河北省石家庄市高中化学第三章盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用学案.docx

3.3.3 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用班级 姓名 小组_第_号 【学习目标】1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。【教学重点难点】重点：比较离子浓度大小难点：比较离子浓度大小。【学情分析】上节课学习了影响盐类水解的因素和盐类水解的应用，本节课学习盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用，该知识点也是高考的重点。【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知影响盐类水解的因素和盐类水解的应用二、基础知识感知： （一）、溶液中离子浓度的大小比较1.不同溶液中同一离子浓度的比较相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H对NH水解有 作用，b中CH3COO的水解对NH水解有 作用，所以三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是 。2.弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的平衡有：HClOHClO，H2OHOH，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。(2)碳酸的电离方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有 。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是 。三、探究问题3.单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离： 。水解： 。判断溶液中存在的离子有 。再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(2)碳酸钠溶液分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离： 。水解： 。溶液中存在的离子有 。溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(3)碳酸氢钠溶液分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离： 。水解： 。溶液中存在的离子有 。由于HCO的电离程度 HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。四、基础知识拓展与迁移：4.混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为 ，由于NH3H2O的电离程度 NH的水解程度，所以溶液呈 性；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为 ，溶液中存在的离子有 ，由于ClO的水解程度 CH3COO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为 ，由于CO的水解程度 HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。归纳总结：1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。2.特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论学习过程中的疑难：小组讨论问题预设:1. 混合溶液中离子浓度大小的比较2. 弱酸溶液中离子浓度大小比较提问展示预设：1. 口头回答：混合溶液中离子浓度大小的比较2. 边板展示：弱酸溶液中离子浓度大小比较课堂训练问题预设：1. 常温下，对pH10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是()A.c(CO)c(H2CO3)B.c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)C.c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)D.c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)2. 室