初中化学第四单元讲课课件.ppt

第四单元 物质构成的奥秘,课题一 原子的构成 课题二 元素 课题三 离子 课题四 化学式与化合价,一.原子的构成,Na原子的结构示意图,1.原子的构成,构成原子的各种粒子间的关系,在原子中，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。,2.相对原子质量,二.元素,定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。 几点说明： （1）元素只论种类，不论个数； （2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。,元素的分类：,元素与原子的区别,元素： 只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念， 化学变化中元素种类不变，但形态可能变化 原子： 原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义 化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化,元素与原子的联系：,元素是同一类原子的总称， 原子是构成元素的基本单元,元素符号,元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。 如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。,地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：,物质由元素组成： 物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： 水是由水分子构成的。 金是由金原子构成的。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 分子是由原子构成的：,物质组成、构成的描述,描述物质宏观组成和微观构成：, 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 （描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。,下列说法是否正确，为什么？ 1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。,课堂检测,4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。 5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 6、铁是由铁原子构成的。 7、铁是由铁元素组成的。, O表示氧元素或一个氧原子。, O2表示氧气这种物质；氧气是由氧元 素组成；一个氧分子；每个氧分子由2个氧原子构成。, 2O2表示两个氧分子,符号O、2O、O2、2O2各具有什么意义？, 2O表示2个氧原子。,下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_；,元素周期表：,三.离子,规律： 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。,核外电子的排布, 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。,元素的性质与原子核外电子排布的关系,三.离子,带电的原子或原子团叫做离子。 离子的形成：在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。,离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。 原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。,一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子 一定带负电的粒子：电子、阴离子,物质与其构成粒子之间的关系：, 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。,离子符号,离子用离子符号表示： 离子符号表示的意义： 离子符号只有微观含义，没有宏观含义。,四.化学式与化合价,化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。 化学式（如H2O）的意义：,化学式的写法：,化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。 化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。,注意,同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。,数字的意义：, 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。, 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。,课堂检测,说出下列化学符号中“2”的含义： （1）2H _ （2）2H2O _ （3）Mg2+ _ （4）MgO _,+2,根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）,相对分子质量（相对原子质量原子个数）之和 组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比 在计算时要注意标清元素的顺序。,原子个数之比（元素质量相对原子质量）之比 化合物中某元素的质量分数 某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数,课堂检测,多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？