高一化学必修1_课本答案.ppt

第一章 从实验学化学,第二章 化学物质及其变化,第三章 金属及其化合物,第四章 非金属及其化合物,新课标化学必修（）,习题参考答案,返回,第一节化学实验基本方法,第二节 化学计量在实验中的应用,第一章参考答案,1.例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。 2.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。,下一页,3.提示：纯碱的主要成分是Na2CO3,大理石的主要成分是CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2。陶瓷是由黏土烧制而成，不含有CO32-；玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸盐。,下一页,4.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。,返回,1. 14 mL 2. 5.56 mmol/L，属于正常范围。（提示：1 mol=1 000 mmol） 3.这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小,返回,第一节物质的分类,第二节 离子反应,第三节 氧化还原反应,第二章参考答案,返回,4.完成下列表格,5.提示：用丁达尔效应可以区分,下一页,6.世界上有数百万计的老人患老年性痴呆症。许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。,返回,2.C 3.B 4.D 5.C 6.提示：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，金属属于单质，故不是电解质。金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导电。,返回,1. 水溶液或熔融。电离，阴阳离子。阳离子、H+；阴、OH-。金属阳离子和酸根阴离子。H+OH-=H2O,1.碳元素和铜元素。碳元素的化合价升高，铜元素的化合价降低。,返回,2.C 3.C、B 4.提示：反应中元素的原子发生了电子转移（得失或偏移）。失去（或偏离）；获得（或偏向）。,第三章参考答案,第一节 金属的化学性质,第二节 几种重要的金属化合物,第三节 用途广泛的金属材料,返回,1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。,2Na+O2 Na2O2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2.B 3.B,4.（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,下一页,5. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。） 设体积为1 000 cm3，则Mg的质量为1738 g，约72.4 mol，反应可产生H2 144.8 g；Al的质量为2700 g，约100mol，反应可产生H2 300 g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H2多。（建议运用物质的量概念进行计算，并列出计算式。）,下一页,6.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。,返回,1.酸、强碱、两性、两性 2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失 3.B 4.C 5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。 6.先生成白色絮状Fe(OH)2，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH）3,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4；,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,7.Na2CO3,21.2 g,返回,第二节富集在海水中的元素氯,第一节 无机非金属材料的主角硅,第四章参考答案,第三节 硫和氮的氧化物,第四节 硫酸、硝酸和氨,返回,1.,2.,（1） （2） （3）,3.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，主要应用于信息技术和光电池等方面。,4.（1）还原剂（2）化合反应（氧化还原应）；置换反应；还原剂。,参考答案,返回,1.氯气溶于水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性，能杀灭水中的病菌。,2.,下一页,3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,4.Ca(ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯水稳定，可以长时间放置，便于保存和运输。,5.观察包装袋是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，现买现用，购买之后应密闭保存在干燥的地方等。,6.应十分小心，不要吸入氯气，不要把氯气大量排放到空气中去等。应在通风厨中进行实验。 7.D 8.C,下一页,9.取少量试剂于小试管中，滴入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，如立刻有白色沉淀产生，则说明有Cl-存在。,10.（1）Cl2+2KBr=Br2+2KCl、Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2+2KI=I2+2KBr,11.（1）取极微量尝味道；（2）加入醋酸或盐酸，看有无气体放出；（3）溶于水后加入CaCl2（或BaCl2）溶液，看有无沉淀产生；（4）用pH试纸测其溶液的pH；（5）分别溶于水后滴入酚酞溶液，看是否变红,等等。,返回,1.刺激性、有、气体，变红。无，红棕 2.A 3.C 4.C 5.D 6.（1）2SO2+O2=2SO3 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO,返回,1.无，刺激，极易。吸，制冷剂 2.NH3 NH4NO3 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3 3.B 4.C,6.(1)各取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸： Ba（NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 (2)各取剩下的两种溶液少许，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸，最后一种是稀硝酸。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,下一页,5题答案,7.区别的方法有很多，以下方法仅供参考（只要求学生掌握其中三四种方法即可）。 （1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以测试这两支试管相同体积液体的重量，重量大的是浓硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度计进行测试）。 （2）黏度法：浓硫酸是黏稠的液体，而稀硫酸接近水的黏度，所以将两支试管拿起摇动几下，观察。流动性差的是浓硫酸，流动性好的是稀硫酸。,下一页,（3）稀释法：浓硫酸溶于水时放出大量的热，故可用稀释法进行鉴别。在小烧杯中加入10 mL水，再慢慢沿烧杯壁加入某种硫酸，放出热量大的是浓硫酸，热量变化很小的是稀硫酸。 （4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸，露置在空气中一段时间后再称量，质量明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。,下一页,（5）吸水法：在两支试管中各加入少量胆矾，再分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸是浓硫酸。 （6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。（或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中片刻，取出后用水洗净，再分别浸入CuSO4溶液中，过一会儿后如果有红色物质析出，则原试管所盛的是稀硫酸；若无现象，则原试管所盛的是浓硫酸。）,下一页,（7）氧化法：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热，能产生刺激性气味气体的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。 （8）脱水法：分别用玻璃棒醮取两种酸涂在纸上，过一段时间后，若纸上出现黑色痕迹，则涂的是浓硫酸。,下一页,（9）生雾法：在两支试管中各加少量浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸。 （10）导电法：取两种酸少许于两只小烧杯中，分别做导电性实验，若小灯泡发光且亮，则烧杯中所盛的是稀硫酸。 ,下一页,8.提示：需要考虑的因素主要是：能够达到干燥效果，最大限度地减少所需气体的损失，不产生其他杂质。 SO2可以用浓硫酸等干燥；NO可以用浓硫酸、碱石灰或P2O5等干燥；NH3可以用碱石灰干燥。 9.提示：以硫元素在自然界的循环为线索，分别考虑硫及其化合物的转化，并分析人类行为的影响。