黑龙江省大庆十中2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题.docx

2018-2019学年度第二学期高二年级期末考试 化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 S 32 第I卷（选择题）（69分）一、选择题（本题总分69分，有23小题，每小题3分，每小题只有一个选项符 合题意）1下列叙述正确的是()A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.8061023个原子B标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 LC标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA2能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ）ABF键的键角为120BBF键是非极性键C3个BF键的键能相等D3个BF键的键长相等3配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 ()A容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 B定容时仰视刻度线C容量瓶中原有少量的蒸馏水 D移液时，不慎将液体流到瓶外4现有三组实验：除去混在植物油中的水 将海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液5若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是()A一定是A族元素B一定是金属元素C可能不是金属元素也可能是非金属元素D不是A族元素就是副族元素6在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()AK、MnO4、SO42BAl3、Cl、SO42CNa、CH3COO、HDOH、Na、Fe37下列离子方程式书写正确的是()A铁与盐酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2B氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2C过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD石灰乳和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O8下列混合物的分离方法不可行的是 ()A互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离C沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子B28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子10下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AFe3+、H+、SO42、ClO- BFe3+、Fe2+、SO42、NO3-CAl3+、Na+、SO42、CO32 DK+、H+、Br-、MnO4-11实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别:A1000mL，117g B950mL，1112 g C任意规格，117g D500mL，1112g12已知3.011023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 g C64 g/mol D16 g /mol13设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NAB50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA14下列叙述正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质15将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是()AK、SO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、Ca2、CH3COO、HCO316将C mol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )A B C D17下列过程没有涉及化学变化的是( )A空气液化 B明矾净水 C海带提碘 D煤的液化18下列叙述不正确的是()ANa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱BRbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱CH2S、H2O、HF的稳定性依次增强DO2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br-O2-F-Na+19下列物质的熔点高低顺序，正确的是()A金刚石晶体硅碳化硅BKNaCNaFNaClNaBr DCI4CBr420下列物质中，有极性共价键的是（ ）A单质碘B氯化镁C溴化钾D水21有关晶体的下列说法中正确的组合是晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 原子晶体中共价键越强，熔点越高冰熔化时水分子中共价键发生断裂 氯化钠熔化时离子键未被破坏熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 元素周期表从B族到B族8个纵行的元素都是金属元素 在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子分子晶体不都是共价化合物A B C D22同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是Ans2np3 Bns2np4Cns2np5 Dns2np623当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C该过程将产生发射光谱 D碳原子要向外界环境释放能量第II卷（非选择题）（31分）二、简答题24（本题10分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）写出醋酸的电离方程式_。（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_ 。（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_。（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：_ 。25（本题10分）A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数