2019_2020学年高中化学2.2.2杂化轨道理论配合物理论作业与测评（含解析）新人教版必修3.docx

杂化轨道理论配合物理论一、选择题1以下有关杂化轨道的说法中，错误的是()AA族元素成键时一般不能形成杂化轨道B杂化轨道既可形成键，也可能形成键C孤电子对有可能占据杂化轨道Ds轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化答案B解析A族元素如果是碱金属，易失电子，不能参加杂化，如果是H，一个电子在1s能级上也不可能杂化，故A正确。杂化轨道只能形成键或者容纳未参加成键的孤电子对，不可能形成键，故B错误。H2O分子中的氧原子采取的是sp3杂化，4个sp3杂化轨道有2个被孤电子对占用，故C正确。杂化前后原子轨道数目不变，sp4杂化需要5个原子轨道，但是同一能层中s能级和p能级一共只有4个原子轨道，所以s轨道和p轨道不可能有sp4，故D正确。2下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()Asp杂化轨道的夹角最大Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等答案A解析sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为180、120、10928。3下列分子中划横线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是()ACH4 BC2H4 CC2H2 DNH3答案C解析CH4分子中碳原子的杂化轨道是由一个2s轨道和三个2p轨道重新组合而成，属sp3杂化；C2H4分子中碳原子的杂化属sp2杂化；C2H2分子中的碳原子的原子轨道发生的是sp杂化；NH3分子中的N原子的原子轨道发生的是sp3杂化。4下列分子中，中心原子轨道杂化类型相同，空间构型也相同的是()AH2O、SO2 BBeCl2、CO2CH2O、NH3 DNH3、CH2O答案B解析H2O和SO2的空间构型都是V形，但中心原子轨道杂化类型分别是sp3杂化和sp2杂化。BeCl2和CO2的空间构型均是直线形，中心原子轨道杂化类型均是sp杂化，符合题意。H2O和NH3的中心原子轨道杂化类型均是sp3杂化，但空间构型分别是V形和三角锥形。NH3和CH2O中心原子轨道杂化类型分别是sp3杂化和sp2杂化，空间构型分别是三角锥形和平面三角形。5原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO中S原子的杂化方式为()Asp Bsp2 Csp3 D无法判断答案C解析在SO中S原子的价层孤电子对数为4，所以中心原子的杂化方式为sp3杂化。6以下微粒中，不含配位键的是()ACH4 BFe(CN)63CAg(NH3)2 DNH答案A解析形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。CH4的中心原子C的价电子已完全成键，没有孤电子对。7下列叙述正确的是()A甲烷分子中由于C原子发生了sp3杂化而形成正四面体的立体结构B甲醛分子中的化学键都是键C二氧化碳分子呈直线形结构是因为C原子发生了sp2杂化D氨气分子因氮原子发生了sp3杂化而形成正四面体的结构答案A解析B项错误，甲醛分子中碳原子和氧原子间还形成一个键；C项错误，二氧化碳中的碳原子采取sp杂化；D项错误，氨气分子中氮原子采取sp3杂化，但由于一对孤电子对的存在，形成的分子结构是三角锥形。8关于原子轨道的说法正确的是()A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键答案C解析中心原子采取sp3杂化的分子几何构型可以呈现V形、三角锥形或四面体形；CH4分子中sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近的1个2s轨道和3个2p轨道杂化形成，与氢原子结合时，4个杂化轨道分别和4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH 键；BF3采用sp2杂化。9下列各种说法中错误的是()A形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B配位键是一种特殊的共价键CNH4NO3、H2SO4都含有配位键D共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子答案D解析配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，故A、B正确，当共价键是配位键时，成键原子不必有未成对电子，故D错误；NH4NO3、H2SO4中都含有配位键，故C正确。10下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是()AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4BNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4CAg(NH3)2Cl、K3Fe(SCN)6DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl答案B解析A项中中心原子的电荷数分别是1和2，配位数分别是2和4；B项中中心原子的电荷数均是2，配位数均是4；C项中中心原子的电荷数分别是1和3，配位数分别是2和6；D项中中心原子的电荷数分别是2和1，配位数分别是4和2。二、非选择题11指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。(1)CO2中的C_杂化，空间构型_；(2)SiF4中的Si_杂化，空间构型_；(3)BCl3中的B_杂化，空间构型_；(4)NF3中的N_杂化，空间构型_；(5)NO中的N_杂化，空间构型_。答案(1)sp直线形(2)sp3正四面体(3)sp2平面三角形 (4)sp3三角锥形(5)sp2 V形解析(1)CO2：C以两个sp杂化轨道分别与两个O形成键，C上另两个未杂化的2p轨道分别与两个O上的p轨道形成键，分子构型为直线形。(2)SiF4：Si以四个sp3杂化轨道分别与四个F形成键，分子构型为正四面体。(3)BCl3：B采取sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个Cl形成键，分子构型为平面三角形。(4)NF3：N采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个F形成键，由于一对孤电子对的存在，三个F不可能平均占据N周围的空间，而是被孤电子对排斥到一侧，形成三角锥形结构。(5)NO：N采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O形成键，另一个杂化轨道有一对孤电子对。12(1)SCN、NO具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的_分子的结构相同，微粒呈_形，中心原子都采取_杂化。(2)CO、NO等微粒具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是_，因此它们与由A族两元素组成的_分子的结构相同，呈_形，中心原子都采取