高一化学上学期氧化还原反应第一课时鲁人教版.ppt

第三节 氧化剂和还原剂,一 氧化还原反应,写出上面三个反应的化学方程式, Cu+O2=2CuO CuO+H2=Cu+H2O Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,讨论,化合价有什么特点？,常见元素的化合价,一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 谈变价，也不难 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 金氢正、非金负 莫忘单质价为零,请注意各元素的化合价, Cu+O2=2CuO CuO+H2=Cu+H2O Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,0 0 +2 -2,0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2,+2 -2 0 0 +1 -2,请认真的观看各元素的化合价,CaCO3=CaO+CO2 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl,+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2,+1 -1 +1 +5 -2 +1 +5 -2 +1 -1,化合价的特点,一些化学反应中物质所含元素化合价都没有发生变化，而在另外一些化学反应中物质所含元素化合价发生了变化。有的元素的化合价升高，有的元素的化合价降低,1 氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应,2 氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应。 3 还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应。,探究,化合价升高降低的原因是什么？,电子的得失？,电子转移？,？,探究一,1.钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化 钠，这个反应是氧化还原反应 吗？为什么？,继续探究,2. 一个氯分子是由两个氯原子构成 的。金属钠是由钠原子构成 的。氯 化钠是由Na和Cl-构成的。钠原子 和氯原子是经过怎样的变化形成的 Na和Cl-，进而形成氯化钠的呢？,氯化钠的形成过程：,3.把几粒锌粒放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象，写出该反应的化学方程式，判断它是不是氧化还原反应。,现象：锌粒表面附着一层红色的铜,结论： Zn + CuSO4 = ZnSO4 +Cu，反应前后元素化合价发生了变化，也是氧化还原反应，,再探究：,4.按照课本47页图235连接装置进行实 验，观察电流计的指针是否发生偏转。思 考：这一现象，对你认识金属锌与CuSO4溶 液反应的实质有什么启发？,现象：电流计指针发生了偏转,结论：线路内有电流产生，有电子发生了转移,注意 此反应在溶液中进行是离子反应。请看它的离子方程式 Zn+Cu2+=Zn2+Cu,0 +2 +2 0,二 氧化还原反应的实质,1 氧化还原反应的实质：是电子发生了转移（或电子对的偏移） 2 判断反应是否是氧化还原反应的特征：元素化合价是否发生升降,1 制取单质硅：,请同学们阅读P48最后一段及化学与技术,制取单质钛：,小结：,本节课我们学习了氧化还原反应的知识， 认识了氧化还原的本质是电子的转移，氧化 还原反应的判断标志是看反应中是否有化合 价的升降。,课堂练习： 1.氧化还原反应的实质（ ） A.得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有新物质生成 D.电子得失或偏移,2.下列化学反应中，那些属于氧还反应？在氧化还原反应中哪种元素发生了氧化反应，哪种元素发生了还原反应？,2.CaO+H2O=Ca(OH)2,5.NaCl+AgNO3=NaNO3 + AgCl ,讨论,讨论,根据以上六个化学反应，以学习小组为单位讨论氧化还原反应、非氧化还原反应与初中学过的四个基本类型的反应有什么联系？