《物理化学试题》PPT课件.ppt

食盐水,1 2,2,1 3,2,1 5,2,1 NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有： ( ) (A) C= 2， = 2，f= 2 (B) C= 1， = 2，f= 1 (C) C= 2， = 3，f= 2 (D) C= 3， = 2，f= 3,答案：（A）,硫氢化铵分解：(1) 在真空容器中进行；(2) 在充有一定氨气的容器中进行,两种独立组分数不一样。,将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) C 和 f 为： ( ) (A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2 (C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2,答案：（C）,比较, 纯碳酸钙固体在真空容器中分解,氧化钙与二氧化碳不在同一个相，没有浓度限制条件。,3. CuSO4与水可生成CuSO4 H2O,CuSO4 3H2O, CuSO4 5H2O 三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐,答案：（B）,组分数确定，自由度与相数成反比，自由度为0，对应最大相数。,现已指定有水蒸气存在，故可能共存的含水盐最多有2种。,4 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的平衡体 系,其自由度为： ( ) (A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=3,答案：（C）,物种数为4，两个化学平衡，无浓度限制条件。 所以独立组分数为2， 相数为2， 自由度为2。,独立组分数为3， 相数为5,有5个物种，方程(1)可以用方程(3)减去(2)得到，因而只有2个独立的化学平衡。没有浓度限制条件，所以独立组分数为3。,制水煤气时有三个平衡反应: (1) H2O(g)+ C(s)= H2(g)+ CO(g) (2) CO2(g)+ H2(g)= H2O(g)+ CO(g) (3) CO2(g)+ C(s)= 2CO(g),求独立组分数,6N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2，就必须： ( ) (A) 在恒温下增加压力 (B) 在恒温下降低压力 (C) 在恒压下升高温度 (D) 在恒压下降低温度,答案：（D）,答案：（C）,7当克劳修斯克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则 ( ) (A) p必随T之升高而降低 (B) p必不随T而变 (C) p必随T之升高而变大 (D) p随T之升高可变大或减少,因为凝聚相转变为蒸气时总是吸热的，Clausius-Clapeyron方程右方为正值，所以 p随T之升高而变大。,8 已知固体苯的蒸气压在273 K时为3.27 k Pa，293 K时为12.30 k Pa；液体苯的蒸气压在293 K时为10.02 k Pa，液体苯的摩尔汽化焓为 34.17 k Jmol-1。求：(1) 在 303 K 时液体苯的蒸气压；(2) 苯的摩尔升华焓；(3) 苯的摩尔熔化焓。,（1）用Clausius-Clapeyron 方程,解得苯在303 K时的蒸气压为： 15.91 k Pa,（2）用Clausius-Clapeyron 方程,解得苯的摩尔升华焓,（3）苯的摩尔熔化焓等于摩尔升华焓减去摩尔汽化焓,9.1摩尔苯在正常沸点,知该条件下，,向真空蒸发为同温同压下的蒸汽,10 CO2的固态和液态的蒸气压，分别由以下两个方程给出:,求: (1).二氧化碳三相点的温度和压力；,(3).二氧化碳在三相点的熔化焓和熔化熵。,可否以液态形式存在；,(1) 在三相点时，,有 , 11.96-1353/T=9.95-918.1/T,即,三相点温度,代入任一蒸气压与温度的方程式，,三相点压力,(2) 由相图可见，,，故不会液化.,(由于CO2 的三相点温度低于常温,而压力远高于大气压力,所以平时看不到其液态,只看到其固态和气态,故称之为干冰。),(3) 根据Clausius-Clapeyron 方程,联立固体蒸气压与温度的关系式，可定二氧化碳的摩尔升华焓，,联立液体蒸气压与温度的关系式，可定二氧化碳的摩尔蒸发焓，,摩尔熔化焓等于摩尔升华焓减去摩尔蒸发焓，,11 某一固体，在25和大气压力下升华，这意味着： 固体比液体密度大些 (B) 三相点的压力大于大气压力 (C) 固体比液体密度小些 (D) 三相点的压力小于大气压力,当三相点的压力大于大气压力时，在25和大气压力下处于气相区，所以固体会升华。,答： (B),答案：（D）,17 在 p 下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点将： ( ) (A) 必低于 373.15 K (B) 必高于 373.15 K (C) 取决于水与有机物的相对数量 (D) 取决于有机物的分子量大小,答案：（B）,18区域熔炼技术主要是应用于： ( ) (A) 制备低共熔混合物 (B) 提纯 (C) 制备不稳定化合物 (D) 获得固熔体,19 当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是： ( ) (A) B的百分含量不变 (B) A的百分含量不变 (C) C的百分含量不变 (D) B和C的百分含量之比不变,答案：（A）,20H2O-NaCl-Na2SO4的三元系中,Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO410H2O,如下图。则在DBC区中存在的是： ( ) (A) 水合物D和溶液 (B) 水合物D和纯Na2SO4及纯NaCl三相共存 (C) 水合物D,NaCl和组成为F的溶液 (D) 纯NaCl,纯Na2SO4和水溶液,答案：（C）,21 Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)与CO(g)、CO2(g)达到平衡时,其独立化学平衡数 R、组分数 C 和自由度数 f 分别为： ( ) (A) R = 3；C= 2；f= 0 (B) R = 4；C= 1；f= -1 (C) R = 1；C= 4；f= 2 (D) R = 2；C= 3；f= 1,答案：（D）,22. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl36H2O，2FeCl37H2O，2FeCl35H2O， FeCl32H2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数 分别为： ( ) (A) C= 3， = 4 (B) C= 2， = 4 (C) C= 2， = 3 (D) C= 3， = 5,答案：（C）,23. 硫酸与水可形成H2SO4H2O(s)、H2SO42H2O(s)、H2SO44H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。,答案：（C）,24. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为： ( ) (A) C= 2，f= 3 (B) C= 3，f= 3 (C) C= 2，f= 2 (D) C= 3，f= 4,答案：（C）,25. 将 AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数 C 是： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4,答案：（C）,26. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度为： ( ) (A) C= 2， = 2，f*= 1 (B) C= 2， = 2，f*= 2 (C) C= 2， = 1，f*= 2 (D) C= 2， = 1，f*= 3,答案：（B）,27. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( ) (A) 与化合物一样，具有确定的组成 (B) 不具有确定的组成 (C) 平衡时，气相和液相的组成相同 (D) 其沸点随外压的改变而改变,答案：（A）,28. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4,答案：（D）,29. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为： ( ) (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5,答案：（B）,30. 某一固体在25和p压力下升华,这意味着： ( ) (A) 固体比液体密度大些 (B) 三相点的压力大于p (C) 固体比液体密度小些 (D) 三相点的压力小于p,答案：（B）,31. 碘的三相点处在115和12 kPa上,这意味着液态碘： ( ) (A) 比固态碘密度大 (B) 在115以上不能存在 (C) 在p压力下不能存在 (D) 不能有低于12 kPa的蒸气压,答案：（D）,32. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品? ( ) (A) 凝固 (B) 沸腾 (C) 升华 (D) (A)、(B)、(C)任一种,答案：（D）,答案：（C）,33. 在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相? ( ) (A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点,答案：（B）,34.水的三相点附近,其汽化热和熔化热分别为44.82 kJmol-1和5.994 kJmol-1。则在三相点附近，冰的升华热约为： ( ) (A) 38.83 kJmol-1 (B) 50.81 kJmol-1 (C) -38.83 kJmol-1 (D) -50.81 kJmol-1,答案：（B）,35. 固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为 lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为： ( ) (A) 2.128 kJmol-1 (B) 49.02 kJmol-1 (C) 9.242 kJmol-1 (D) 10.33 kJmol-1,答案：（C）,36. 在 400 K 时，液体 A 的蒸气压为 4104 Pa，液体 B 的蒸气压为 6104 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时在液相中 A 的摩尔分数为 0.6，在气相中B的摩尔分数为： ( ) (A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.60,答案：（A）,37. 二元合金处于低共熔温度时,物系的自由度为： ( ) (A) f=0 (B) f=1 (C) f=3 (D) f=2,答案：（C）,38. 已知苯乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K.今有含乙醇77.