（新课标）2020版高考化学一轮总复习考点集训（一）物质的量气体摩尔体积（含解析）.docx

物质的量气体摩尔体积(建议用时：40分钟)(对应考点集训第185页)A级基础达标1下列几种说法中正确的是()A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 gCA项，摩尔是物质的量的单位；B项，微粒指代不明；D项，摩尔质量的单位为g/mol。2下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABCDB未指明气体；未指明标准状况；标准状况下H2O为液体；未指明标准状况。3双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()ABPA的摩尔质量是228 gmol1B1 mol BPA中约含有6.021023个分子CBPA属于有机化合物D1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 LDBPA在标准状况下为非气体。4有以下四种气体：3.011023个HCl13.6 g H2S2 g D20.2 mol NH3。下列关系正确的是()A质量：B分子个数：C分子物质的量：D氢原子数：D四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为；分子个数和物质的量的关系为；氢原子数的关系为，答案为D。5雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023CA项，摩尔质量的单位不对；B项，V(O2)V(O3)32；D项，电子总数应为246.021023。6(2019太原模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A常温常压下，4 g D2O中含有的电子数为2NAB42 g C2H4和C4H8的混合气体中含有氢原子数为6NAC25 时，pH1的H3PO4溶液中含有H数为0.1NADH2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g时，反应中转移的电子数为bNA/2CD2O中含有的电子数为10，4 g D2O的物质的量为0.2 mol，其中含有的电子数为100.2NA2NA，A项正确；C2H4和C4H8的最简式均为CH2，42 g C2H4和C4H8的混合物中含3 mol CH2，其中所含氢原子数为6NA，B项正确；没有给出H3PO4溶液的体积，无法计算H数目，C项错误；根据2Na2O22H2O=4NaOHO2知，Na2O2增重4 g时生成1 mol O2，转移2 mol电子，则反应后固体质量增加b g时，转移电子数为bNA/2，D项正确。7(2019兰州诊断)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是()A由H2O2分解制得标准状况下2.24 L O2，转移电子数为0.2NAB氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂的共价键总数为NAC44 g丙烷中含有的极性键为8NAD1 L 0.1 molL1的NaHSO3溶液中HSO和SO之和为0.1NAD根据2H2O2=2H2OO2、生成标准状况下2.24 L(0.1 mol)O2，可知反应转移0.2 mol电子，A项正确；1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时断裂2 mol共价键，则生成36.5 g(1 mol)HCl时断裂1 mol共价键，B项正确；每个丙烷分子中含8个CH键，44 g丙烷为1 mol，1 mol丙烷中含8 mol极性键，C项正确；1 L 0.1 molL1的NaHSO3溶液中含HSO、H2SO3、SO的物质的量之和为0.1 mol，D项错误。8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均 为NAB78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na数一定为2NAC标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAD500 mL 2 molL1 Na2CO3溶液中含C的总数一定为NA C1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10，2 g D2O的物质的量为0.1 mol，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，A项正确；设Na2O2的质量为x g，则Na的数目为2NA2NA，B项正确；2NaO2Na2O2中转移2e，标准状况下，5.6 L O2参与反应转移电子数为2NAmol10.5NA，C项错误，根据物料守恒式：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)知，该溶液中含C的总数等于溶液中Na总数的一半，即NAmol1NA，D项正确。9(2019湖北四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3NAB1 mol NH所含质子数为11NAC2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3数目为2NADNO2与足量H2O反应产生1.12 L NO，反应中转移电子数为0.1NAB选项A中H2O2为液体，A项错误。选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3数目应小于2NA，C项错误。选项D中1.12 L NO未指明是在标准状况下，D项错误。10下列指定微粒的数目相等的是()A等物质的量的水与重水含有的中子数B等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数DA项，H2O与D2O中的中子数不同；B项，乙烯与丙烯分子中共用电子对(共价键)数目不同；C项，CO与NO中的质子数不同。11(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_；同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为10.8 g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是_，混合气体的平均摩尔质量是_，对氢气的相对密度是_。(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据是_。(4)在标准状况下，15.6 g Na2O2投入足量水中，可产生O2的体积为_。解析(1)可根据阿伏加德罗定律及推论确定。(2)故n(CO)0.15 moln(CO2)0.15 molN(CO)N(CO2)11M36，D18。(3)根据阿伏加德罗定律可知10OxFy=15O210F2根据质量守恒知故x3，y2。(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2n(O2)n(Na2O2) mol0.1 molV(O2)2.24 L。答案(1)1123321123(2)1136 gmol118(3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律(4)2.24 LB级能力提升12设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B.C. D.D根据题给条件，a g该双原子分子气体的分子数为p，则该气体的摩尔质量为 gmol1，然后可得b g该气体的物质的量为 mol，则b g该气体在标准状况下的体积为 L。13合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(百分号前保留2位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_，生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。解析(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得：(x2y)(x3y)45，xy21，Fe2与Fe3物质的量之比：x2y11。(2)根据催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，混合物中铁的质量分数为72.41%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，原料480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O32FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。答案(1)11(2)72.41%(3)2Fe2O3C4FeOCO2(4)6 g12 L14乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：(1)当a1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)n(C2H6)_。(2)当a1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b_，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)n(CO2)_。解