微粒的模型和符号复习.ppt

第二章 微粒的模型和符号 复习课,便于认识,便于观察,便于描述,通过研究模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法。,模型方法：,液态水温度降低时会变成 态的冰； 温度升高时会变成 态的水蒸气。,在液态水变成气态水的过程中，构成水的分子本身 （有、没有）发生了变化，但 发生变化。,分子间距,没有,固,气,液态的水,汽化,汽态的水,通电,重新组合,水分子,水分子先分裂为氢原子和氧原子，再重新组合成氢分子和氧分子，分子的种类发生了改变。 化学变化,水的电解过程模型,从水的电解过程模型中你获得哪些信息？,1、电解水属于化学变化； 2、水、氢气、氧气都由分子构成； 3、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； 4、化学变化中分子可分，原子不能再分； 5、化学变化中原子种类和数目都不变； 6、水分子是保持水的化学性质的最小微粒； 7、原子是化学变化中的最小微粒,大多数物质由分子构成； 有些物质由原子直接构成。,分子,原子,构成,由原子构成的物质主要有： 1、金属（如铁、铜、铝等） 2、碳（包括石墨、金刚石） 3、硅 4、稀有气体,构成,物质,一、物质是由分子、原子、离子等粒子构成的；,三、原子是化学变化中的最小微粒。,五、物质三态变化的本质：,分子本身不变， 分子间距发生变化。,小结：,二、分子是由原子构成的；由分子构成的物质， 分子是保持物质化学性质的最小微粒。,六、化学变化的本质：,分子先分裂成原子， 再重新组合成新的分子。,四、分子的种类由原子种类和数量决定的。,一、分子和原子都有一定的体积和质量；,三、不同的分子和原子其体积和质量一般不相等。,小结：,二、分子和原子的体积和质量都十分微小；,四、一个分子的质量等于该分子中各原子的质量之和。,一、原子结构模型的发展史,实心球 模型,西瓜 模型,核式结构 模型,电子轨道 模型,常用的原子结构模型,原子,原子核,电子,质子,中子,带正电荷,带负电荷,1.672610-27千克,不带电,1.674810-27千克,9.117610-31千克,不带电,二、原子的结构,原子核带的正电荷=电子带的负电荷,带正电,原子的质量主要集中在原子核上。,分子,放大,再放大,有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中,再放大,再放大,再放大,物质的层次结构：,物质,一、原子是由居于原子中心的原子核和 核外电子构成；,小结：,二、原子核带正电，核外电子带负电；,三、原子核体积很小，但几乎集中了整个 原子的质量；,四、核外电子数量较多，但质量很小， 它们绕核分层、高速运动。,金属钠与氯气的反应,带电荷的原子离子,实验现象: 剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量的白烟。,Na+Cl2 NaCl,带电的原子（或原子团）叫离子。,阳离子：带正电的原子； 阴离子：带负电的原子；,离子,如：Na+ Mg2+,如：Cl- O2-,把具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子总称为元素。,如：氢元素是指所有核电荷数为1的原子的总称； 氧元素是指所有核电荷数为8的原子的总称。,元素：,我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。,=,不显电性,带正电荷,带负电荷,Na、Cl,Na+,Cl-,原子与离子的比较,小结：,分子,阴阳离子,原子,物质,物质由微粒构成,小结：,元素,物质,分子,原子,物质和元素、分子、原子的关系,只讲种类不讲个数,既讲种类又讲个数,思考：,如何来描述水的组成和构成呢？,宏观,水是由氢元素和氧元素组成。,水是由水分子构成。,1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。,宏观说法：,微观说法：,由同种元素组成的纯净物,由不同种元素组成的纯净物,只有一种元素,含有多种元素,都是纯净物,该纯净物是否由一种元素组成,单质和化合物的区别和联系,元素的分布,地壳中：氧、硅、铝、铁,人体中：氧、碳、氢,海水中：氧、氢、氯、钠,常见 的 元 素,H,He,C,N,O,F,Ne,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,K,Ca,Mn,Fe,Cu,Zn,Ag,I,Ba,说说以下符号的意义:,O ： 2O ： Fe ： 3Fe ：,表示氧元素 表示1个氧原子,表示2个氧原子,表示铁元素 表示1个铁原子 表示金属铁,表示3个铁原子,是科学家根据元素原子的核电荷数由小到大给元素所编的序列号。即： 原子序数=核电荷数=质子数,1、元素按_顺序， 从左到右排列;,2、同周期，从左到右，由_元素逐渐到 _元素，最后是_元素；,金属,非金属,稀有气体,核电荷数（质子数）由小到大,由此可推测：元素的性质等会发生_性变化。,周期,3、同主族元素，它们的化学性质很_。,相似,元素的排布规律：,不看周期表，写出核电荷数从118号 元素的元素符号或名称。,课堂练习：,H 氢,He 氦,Li 锂,Be 铍,B 硼,C 碳,N 氮,O 氧,F 氟,Ne 氖,Na 钠,Mg 镁,Al 铝,Si 硅,P 磷,S 硫,Cl 氯,Ar 氩,(1)单质,金属单质 非金属单质,直接用 元素符 号表示,稀有气体,固态 （除碘外）,液态、气态:,多数为双原子分子，如： 氯气、氢气、氧气、氮气、溴 、碘 臭氧 Cl2 H2 O2 N2 Br2 I2 O3,写法：,先按照一定顺序写出组成化合物的所有元素符号,（氧在右）,（氢在左）,CH4 、NH3除外,（金属元素在左）,如：一氧化碳 CO,如：水 H2O,如：氯化钾 KCl,如果是离子构成的化合物，其化学式用 离子最简整数比表示。如：氯化铜CuCl2,2、化合物化学式的写法,读一读,SO2 SO3 CO2 CO P2O5 Al2O3 H2O H2O2,一般从右到左读“某化某”或“几某化几某”,3、化学式读法:,二氧化硫,三氧化硫,二氧化碳,一氧化碳,五氧化二磷,三氧化二铝,水,过氧化氢,写出下列物质的化学式或名称。,硫化铜,N2O5,Fe2O3,NO,氯化银,氧化钙,CCl4,N2O,AgCl,CaO,表示一个水分子,表示水这种物质,表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,表示水由氢元素和氧元素组成,一个化学式给你传递了什么信息？,指出下列符号表示的意义,氧元素、一个氧原子,2个氧原子,氧气、一个氧分子,2个氧分子,O,2O,O2,2O2,常见的离子及符号（熟记！）,H+,Na+,K+,Ag+,Ca2+,Mg2+,Ba2+,Zn2+,Cu2+,Fe2+,Fe3+,Cl,O2,S2,常见的带电的原子团（熟记！）,钾钠银氢+1价， 钙镁钡锌+2价； 氟氯溴碘-1价， 通常氧为-2价； 铜+1、+2 铝+3， 铁有+2和+3； 单质元素为0价， 其它元素计算它。,化合价口诀,原子团化合价,1、原子团化合价是各元素化合价的代数和； 2、原子团化合价与该离子的带电量相等。,标出下列化学式中各元素(原子团）的化合价,并判断各化学式的对错:,Na2O HS MgCl NH4Cl CuO AlCl AgCl KOH NaSO4 Zn(OH)2 HCO3,+1,+1,+2,+3,+1,+1,+1,+2,-2,-2,-1,-1,-2,-1,-1,-1,+1,+2,+1,-2,-1,-2,根据化合价，填写化学式并命名,化学式,+1,+2,+3,-1,-1,-2,HCl,CuCl2,AlCl3,H2O,Cu(OH)2,Al(OH)3,H2SO4,CuSO4,Al2(SO4)3,根据化合价书写化学式,ZnO,K2O,AgCl,FeCl3,MgSO4,H2SO4,BaCO3,Na2CO3,HNO3,Fe(NO3)2,Ca(OH)2,Al(OH)3,说出下列符号的“2”各表示什么意义： (1)NO2 ； (2)2NO ； (3)2H ； (4)2H+ ；(5)Ca2+ ； (6)CaO ；,+2,2个氢离子,每个二氧化氮分子中有2个氢原子,2个一氧化氮分子,2个氢原子,氧化钙中钙元素的化合价是正2价,每个钙离子带2个单位的正电荷,你有什么启发？,读表,1、原子的质量主要集中在原子核上,2、相对原子质量 = 质子数 + 中子数,有关化学式的计算： 物质相对分子质量的计算； 化合物中各元素的质量比计算； 化合物中某元素的质量分数计算。,解题方法： （以化合物AxBy为例， 设A、B的相对原子质量分别为a、b，）则： 相对分子质量= A、B元素的质量比= A的质量分数=,ax+by,ax: by,1、求出下列相对分子质量： Cu(OH)2 _ Na2SO4 _ Na2CO3 .10H2O_ 2KMnO4 _,练一练：,98,142,316,H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Cu:64,286,2、计算氧化铁中铁元素的质量分数。 3、已知某硫的氧化物式量为80，经实验测定 其中含氧元素60%，求此氧化物的化学式？,练一练：,70%,SO3,已知：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56,4、某元素R的氧化物的化学式为R2O3， 已知在氧化物中氧元素的含量为70%， 试求：氧化物中