元素周期表经典课件MicrosoftPowerPoint幻灯片.ppt

1 元素周期表,必修2 第一章 物质结构 元素周期律,1869年俄国化学家门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,看书并思考,7个横行，18个纵行。,1. 元素周期表中有多少横行？多少纵行？,2.在元素周期表中横行和纵行又称为什么？,横行叫周期，共有七周期。纵行称作族,元素周期表的编排原则 ？,1-18号元素原子结构示意图,1.每一横行原子电子层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同,(1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数 = 电子层数,周期,短周期：第13周期,长周期：第47周期,周期表里数周期，1234567.,类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数,短周期,长周期,1,2,3,4,5,6,7,HHe 2 1,LiNe 8 2,NaAr 8 3,KKr 18 4,RbXe 18 5,CsRn 32 6,Fr112号 26 7,对于主族元素：族序数=最外层电子数,(2)族（纵行） 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如B、B、B、 第V族： 0族：,（“八、九、十” 三个纵行）,稀有气体元素,七主七副八和0,表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 A、A、A、,注意,一、 元素同期表的结构： 1、元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期， 个长周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。,七,三,七,七,七,0,18,四,熟悉元素周期表, 能画出118号 元素的位置,它们分别位于周期表的什么位置？,1已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：,练一练,判断下列说法是否正确,错，还有0族元素,错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素,正确，过渡元素还全是金属元素,错，还有第VIII族元素,二、碱金属元素单质：,Rb,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,碱金属的物理性质的比较,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,18,碱金属原子 结构异同：异：核电荷数：由小大；电子层数：由少多；同：最外层电子数均为1个,（三）元素周期律,1、 碱 金 属 元 素,碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr),放射性元素,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？ 是否完全相同？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,碱金属与氧气反应比较,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与O2的反应,4Li + O2 2Li2O,2Na + O2 Na2O2,与水的反应,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2K + 2H2O 2KOH + H2,通式：2R +2H2O = 2ROH + H2,结论,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,金 属 性 逐 渐 增 强,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,碱金属元素的原子结构和性质递变规律,核电荷数,电子层数,原子半径,原子失电子能力,元素的金属性,单质的还原性,最高价氧化物对应水化物的碱性,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3、可以根据(金属)单质还原性强弱还原性越强 金属性越强（金属的相互置换）,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,总结: 碱金属的原子结构,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),最外层上都只有一个电子,（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐 。,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐 ，与水和氧气的反应越来越 ，生成的氧化物越来越 。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 。,增强,剧烈,复杂,强,（1）碱金属元素原子的最外层都有 个电子，它们的化学性质,复习回忆：,1,相似,分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？,三、卤族元素,思考与交流：,三、卤素单质,（1）、物理性质,卤族元素：,氟（F）,氯（Cl）,溴（Br）,碘（I）,砹（At）,Cl,相同点：,最外层7个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得到电子能力逐渐减弱，,具有氧化性,单质的氧化性逐渐减弱,原子结构,化学性质,根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：,卤素单质的氧化性强弱顺序为： F2Cl2Br2I2,结构上的相同 性质上的相似,决定,（最外层均为7个电子）,（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应,（回忆氯气的性质）,光,500,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持 H2+I2 = 2HI HI很不稳定 续加热,500,光照,或点燃,方程式,反应条件,名称,(2)卤素单质与氢气的反应,氢化物的水溶液的酸性增强,结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，核外电子层数越多，原子半径的增大。 （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I2,(3)卤素与水的反应,2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）,氧化剂：F2 还原剂： H2O,Cl2 H2O HCl HClO （能反应）,Br2 H2O HBr HBrO （很弱）,I2 H2O HIHIO （极弱）,卤素单质在不同溶剂中的颜色,!注意颜色变化规律,卤素单质间的化学性质,实验1-1,上下分两层，下 层为橙红色,上下分两层，下 层为紫红色,上下分两层，下 层为紫红色,Cl2 +2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2 KI =2KCl + I2,Br2 +2KI =2KBr +I2,卤素单质间 的 置换反应,2NaBr + Cl2 =2NaCl +Br2 2KI +Cl2=2KCl +I2 2KI +Br2 = 2KBr +I2,说明：,同一主族元素金属性和非金属变化,Na 11钠,Li 3锂,K 19钾,Rb 37铷,Cs 55铯,F 9氟,Cl 17氯,Br 35溴,I 53碘,At 85砹,金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,元素非金属性强弱的判断依据：,(非金属)单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)与氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定) 非金属性越强 最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸)的酸性强弱酸性越强 非金属性越强 HClO4HBrO4HIO4 (非金属)单质氧化性强弱氧化性越强 非金属性越强（非金属相互置换）,本节课归纳与总结,同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；,增大,增强,减弱,增强,减弱,1. Cl- Br- I- 都可以和Ag+产生不溶与酸的沉淀,NaCl + AgNO3 = AgCl（白色） + NaNO3 NaBr + AgNO3 = AgBr（淡黄色）+ NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI （黄色）+ NaNO3,2.氢氟酸能腐蚀玻璃，可用于雕刻玻璃。,3. AgBr常用作感光材料（用来制造照相胶片）； AgI用于人工降水（雨、雪）,4.加碘盐（在食用盐中加入KIO3）预防甲状腺肿大,四、核素 1、质量数,（1）定义： （2）关系式： （3）原子符号：,(A),忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,（代表一个质量数为A， 质子数为Z的原子）,原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数,18,22,40,18,11,12,23,10,H,C,11H,21H,31H,126C,6,7,6,146C,2、元素：具有相同核电荷数 （或质子数）的同一类原子的总称。,0,1,1,1,1,1,1,1,2,6,6,6,6,8,6,3、核素和同位素,（1）核素：具有一定数目的质子 和一定数目的中子的一种原子。,（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 核素之间互称为同位素。,质子数,中子数,微粒,质量数,氢元素的三种核素,互称同位素,化学性质几乎完全相同 物理性质不一定相同,同种元素,1、以下为同位素的是（ ） A. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金刚石和石墨 D. 和 2、下列叙述正确的是（ ） A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素,课堂练习,D,C,16O、18O、O2-、O2、O3表示 （ ） A、氧的五种同素异形体 B、五