课题3离子说课稿

课题3 离子一、教材分析：1教材的地位和作用：通过本课题的学习，可把学生的注意力由关注宏观物质转移到微观研究上；可为学生从微观的角度，探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个初步的印象。2教学目标：（1）从知识与技能方面，要求学生知道核外电子是分层排布的；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种微粒。从而培养学生从微观的角度探究宏观物质变化的能力。（2）从学习方法与过程方面，要求学生学会“猜想交流、探究新知”的学习方式。能在创设情景下，积极主动的从事各种化学活动且探究新知，经历知识形成的全过程。（3）从情感、态度与价值观方面，通过创设情景，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起对科学的好奇与向往。3教学重点、难点：重点：离子的形成。难点：核外电子的分层排布。二、教法分析：为突破教学难点，把握教学重点。在教学中，采取如下教学方法：一是创设情景，使学生建立核外电子是分层排布的观念，从而突破教学难点；二是利用课件优势，充分暴露NaCl的形成过程，了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种微粒。从而突破教学重点。三、学法指导：由于本课题的知识形成较抽象，所以在教学中，一是成立学习小组，互帮互学；二是通过“创设情景、猜想假设、探究新知、评价交流、联想反思”等形式，让学生在探究学习中掌握知识形成的全过程，从而形成“猜想假设、探究新知”的学习模式。四、教学程序：（一）、创设情景、复旧导新：1复习旧知：观看课件1：漫游原子世界，加深学生对原子结构的理解。2引入新课：根据课件1中电子的运动情况，请学生思考：核外电子是如何运动的？它们能否挣脱原子核的吸引等问题？很自然的导入新课。（二）、猜想交流、探究新知：1探究核外电子的排布（1）猜想假设：根据课件1提供的感性认识，各小组猜测核外电子运动情况，并相互交流。为突破教学难点找准一个切入口。（2）探究新知：展示课件2-1，通过氢、氧两原子的核外电子的运动情况，使学生初步建立核外电子是分层运动的观念。为突破教学难点提供感性材料。（3）评价交流：评价各小组猜想情况；并总结核外电子排布的特点。（4）联想反思：为何有的电子在离核近的区域运动，有的电子在离核远的区域运动？使学生知道主要是由于电子的能量不同，能量低的电子常在离核近的区域运动，能量高的电子常在离核远的区域运动。即核外电子是分层排布的，从而为突破教学难点提供了理论基础；紧接着让学生根据自已理解和生活经验，再次描述核外电子运动情况，进一步启发对核外电子运动的遐想，建立核外电子是分层排布的观念，从而突破了教学难点。（设计意图：这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，让学生饶有兴趣地、自主地进行科学探究，能达到事半功倍的效果。从而突破教学难点。）2探究核外电子排布的表示方法原子结构示意图展示课件2-2，使学生初步了解：弧线和弧线上的数值分别表示电子层及该层上的电子数；小圆及小圆内的数值分别表示原子核及核内质子数。3探究元素的化学性质与原子最外层电子数的关系（1）问题讨论：展示课件2-3：1-18号元素的原子结构示意图，使学生体会到核外电子的确是分层排布的。同时找出哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素？并分析它们最外层电子数和结构有什么规律？为探究离子的形成打下基础。（2）探究新知：对照课件2-4，评价学生回答情况，使学生理解元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有着密切关系。（3）拓展反思：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He有2个），达到了稳定结构，那么金属元素和非金属元素在化合时，它们是如何得失电子使双方都达到稳定结构的。通过制造情景，再次触发学生的兴奋点，诱导学生进一步的探究。4探究离子的形成NaCl的形成过程（1）猜想假设：各小组设计一个方案：说明钠原子和氯原子是如何得失电子，使双方都达到稳定结构。附学生可能设计的方案：氯原子最外层上的7个电子，有3个转移到钠原子上，使双方都达到4个电子的结构；氯原子最外层上的7个电子全部转移到钠原子上，使双方都达到8个电子的稳定结构。钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子上，使双方都达到8个电子的稳定结构。等等。（设计意图：通过学生设计的方案，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地点拔引导，对于方案，给学生指出生活中的平衡与化学中的稳定区别；对于方案、，可引导学生的从生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度，为突破教学重点打下基础。）（2）探究新知：展示课件3：NaCl形成，让学生初步了解NaCl的形成过程，认识离子也是构成物质的一种微粒。（设计意图：通过课件展示，充分暴露了NaCl的形成过程，使学生始终都处于“创造性”积极思维中，从而突破教学重点，强化了知识的理解与掌握。）（3）拓展反思：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写与原子有什么不同？构成物质的微粒有哪些？哪些物质由分子构成？哪些物质由原子构成？哪些物质由离子构成？（设计意图：此时提出问题，学生有话可说。让学生参与科学探究，不仅使生硬的化学概念变得栩栩如生、易于理解。同时也使学生对化学学习，尤其是微观领域的学习产生了渴望之情。）（三）、拓展思维、展示个性：1（我会填）右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数是 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 电子，在化学变化中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阳离子”或“阴离子”）。2（我会答）下列物质中，哪些由分子构成？哪些由原子构成？哪些由离子构成？O2 C HCl He N2 Fe CO2 H2O Hg NaCl（第1题，主要是对核外电子排布进行检测，第2题，主要是对物质微观构成进行考查。对表现突出的学生给予奖励，奖励的形式是发放“小红包”，“小红包”内写着本节课的知识点，让学生当堂打开“小红包”宣读知识点，再一次煸动了学生的兴奋点。既是对本节课进行总结，同时也激发了学生的学习热情，更是对本课题的教学重点和教学难点进行了检测，达到了事半功倍的效果，从而达到了教学高潮。）（四）、归纳小结、发展情感：激发学生对微观世界的学习兴趣，