《构成物质的微粒》PPT课件.ppt

第二节 构成物质的基本微粒,第1课时：分子 原子,构成物质的基本粒子有分子、原子和离子,一、分子,意大利化学家、物理学 家阿佛加德罗（Amedeo Avogadro，17761856) 提出了分子学说。 分子是构成物质的一种微粒 氧气、水、二氧化碳等大多数物质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质不同。这些物质是许多分子聚集而成。,分子有多大？,每个水分子约为310-26kg，计算一下一滴水（1/20g）中含有水分子的个数为 多少？答案： 分子有一定的质量和体积，但分子很小，肉眼看不见，不能用天平来称量。 分子总在不断运动，分子间有一定间隔。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。,1.71021 个,氧气分子,水分子,二氧化碳分子,放大了几十万倍的分子才这么大,分子可以再分吗？,1、水变成水蒸气 水分子运动到空气中去了，分子本身没有发生改变，水分子间的距离增大了。这一变化属于物理变化。 2、电解水时，水分子又发生了怎样的变化呢？,水的电解,电解过程中是什么变化了？ 不变的又是什么？,一、分子,1、分子是保持物质化学性质的一种微粒 2、在化学变化中，分子可以再分 3 由分子直接构成的物质： 水、二氧化碳、氧气、氢气等,二、原子,（1）原子是化学变化中的最小微粒 （2）在化学变化中，原子不能再分 （3）由原子直接构成的物质： 所有金属、稀有气体、金刚石,分子和原子的区别和联系 区别：在化学变化中，分子可以再分， 而原子不能再分 联系：在化学变化中，分子分解成原子， 原子又重新结合生成新的分子 （ 化学变化的实质 ）,结 论,由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不变，分子间的空隙改变。 由分子构成的物质发生化学变化时，其分子发生 改变，分解成原子，原子重新组合，变为另一种分子，所以性质发生改变。,由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。 由原子构成的物质，该物质的化学性质由原子保持。 原子是化学变化中的最小粒子。,注意：单个微粒不能体现物质的物理性质,练习,1、关于分子的叙述中正确的是（ ） A、分子比原子大 B、分子是化学变化中最小微粒 C、分子的质量和体积都很小 D、空气是由空气分子构成的,2、下列变化中酒精分子发生变化的是 A、酒精挥发 B、酒精与水混合 C、酒精燃烧 D、酒精凝固成固体,3、能保持二氧化碳性质的是 （ ） A、碳原子 B、氧分子 C、二氧化碳分子 D、碳元素和氧元素,4、下列有关说法中，正确的是 A 原子是最小的微粒 B 分子可直接构成物质， 而原子要先构成分子后才能构成物质 C 分子能保持物质的化学性质， 原子不能保持物质的化学性质 D 分子在化学变化中可分解为原子， 这些原子又重新结合构成新的分子,5、用分子和原子填空 过氧化氢_是保持过氧化氢化学性质的最小微粒，在过氧化氢分解成水和氧气的化学反应中，过氧化氢_分解为_和_，两个氢_和一个氧_构成一个水_，两个氧_构成一个氧_，大量的氧_构成氧气,粒子轰击金箔,1、原子的构成,原子构成中的规律,原子核所带电荷数简称为核电荷数 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子,以碳原子为例描述原子的组成,构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,2、原子的质量,（1）原子的质量很小,（2）相对原子质量 Ar,以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这以基准的比值,单位：1,Ar（O） m（O） 1.6610-27 Kg 2.65610-26 Kg 1.6610-27 Kg 16,构成原子的粒子及其性质,相对原子质量=质子数中子数,练习,1 决定相对原子质量大小的主要微粒有( ) A. 质子和中子 B. 中子和 电子 C. 质子和电子 D. 核外电子,练习:,2 下列说法正确的是 ( ) A.所有原子核都是由质子、中子构成的 B.原子核中质子数一定等于中子数 C.原子不一定显中性 D.原子的质量主要集中在原子核上,3 甲原子与乙原子的质量比为a:b,而乙原子与碳原子的质量比为c:d,则甲原子的相对原子质量为多少?,（3）相对分子质量 Mr =构成分子的各原子的相对原子质量总和,例如：Mr（O2） Ar（O） 2 16 2 32,计算相对分子质量,NH3 H2CO3 2SO2 5HCl,C2H5OH K2MnO4 NH4HCO3 CuSO45H2O,补充：原子核外电子的排布,1、电子层：按能量由低到高依次为 K L M N O P Q 层,2、核外电子排布的规律,1)各电子层最多容纳的电子数为2n2个 2)最外层电子数最多不超过8个(K层为最外层时 不超过2个) 3)能量最低原则：电子首先进入能量最低的电子层,当该电子层排满后,再依次进入能量较高的电子层,原子 模型,3、原 子 结 构 示 意 图 以氧原子为例,画法:画圆圈,标质子数,弧线呈扇面,弧线表示电子层 “2”表示第一层上排有2个电子 “6”表示第二层上排有6个电子 “+8”表示原子核内有8个质子,先 排 内 层， 后排 外 层。 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 。,4. 原子最外层电子数的特点,1）稀有气体的原子：原子最外层电子 数为8个（氦是2个） （稳定结构） 2）金属原子：原子最外层电子数一 般少于4个，易失电子 3）非金属原子 ：原子最外层电子数 一般大于或等于4个，易得电子,核电荷数从1-18号元素原子结构示意图,1、定义： 在化学变化中，电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。,例：钠在氯气中燃烧：钠 + 氯气 氯化钠,(Na) (Cl2) (NaCl),三、离子,点燃,钠与氯气的反应,钠离子Na,氯离子Cl-,离子:带电的原子或原子团,原子团:在大多数反应中,作为一个整体参与反应,好象一个原子一样,这样的原子集团称为原子团,2、离子符号:在元素符号的右上角用+、2+、3+、4+或-、2-、3-、4-表示,常见离子符号,阳离子（带正电荷） H+、Na+、NH4+ Ca2+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+,阴离子（带负电荷） Cl-、s2-、 OH-、CO32-、SO42-、MnO4-、MnO42-,+12,2,8,+16,2,8,8,练习：,原子,结合,物质，如,所有金属、稀有气体,金刚石、硅等,结合,分子,聚集,物质，如氧气、水等,分解,失去或得到电子,离子,结合,物质，如氯化钠等,得到或失去电子,原子、分子、离子间的相互关系,3、原子、分子、离子间的相互关系,结合,分解,得失电子,失得电子,练习 1 与元素的化学性质关系