重庆市2018年中考化学总复习第二轮重难专题研究专题八计算题课件.pptx

第二轮 重庆重难专题研究,专题八 计算题,考情总结 重庆计算题常将化学式的相关计算，溶液配制的相关计算，化学方程式的相关计算三者综合在一起进行考查。关于化学方程式的计算，若涉及的化学方程式比较陌生，则题目中会直接给出，若涉及的化学方程式比较熟悉，则题目不会呈现。本专题将此3类计算逐一突破，在实际解答的过程中，建议同学们将计算过程写在草稿纸上，确保计算结果的正确性。,化学式的相关计算,有关化学式的计算，一般会给出一个物质的化学式(常为有机物)，然后求相关量，所涉及的公式如下： 1相对分子质量各原子的相对原子质量与对应原子个数的乘积之和 2原子个数比各原子总个数之比,3元素质量比各原子的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比 4某元素的质量分数 5某元素的质量化合物的质量该元素的质量分数,100%,例1 (2017本溪)木糖醇(化学式C5H12O5)可用作甜味剂，广泛应用于化工、医药等工业。请计算： (1)木糖醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_。 (2)木糖醇所含的元素中质量分数最大的是_。,5125,氧元素,例2 (2017阜新)辽宁三沟酒业有限责任公司生产的“三沟”系列白酒已经畅销全国，“三沟”系列白酒的主要成分是乙醇，乙醇的化学式为C2H5OH。请计算： (1)乙醇的相对分子质量为_。 (2)乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为_(填最简整数比)。 (3)23 g乙醇中氢元素的质量为_g。,3,46,1238,溶液配制的相关计算,1. 浓溶液稀释为稀溶液(加入水)：稀释前后溶液中溶质质量相等，即稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液中溶质质量分数。 2. 稀溶液浓缩为浓溶液(加入固体或浓度更高的溶液): 根据溶质质量的计算公式直接计算即可，需注意将溶液质量换算为溶质质量。,【补充】溶液的质量(m)溶液的体积(V)溶液的密度()。 类型一 溶液稀释的相关计算A卷：2017.24(2)，2014.25(2) 例1 将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为多少？,解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x 则有100 g38%(100 gx)10% x280 g 答：将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水280 g。,例2 实验室用浓硫酸(质量分数98%，密度1.84 g/mL)配制200 g 19.6%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积(计算结果取整数)。,解：设需取浓硫酸的体积为V，则有 V1.84 g/mL98%200 g19.6% V22 mL 答：需取浓硫酸的体积约为22 mL。,类型二 溶液浓缩的相关计算(A卷10年4考，B卷5年2考) 考向一 增加固体浓缩A卷10年3考；B卷：2016.24(3) 例3 要使100 g溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液 溶质的质量分数增大一倍，需要加入硫酸铜固体的质量为多少？,解：设加硫酸铜固体的质量为x 根据(m稀w稀)m溶质m浓w浓 100 g5%x(100 gx)10% x5.6 g 答：需加硫酸铜固体的质量约为5.6 g。,考向二 增加浓溶液浓缩A卷：2016.24(3)；B卷：2013.24(1) 例4 现有8%的氯化钠溶液50 g，若使其溶质的质量分数增大到16%，可加入40%的氯化钠溶液多少克？,解：设需要加入40%NaCl溶液的质量为x 100%16% x16.7 g 答：需要加入约16.7 g 40%的NaCl溶液。,化学式方程的相关计算,类型一 题干已给纯净物的量A卷：2015.25(3)， 2010.24(1)：B卷：2017.24(3)，2016.24(1) 找出题干中纯净物(反应物或生成物)的质量代入化学方程式计算。,例1 某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁。反应原理为：3COFe2O3 2Fe3CO2，现将4.0 g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。,解：设可得到Fe的质量为x Fe2O33CO 2Fe3CO2 160 112 4.0 g x x2.8 g 答：可得到铁的质量为2.8 g。,类型二 根据反应前后质量差计算纯净物的量A卷10年3考；B卷：2015.25(1)，2014.25(2) 1. 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，结合题干给出的反应前后物质的质量，利用差量法计算相关的量(常为生成气体或沉淀的质量)。,2. 计算公式：生成沉淀(或气体) 的质量反应前物质的总质量反应后物质的总质量。 例2 实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求充分反应后，生成氧气的质量为多少？,根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量68 g2 g68.4 g1.6 g 答：生成氧气的质量为1.6 g。,例3 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g，则生成沉淀的质量为多少？,由题意可知，滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前烧杯中混合物的总质量，所以生成沉淀的质量为14 g96 g100 g10 g 答：生成沉淀的质量为10 g。,类型三 根据溶质质量分数计算纯净物的量A卷10年4考；B卷：2013.24(2) 质量分数的相关公式有两种：(1)固体纯净物的质量分数(样品纯度) 100% 1杂质的质量分数；,(2)溶液中溶质质量分数 100% 100%，如例4中要计算氢气的量，必须知道参与反应的稀硫酸溶质的质量，而参与反应的稀硫酸溶质的质量稀硫酸的溶质质量分数稀硫酸溶液的质量。,例4 某同学将一定质量的锌放入试管中，向其中加入98 g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。 请计算生成氢气的质量是多少？,消耗稀硫酸中溶质的质量为98 g10%9.8 g (1)解：设生成氢气的质量为x ZnH2SO4= ZnSO4H2 98 2 9.8 g x x0.2 g 答：生成氢气的质量为0.2 g。,例5 现有20 g含Fe2O3 80%的赤铁矿石，加入到150 g稀盐酸中，恰好完全反应(赤铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。所用稀盐酸的溶质质量分是多少？,参加反应的Fe2O3的质量为20 g80%16 g 解：设参加反应的盐酸的质量为x Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O 160 219 16 g x x21.9 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 100%14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。,专题综合训练,重庆真题 1. (2015重庆B卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算： (1)生成氧气的质量。,(2)二氧化锰的质量。 (3)氯化钾溶液中水的质量。,解：(1)反应生成氧气的质量：26 g16.4 g9.6 g 方法一：(2)设加热后生成氯化钾的质量为x 2KClO3 2KCl3O2 149 96 x 9.6 g x14.9 g 所以二氧化锰的质量为16.4 g14.9 g1.5 g,(3)设氯化钾溶液中水的质量为y 100%10% y134.1 g,2. (2013重庆B卷)葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ(表示为16 kJ/g)。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O66O2 6CO26H2O。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1 g/cm3)。计算： (1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。 (2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？,解：(1)500 mL500 cm3，该注射液中C6H12O6的质量为 500 cm31 g /cm35%25 g 设需要20%的葡萄糖溶液的质量为x 25 gx20% x125 g 蒸馏水的质量为500 g125 g375 g,(2)设消耗氧气的质量为y C6H12O66O2 6CO26H2O 180 192 25 g y y26.7 g 释放出的能量为25 g16 kJ/g400 kJ 答：(2)理论上消耗氧气的质量约为26.7 g，释放出400 kJ能量。,好题精练,1. 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”(化学式C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)。味精中还含有NaCl(其他成分不考虑)。请回答下列问题。 (1)谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比是_。,18,(2)某兴趣小组为测定某品牌味精中NaCl的质量分数，进行了如下实验：将5 g味精溶于足量水，向其中滴加过量的AgNO3溶液。充分反应后，将沉淀进行_、洗涤、干燥、称量，得到2.87 g沉淀。 (3)请计算该品牌味精中NaCl的质量分数。,过滤,(3)解：设5 g该品牌味精中含NaCl的质量为x NaClAgNO3= AgClNaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g x1.17 g 5 g该品牌味精中NaCl的质量分数为 100%23.4% 答：(3)该品牌味精中NaCl的质量分数为23.4%。,2. 乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。 (1)乙炔中碳、氢元素的质量比为_。 (2)10