专题二：化学常用计量.doc

专题二化学常用计量知识清单1相对原子质量、相对分子质量的定义及相关计算2质量守恒定律的含义3物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义4气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及其推论5物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制6化学方程式的计算主干知识数码记忆阿伏加德罗常数的综合应用一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012新课标高考)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉反应，转移电子数为2NA。( )(2)(2011广东高考)常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子。( )(3)(2013全国课标卷)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA( )(4)(2011海南高考)10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH数目为NA。( )二、必备知识掌握牢解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：1“标准状况”、“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。2物质的组成(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n2等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。3氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。4弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸钠溶液中c(CH3COO)不相等。5一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。三、常考题型要明了考查阿伏加德罗常数典例以nA为载体考查化学键和微粒数演练1以NA为载体考查溶液的组成及氧化还原反应中电子转移的数目演练2典例(2013江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA演练1(2012广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCOD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2 nA个O原子 演练2(2013临沂模拟)下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A80时，1 L pH1的硫酸溶液中，含有0.2NA个HB4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NAC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA 物质的量浓度的相关计算一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013新课标卷)1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。( )(2)(2013新课标卷) 25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA。( )(3)(2012福建)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等。( ) (4)(2011新课标高考)欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在 1.00L水中。( )二、必备知识掌握牢1掌握四个定义式cn/V，nm/MV/Vm，m(溶液)/V(溶液)，w100%。每个公式中均可“知二求一”。2灵活利用三个守恒关系(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。(3)质量守恒。3计算溶质的物质的量浓度的三个注意点(1)在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算和统一。(2)溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。(3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生了变化。 三、常考题型要明了考查物质的量浓度的计算典例考查物质的量浓度与质量分数的关系演练1考查溶液中离子浓度的计算演练2典例(2013江苏高考)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g 样品，配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL 溶液A，用0. 040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(反应为Ni2H2Y2=NiY22H )，消耗EDTA 标准溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用_检验，现象是_。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。演练1(2010四川高考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400) 演练2某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于 ()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.5 mol一定物质的量浓度溶液的配制一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012福建高考)在50 mL量筒中配置0.100 0 molL1碳酸钠溶液。( )(2)(2013山东高考)仅用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(规格和数量不限)，就能完成实验：用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液。( )(3)(2010山东)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。( )(4)(2013山东师大附中模拟)配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小。( )二、必备知识掌握牢1配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。2配制溶液的五步操作称量或量取、溶解并冷却、转移并洗涤、定容并摇匀、装瓶并贴签。3容量瓶的使用的两个“不能”(1)容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和贮存液体。(2)容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。4抓住表达式cBnB/V进行误差分析(1)导致cB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解) ；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水；(2)导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。三、常考题型要明了考查溶液配制的误差分析典例考查溶液的配制方法及步骤演练1考查溶液配制的规范操作演练2典例在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时仰视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线演练1用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制80 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A B C D演练2(2013江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()守恒思想在化学计算中的应用守恒思想，就是从所给的化学过程中选取一种或多种不变的量(如物质的质量、物质的量、气体体积、原子个数、得失电子数目等)，以这种守恒关系为依托进行计算的思维方法。守恒法解答问题的三把“金钥匙”质量守恒(原子守恒)、电荷守恒、电子守恒，它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量建立关系式，从而简化思维过程，达到快速解题的目的。典题(2013四川高考)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸