非金属及其化合物复习上课课件

非金属及其化合物,一、硅及其化合物,1、硅,原子结构：,存在形式：,在地壳中含量仅次于氧，主要以氧化物和硅酸盐形式存在。单质硅有晶体和无定形两种。,主要性质：,灰黑色、熔点高、硬度大、有脆性、半导体、性质不活泼,主要用途：,半导体材料、制光电池等,2、二氧化硅,存在形式：,结晶形和无定形两种。硅石、水晶、石英、玛瑙,结构特点：,Si和O按1：2的比例组成的立体网状结构的晶体。SiO2不是分子式。,主要性质：,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,主要用途：,光导纤维、耐火材料、光学仪器、工艺饰品,3、硅酸,性质：,弱酸，酸性比碳酸还弱，不溶于水 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3,制备：,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,用途：,硅酸溶胶硅酸凝胶硅胶干燥剂、催化剂载体,4、硅酸盐,概念：,由硅、氧和金属组成的化合物的总称,表示：,用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示,产品,陶瓷：以黏土为原料,水泥：以黏土和石灰石为原料,玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料,分子筛：用作吸附剂和催化剂,Na2SiO3：,水溶液俗称水玻璃，在空气中易变质，是制备硅胶和木材防火剂的原料。,硅酸钠：水玻璃（溶液）,显碱性、可以与酸反应,水玻璃久置空气中会变浑浊?,存放碱液、水玻璃应注意什么?,有如下各种化学药品: 氢氟酸 、硝酸银、 氢氧化钠、 钠、 白磷 、浓硝酸 、水玻璃 、 氯水保存方法,用水做保护剂的是 ,用煤油做保护剂的是 。 不能用玻璃塞的是 ,不能用玻璃瓶的是 。 需要避光存放的是 。,白磷,钠,氢氧化钠 水玻璃,氢氟酸,硝酸银 浓硝酸 氯水,问题：根据教材上“科学史话”内容，写出实验室制取氯气的化学方程式 。将此方程式改写为离子方程式 。在此反应中，浓盐酸的作用是 。用此法制得的氯气中常混有HCl气体和水蒸气，已知HCl气体极易溶于水，氯气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液，要制得干燥纯净的氯气，应将上述方法所制得的氯气依次通过盛有 和 的洗气瓶。,MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,MnO2+4H+2Cl-=Mn2+ Cl2+2H2O,还原剂、酸性,饱和食盐水,浓硫酸,实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定） （ ） A、若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L B、若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L C、若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24L D、若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L,C,下列氯化物既可以由金属与氯气直接化合得到，又可以由金属与盐酸反应而制得的是（ ） A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 D、AlCl3,D,三、硫及其化合物,1、硫,形成明亮的蓝紫色火焰。,Fe+S= FeS Cu+S= Cu2S H2 + S= H2S,三、硫的化合物,1、二氧化硫,物理性质：,无色、有刺激性气味、有毒气体，易液化、易溶于水,化学性质,漂白性 品红 褪色 恢复,SO2,酸性氧化物SO2+H2O H2SO3,还原性：2SO2+O2 2SO3,催化剂,酸雨的形成及防治 酸雨pH5.6,氧化性,HClO 、 NaClO 、 Na2O2 、 浓硝酸 氧化漂白,活性炭 吸附漂白,SO2 化合漂白,漂白原理的比较：,1、用SO2分别做下列实验: （）)通入品红溶液，现象为 ，将所得溶液加热，现象为 。 （2）通入紫色石蕊试液，现象为 ，将所得溶液加热，现象为 ，原因是 。,品红溶液红色褪去,溶液又变为红色,石蕊试液变为红色,溶液变为紫色,H2SO3不稳定，受热易分解,下列证明SO2存在的实验中，正确的是（ ） A、能使品红试液褪色，又能使澄清的石灰水变浑浊 B、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C、通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液， 有白色沉淀生成 D、通入溴水中，能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶 液，有白色沉淀生成,A D,2、硫酸,稀硫酸：,具有酸的通性,浓硫酸,难挥发性,吸水性：作干燥剂,脱水性,强氧化性：（产物检验） Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)=CO2 +2SO2+2H2O,用途,四、氮及其化合物,1、N2,存在：,占空气体积的4/5,性质,N2+O2=2NO 无色、有毒、不溶于水,2NO+O2=2NO2 红棕色、有毒、易溶 于水、易液化,3NO2+H2O=2HNO3+NO 形成酸雨、 制硝酸,放电,固定：,游离态转化为化合态。雷雨肥田、合成氨,2、氨,物性：,无色、有刺激性、极易溶于水（喷泉实 验）、易液化（制冷剂）,化性,NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-,NH3+HCl=NH4Cl 产生白烟，用于检验,4NH3+5O2=4NO+6H2O,催化剂,制备,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,用向下排空气法收集，用碱石灰干燥， 用湿润的红色石蕊试纸检验。,用途：,制硝酸、铵盐、纯碱等的原料，作制冷剂,3、铵盐,物性：,白色固体易溶于水,化性,NH4Cl=NH3+HCl物质分离,NH4HCO3=NH3 +CO2+H2O,NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O （用于检验铵盐）,4、硝酸（强氧化性）,Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2+2H2O,3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O （实验室制NO2、NO）,不稳 定性,稀硝酸浓硝酸和浓硫酸、稀硫酸性质对比：,稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，且氧化性都表现在高价态的中心原子上，即N和S，而稀硫酸的弱氧化性是表现在+1价的H上,1、酸+金属,稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸能与除Au 和Pt之外的金属反应，浓硫酸SO2 （加热） 浓硝酸NO2；稀硝酸NO（不用加热）,稀硫酸只能跟排在H之前的金属反应，还原产物一般是H2,氧化性,关于浓硫酸与稀硫酸的叙述正确的是 ） A、常温时都能与铁发生反应放出气体 B、加热时都能与铜发生反应放出气体 C、都能作为气体的干燥剂 D、硫元素的化合价都是+6价,为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ） A、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸,D,B,铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当再加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。加入的物质是 （ ） A、Fe2(SO4)3 B、Na2CO3 C、KNO3 D、FeSO4,C,将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、氯化铜 D、硝酸锌,B D,下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( )。 A都是常用的干燥剂 B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C都可以储存于铝制槽罐中 D和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性,A,下列的各组离子能大量共存的是 ( ) A、Na+、Fe2+、NO3-、H+ B、Ca2+、K+、Cl-、NO3- C、Al3+、K+、OH-、NO3- D、Na+、Ca2+、NH4+、OH-,B,已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图示： (1)D的化学式是_，E的化学式是_。 (2)A和B反应生成C的化学方程式是_。 (3)E和F反应生成D、H和C的化学方程式是_。,NH3,NH4Cl,在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法收集14mL NO 气