制取盐酸,盐酸再与Mg(OH)2反应。海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中,不正确的是()A制石灰乳:CaOH2O=Ca(OH)2B制Mg(OH)2:MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2C制MgCl2:Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OD制Mg,在MgCl2溶液中加入Na:MgCl22Na=2NaClMg答案D1下列关于海水中元素的描述中,不正确的是()A锂可以作为热核反应的重要材料B碘可以用于医药制碘酒C铀可以用于制造氢弹D镁合金可以用于制造飞机、汽车C铀用作核燃料,可用于制造原子弹。2许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水D海水中不含氯、溴、碘、钠、镁、氢气等单质以及烧碱,必须通过化学变化从海水中获得,食盐可通过蒸发结晶得到,淡水可通过蒸馏得到。3下列有关镁的叙述中,正确的是()A镁条燃烧引起的火灾可用CO2扑灭B镁不能与盐酸反应C镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D镁在CO2中燃烧的产物不全为MgODMg可与CO2、盐酸、H2SO4反应,故A、B、C项错误;Mg在CO2中燃烧的产物还有C,D项正确。4由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A BC D答案D5取一段5 cm长的镁条,用砂纸擦亮,然后用坩埚钳夹着在酒精灯上点燃后,伸入盛满CO2的集气瓶中。请你完成下列空白:(1)用砂纸擦亮镁条的目的是_。(2)将镁条伸入集气瓶中发生反应的化学方程式是_,该反应的还原剂是_,镁
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