高一化学铁的化合物.ppt

自然界存在形态和含量 从价态分析可能有的性质Fe 、 Fe3+ 、Fe2+,铁的重要化合物,三、铁的重要化合物,认识铁的三种氧化物,Fe2O3（赤铁矿）,三、铁的重要化合物,Fe3O4（磁铁矿）,三、铁的重要化合物,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2、+3,不溶,不溶,不溶,稳定,稳定,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O,高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理),是,是,否,金属及其化合物,铁的氧化物的用途,a、作为冶炼金属的原料,Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,b、Fe2O3 用于制红色油漆和涂料,C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。,生成红褐色沉淀,白色沉淀灰绿色红褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ,Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ,2、铁的氢氧化物,（1）制备,三、铁的重要化合物,视频对比演示,1、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？,讨论,Fe2+2OH_ =Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,三、铁的重要化合物,1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。 3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。 4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。 5、,三、铁的重要化合物,2、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？,减少生成Fe(OH)2的与氧气接触,三、铁的重要化合物,三、铁的重要化合物,视频,HCl和Fe,NaOH,学与问,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O,三、铁的重要化合物,Fe（OH）3,Fe（OH）2,红褐色固体,白色絮状固体,不溶,不溶,Fe2+2OH_=Fe(OH)2 ,Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,分解较复杂,铁的氢氧化物性质总结,(1) Fe3+的检验方法：,观察溶液颜色:溶液为棕黄色,加SCN-：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,（血红色溶液）,3、铁盐和亚铁盐,加OH-:生成红褐色沉淀,(2) Fe2+的检验方法：,观察溶液颜色:溶液为浅绿色,加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀,加SCN-后加氯水：先无变化，加氯水后溶液变红 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,（2）Fe3+和Fe2+的转化,Fe（OH）2,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,溶液变红色,黄色溶液变成浅绿色，加KSCN后溶液不变色,总结,Fe3+ Fe2+,Zn、Fe、Cu、I_等较强的还原剂,Cl2、Br2、HNO3等较强的氧化剂,三、铁的重要化合物,Fe 3+ 氧化能力： 1) Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + 2) Fe 2+ S I2 Fe 3+ Br2 Cl2,直接观察颜色,与KSCN,显色,的氧化性 利 用,与 铜 片,与 淀 粉 KI 试 纸,鉴 别 方 法,浅 绿 色,棕 黄 色,红 色,不显红色,无明显现象,Cu被腐蚀 溶液变绿色,试纸不变蓝 试纸变蓝色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,与NaOH溶液反应,如何鉴别Fe2+和Fe3+,Fe3+,Fe2+,三、铁的重要化合物,浅 绿 色,棕 黄 色,浅 绿 色,【知识运用】,1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+Fe2+ 2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入 ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入 。,Fe粉,氯水,Fe粉,三、铁的重要化合物,【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。 注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。,（提示：维生素C具还原性）,【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。,三、铁的重要化合物,铝盐和铁盐的净水作用,三、铁的重要化合物,实践活动：,练习1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液,B,三、铁的重要化合物,练习2：下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（ ）,A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-,C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+,A,三、铁的重要化合物,3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+ 4、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ） A、 NaOH 溶液 B、 铁片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液,A,C,三、铁的重要化合物,溶液颜色无变化,变为血红色,黄,浅绿,2FeCl3+Fe=3FeCl2,FeCl3,Fe,不显血红色,血红色,Fe2+被氯水氧化Fe3+,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,FeCl2,要点精讲 要点一 铁三角及其重要应用 1.“铁三角”中的转化关系 (1)FeFe2+：铁与氧化性比较弱的非金属（如S、I2）、非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。例如：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,(2)Fe2+Fe:比较活泼的金属（如Al、Zn）能从亚铁盐溶液中置换出铁。例如：FeCl2+Zn ZnCl2 +Fe (3)FeFe3+:铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫 酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例如: 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (4)Fe3+Fe:铁盐溶液与活泼的金属（K、Na、Ca除外）反应时，可被还原。例如：2FeCl3+3Zn 2Fe+3ZnCl2 (5)Fe2+Fe3+:亚铁盐与强氧化剂反应。例如： 2FeCl2+Cl2 2FeCl3,(6)Fe3+Fe2+:铁盐溶液与比较强的还原剂反应。例如：Fe+2FeCl3 3FeCl2 2FeCl3+2NaI 2FeCl2+I2+2NaCl (7)Fe2+ Fe3+,2.有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面： （1）判断离子共存 Fe2+、Fe3+均水解，与 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。 Fe3+与S2-、I-、HS-、 ，Fe2+与 (H+)、ClO-、 (H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。 (2)盐溶液的配制与保存 Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。,Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。 (3)制取Fe(OH)3胶体 Fe3+3H2O（沸水） Fe(OH)3(胶体）+3H+ (4)制备无水FeCl3 FeCl36H2O FeCl3+6H2O (5)氧化性、还原性关系 氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S 还原性：Cl-Br-Fe2+I-S2- (6)除杂方法 Fe2+(Fe3+):加Fe粉，过滤； FeCl3(FeCl2):加氯水或