2013年高一化学复习课件52《认识物质的量浓度》2（沪科版第二学期）

5.2 物质的量浓度,一.质量百分比浓度,(C%),(一)定义:,(二)公式:,C%,=,m质,m液,100%,(无单位),以溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度.,二.物质的量浓度,(C),(一)定义:,(二)公式:,C,=,n质,V液,(mol),(L),(有单位: ),mol/L,变形,n质,=,C,V液,(mol/L),(L),(mol),28gKOH配成400mL溶液,求C,C,=,n质,V液,=,28,56,400,=1.25,mol/L,标况下,5.6LHCl气体配成500mL溶液,求C,C,=,n质,V液,=,5.6,22.4,500,=0.5,mol/L,三.有关物质的量浓度的计算,(一)利用2个公式进行C, n质,V液三者之 间的换算,将23.4g氯化钠溶于水配制成200mL的溶液。求溶液的浓度。,C,=,n质,V液,=,23.4,58.5,0.2,=2,mol/L,配制500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠多少克？,m(NaOH)=,nM,=,0.10.5,40,=2g,(二)有关离子浓度的计算,把含有0.4克NaOH的碱液与含有1.71克Ba(OH)2的碱液混合，测得溶液的体积是500毫升，这种溶液中OH-离子浓度是多少？,C(OH-),=,n (OH-),V液,=,+,0.4,40,1,1.71,171,2,0.5,=0.06,mol/L,已知C(Na2SO4)=1mol/L,求C(Na+),C(SO42-),Na2SO4,Na+,+,SO42-,2,1,2,1,由于电离是在同一溶液中进行,设Na2SO4溶液的体积为1L,则Na+和SO42-所处溶液的体积也为1L,C(Na+),=,n (Na+),V液,=,1,1,2,1,=2,mol/L,C(SO42- ),=,n (SO42- ),V液,=,1,1,1,1,=1,mol/L,由于电离是在同一溶液中进行的,电离方程式中的系数比既可表示n之比,又可表示C之比.,已知C(FeCl3)=3mol/L,求C(Fe3+),C(Cl-),FeCl3,Fe3+,+,Cl-,3,1,1,3,(C之比),3mol/L,3mol/L,9mol/L,已知Fe2(SO4)3溶液中,C(Fe3+)=4mol/L,求 CFe2(SO4)3,C(SO42-),Fe2(SO4)3,Fe3+,+,SO42-,2,3,1,2,3,4mol/L,6mol/L,2mol/L,(1)100mL0.1mol/LAl2(SO4)3中C(SO42-)=_,(2)50mL0.3mol/LNa2SO4中C(SO42-)=_,(3)两者的比值是多少?,0.3mol/L,0.3mol/L,(与100mL无关),(与50mL无关),1:1,书练习1/(1)(2)(3),(三)较复杂的物质的量浓度的计算,抓住公式:,C,=,n质,V液,(mol),(L),S.T.P下,用1体积水吸收560体积的NH3,所得氨水的密度为0.89g/mL,求氨水的C,C%.,解:,设水为1L,NH3为560L,C,=,n质,V液,=,n(NH3),=,560,22.4,=25,mol,V液,=,1+560,=561,L,m液,=,m质,+,m剂,=,560,22.4,17,+,1000,1,=1425,(g),25,V液,=,m液,液,=,1425,0.89,10-3,=1.60L,1.60,=15.6mol/L,解:,设水为1L,NH3为560L,C,=,n质,V液,=,560,22.4,560,22.4,17,+,1000,1,0.89,10-3,=15.6mol/L,C%,=,m质,m液,100%,=,560,22.4,17,560,22.4,17,+,1000,1,100%,=29.8%,S.T.P下,用1体积水吸收700体积的HCl,所得盐酸溶液的密度为1.19g/mL,求氨水的C,C%.,解:,设水为1L,HCl 为700L,C,=,n质,V液,=,700,22.4,700,22.4,36.5,+,1000,1,1.19,10-3,=17.4mol/L,C%,=,m质,m液,100%,=,700,22.4,36.5,700,22.4,36.5,+,1000,1,100%,=53.3%,(四)C%与C的换算,抓住公式:,C,=,n质,V液,C%,=,m质,m液,100%,求37%的盐酸(密度为1.19g/mL)的物质的量浓度,C,=,n质,V液,=,设37%的盐酸溶液为100g,100,36.5,100,1.19,10-3,=12mol/L,C,=,n质,V液,设37%的盐酸溶液体积为1L,=,1000,37%,1.19,37%,36.5,1,=12mol/L,解法一:,解法二:,63%的浓HNO3(=1.4g/mL)的物质的量浓度为多少?,C,=,n质,V液,=,设63%的浓HNO3溶液为100g,100,63,100,1.4,10-3,=14mol/L,C,=,n质,V液,设63%的浓HNO3溶液体积为1L,=,1000,63%,1.19,63%,63,1,=14mol/L,解法一:,解法二:,(五)化学反应中有关C的计算,抓住公式:,n质,=,C,V液,(L),要中和50mL0.2mol/L的NaOH溶液,需要1mol/L的H2SO4溶液多少mL?,解:,NaOH,+,H2SO4,Na2SO4,+,H2O,2,2,需要1mol/L的H2SO4溶液x mL,2,1,0.2,0.05,x,10-3,1,x=5mL,答:,1.06gNa2CO3与20mL盐酸恰好反应,求盐酸的浓度.,解:,Na2CO3,+,HCl,NaCl,+,H2O,+,CO2,2,2,设盐酸的浓度xmol/L,1,2,1.06,106,x,0.02,x=1mol/L,答:,在体积和浓度均相同的AgNO3(aq)中,分别加入物质的量浓度相同的NaCl,MgCl2和AlCl3溶液,当沉淀完全时,消耗NaCl,MgCl2和AlCl3溶液的体积比?,解:,设,C(AgNO3)=1mol/L,V(AgNO3)=1L,C(NaCl)=C(MgCl2)=C(AlCl3)=1mol/L,设当沉淀完全时,消耗NaCl,MgCl2和AlCl3溶液的体积分别为xL,yL,zL.,NaCl,+,AgNO3,AgCl,+,NaNO3,MgCl2,+,AgNO3,AgCl,+,Mg(NO3)2,2,2,AlCl3,+,AgNO3,AgCl,+,Al(NO3)3,3,3,1,1,x,1,1,1,x=1L,1,2,y,1,1,1,y=0.5L,1,3,z,1,1,1,三种溶液的体积比:,=6:3:2,分别用2摩/升的硝酸银溶液10毫升与相同体积的下列溶液恰好完全反应，则下列溶液中物质的量浓度最小的是？,（A）BaCl2 （B）MgCl2 （C）KCl （D）FeCl3,(六) 有关溶液稀释的计算,稀释公式:,(1),(2),(3),m1C1%= m2C2%,(用于稀释前后均出现C%),n1=n2,(用于稀释前后分别出现C和C%),C1V1= C2V2,(用于稀释前后均出现C),在100mL0.5mol/L的盐酸溶液中,注入蒸馏水至200mL,则稀释后溶液的浓度为多少?,设稀释后的浓度为xmol/L,C1V1= C2V2,0.5,0.1,=,x,0.2,x=0.25mol/L,将5gCuSO45H2O,6.84gAl2(SO4)3和2.84gNa2SO4混合后,配成1L溶液,求溶液中C(SO42-),若取出30mL稀释至1L,求稀释后C(SO42-).,C(SO42-),=,n (SO42-),V液,(1),=,5,250,1,+,6.84,342,3,+,2.84,142,1,1,=0.1,mol/L,(2),C1V1= C2V2,设稀释后的C(SO42-) 为xmol/L,0.1,0.03,=,x,1,x=0.03mol/L,用多少mL37%密度为1.19g/mL盐酸才能稀释成250mL1mol/L的稀盐酸.,n1=n2,解:,设需要xmL37%密度为1.19g/mL盐酸,x,1.19,37%,36.5,1,0.25,=,x=20.7mL,四.配制一定浓度的溶液,(一)容量瓶,1.外观:,图5.9,2.标明内容:,(1)使用温度:,20OC,(2)规格:,50mL,100mL,250mL,(3)刻度线:,一根,500mL等,3.使用注意点:,使用前要检验容量瓶是否漏水.,36,37,38,39,40,42,各种规格的容量瓶,35,容量瓶的外观,35,常见规格的容量瓶,35,容量瓶的外观,35,检验容量瓶是否漏水的方法,35,往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出（如前图所示）。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180OC。后塞紧瓶塞，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。,检验容量瓶是否漏水的方法,35,(二)配制步骤,配制250mL0.1mol/LNa2CO3(aq),1.计算:,m(Na2CO3),=,0.1,0.25,106,=2.65g,2.取量:,若用固体配溶液,称量,(天平,药匙),若用液体配溶液,量体积,(量筒,胶头滴管),3.溶解和冷却,(烧杯,玻璃棒,洗气瓶),4.移液,(玻璃棒,250mL容量瓶),和洗涤,(23次),(原则:少量多次),(洗气瓶),5.定容,(胶头滴管),加到凹液面的最低处与刻度线相切,(平视),6.摇匀,上下颠倒,45,46,47,配制一定物质的量浓度的溶液,flash2,flash1,移液的操作,44,摇匀的操作,44,(三)注意点,1.移液过程中,有液体溅落在外,最终配制的溶液的浓度_.,偏小,(偏小),(不变),(偏小),2.若没有洗涤,最终配制的溶液浓度_.,偏小,(偏小),(不变),(偏小),3.若定容时,凹液面最低处低于刻度线,最终配制的溶液浓度_.,凹液面最低处高于刻度线,最终配制的溶液浓度_.,偏大,偏小,4.若不摇匀,最终配制的溶液浓度_.,上下不均一,上小下大,怎样用37%密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制250mL1mol/L的稀盐酸？,1.计算:,n1=n2,设需要xmL37%密度为1.19g/mL盐酸,x,1.19,37%,36.5,1,0.25,=,x=20.7mL,2.量体积:,(量筒,胶头滴管),3.溶解和冷却,(烧杯,玻璃棒,洗气瓶),4.移液,(玻璃棒,250mL容量瓶),和洗涤,(23次),(洗气瓶),5.定容,(胶头滴管),6.摇匀,五、PH值,（一）水的离子积,（Kw）,1.水的电离方程式：,H2O,H+,+,2.水的电离程度：,很小,3.,25纯水中，,=,=,mol/L,4.水的离子积,（1）定义：,P.11,（2）公式：,Kw,=,（3）单位：,（4） Kw与温度的关系：,两者成正比,（5）Kw与溶液酸碱性的关系：,与溶液的酸碱性无关,只与温度有关,（6）记住：,常温（25下），,任何溶液中，,Kw,=,=,5.溶液酸碱性，,（1）表格,（2）溶液的酸性与 成正比， 与 成反比,溶液的碱性与 成正比， 与 成反比,例1,填表（常温下）,溶液,1.,2.,(mol/L),(mol/L),溶液的 酸碱性,1.010-2,1.010-5,练习1,练习2,常温下，计算下列溶液的,（1）0.001mol/L的HCl溶液,（2）0.1mol/L的NaOH溶液,练习3,（1）常温下，0.56gKOH溶于水配成100mL溶液，,（2）常温下10g36.5%的浓HCl加水稀释至200mL,练习4,1.