化学必修1课本习题解答.ppt

第一章复习题(P.20) 1C 2B 3A 4BC 5C 6(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7（1）5% （2）0.28mol/L 8,91.42 g，操作步骤略。,第二章复习题(P.42) 1（1）A组CO2 ；B组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组 酸或强电解质等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e- 2还原性 3 C；S和KNO3 4A 5C 6D 7B 8C 9A 10B 11稀硫酸,H+OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。,Ca2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl 若还有硝酸钡，则有下列反应：Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 ,第三章第一节(P.53) 1实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2B 3B 4D 5D 6A 7(1) 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3+3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2+Cu 86.72L （0.3mol） 9Al放出的氢气多。,高温,第三章第二节(P.62) 12Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e- 2 酸 强碱 两性 两性 3生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失 4D 5B 6B 7C 8D 9D 102Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 11先生成白色絮状沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 12Na2CO3 21.2g 0.2 mol,第三章复习题(P.70) 1B 2C 3D 4D 5A 6C 7略 8开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成H2，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 10取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。 1153% 1：1,高温,第四章第一节（P.80课后习题） 1（1） （2） （3） 2,3Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 +Na2SO4 4B（注：SiO2+4HF = SiF4+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。） 5铁不与烧碱反应，玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。,6河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于 原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、 Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。） 8晶体硅是良好的半导体材料，主要用于信息技术和光电池等方面 9（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂 11（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：=1：1：6化学式为：Na2OCaO6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12略,高温,第四章第二节（P.87课后习题） 1氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。 2,3略 4D 5C 6B 7C,8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。,9因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。 10防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。 11（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。 （2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻污染。 12（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）尝味道 （5）用石灰水鉴别 14（1）1.43 g （2）生成的氯气不可能完全收集至集气瓶中,第四章第三节（P.95课后习题） 1CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO42H2O 2（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应（2）2NO+2CO = CO2+N2 （3） 3A 4C 5C 6D 7D 8C 9（1） 2SO2+O2 2SO3,（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 10（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t,催化剂,第四章 第四节（P.103课后习题） 1（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性 （5）强氧化性 2B 3C 4B 5AB 6A 7C 8D 9可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O Ba2+SO42- = BaSO4 12（1）1.0 molL-1 0.5 molL-1 （2）1.0 molL-1 1.0 molL-1 1.5 molL-1（3）1.5 molL-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）,第四章 复习题（P.107） 1MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2 HCl KMnO4 2（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应 （2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热 （3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）铵盐 NH4+OH- = NH3+H2O 3（1）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+Cl2 （2）H2+Cl2 = 2HCl（溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+ H2O （漂白液、消毒液） 4C 5B 6D 7D 8B 9D 10产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl,电解,点燃,11N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用 形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。 12煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2S