化学分析工职业技能竞赛复习资料-单选题3.doc

单选题（三）1、将pH=13.0的强碱溶液和pH=1.0的强酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为（ B ）。A 、10.0 B、 7.0 C、 6.0 D 6.5 2、沉淀中杂质含量太大，则应采取（ A ）。A、再沉淀 B、升高体系沉淀温度 C、增加陈化时间 D、减小沉淀的比表面积3、NaOH溶液标签浓度为0.300mol/L，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液标定，标定结果比标签浓度（ B ）。A、高 B、 低 C、 不变 D、无法确定4、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAC溶液，消耗的体积相等，则说明（ C ）。A、氢离子浓度相等 B、H2SO4和HAC的浓度相等C、H2SO4的摩尔浓度为HAC的摩尔浓度的1/2 D、 H2SO4和HAC的电离度相等5、以草酸（H2C2O42H2O）基准试剂标定氢氧化钠溶液浓度，由于保管不善，草酸失去部分结晶水，用此草酸来标定，所标定的氢氧化钠浓度将（A ）A 偏低； B 偏高； C 无影响； D 有影响但可忽略 6、 25时由滴定管中放出20.01mL水，称其质量为20.01g，已知25时1mL水的质量为0.99617g，则该滴定管此处的体积校正值为（ C ）。A、0.04mL B、0mL C、0.08mL7、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述正确的是（ B ）。A、酸效应系数越大，配合物稳定性越大 B、酸效应系数越小，配合物稳定性越大 C、PH值越大，酸效应系数越大8、物质的量浓度（以其化学式为基本单元）相同的情况下，下列（ B ）的水溶液PH值最高。A、NaAc B、Na2CO3 C、NH4Cl9、下列各组混合溶液（ A ）不具有PH缓冲能力。A、100mL 1mol/L HAc100mL 1mol/L NaOHB、 100mL 1mol/L HCl200mL 2mol/L NH3H2OC、 100mL 5mol/L NaOH1mL 0.1mol/L HCl10、测定水的总硬度时，常用的方法是（ D ）。 A、称量法 B、碘量法 C、KMnO4法 D、EDTA法11、将0.1mol/LHAC与0.1mol/LNaOH等体积混合后,该混合溶液的PH为( C )。 A、5.28 B、7.00 C、8.72 D、10.0012、为使CrO42- 转化成Cr2O72- 就要加 ( D )。A、水 B、酸 C、氧化剂 D、还原剂 13、 用含有少量Ca、Mg离子的蒸馏水配制的EDTA溶液配制EDTA溶液，于pH5.5以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液标定EDTA浓度，用此EDTA标准溶液在pH10左右滴定样品中锌的含量，则对分析结果的影响是（A ）A 偏高； B 偏低； C 无影响； D 降低测量的精密度 14、 燃烧气体容量法测定钢铁中的碳时，如果测量时的气压和温度均高于标准气压和温度，而计算时又不进行校正，则测量结果（D ）A 偏低； B 偏高； C 不影响； D 不能确定 15、用草酸钠基准物标定高锰酸钾时的指示剂是( C ) 。A、甲基橙 B、酚酞 C、 高锰酸钾 D、试亚铁灵 16、检查分析方法的准确度的方法是（A ）A 用同类标准物质分析检查； B 进行加标回收试验；C 进行重复试验； D 进行元素干扰试验 17、指示剂的与待测离子或干扰生成配合物稳定性大于滴定反应生成配合物稳定性，等当点时，指示剂不被置换出来，终点不能到的现象称为（D）。A、指示剂僵化 B、指示剂副反应 C、指示剂封锁 D、指示剂封闭18、求HCl摩尔浓度为0.00001 mol/L 的POH值为 （ C ）A、 8 B、 5 C、 9 D、 419、与经典AES相比，关于ICP-AES分析，下列（ B ）种说法不对。 A 、 ICP-AES的基体干扰效应小 B、 由于温度高，因而电离干扰要严重些； C、离子线比原子线强得多 D、 更低的检出限、更大的线性范围20、目视比色法中常用的标准系列法是比较（ D ）。A、入射光的强度 B 、透过溶液后光的强度 C、透过溶液后吸收光的强度 D 、一定厚度溶液颜色的深浅21、配制高锰酸钾溶液加热煮沸主要是为了（ A ）。A、将溶液中还原物质氧化 B、 助溶 C、 杀灭细菌 D、 析出沉淀22、重量分析法主要用于测定（ A ）组分。A、大于1% B、小于 1% C 、0.1%1% D、大于5% 23、用强碱滴定一元弱酸时，应符合cKa108的条件，这是因为（ A ）。A、 cKa108时滴定突跃范围窄 B、 cKa108时无法确定化学计量关系C、 cKa108时指示剂不发生颜色变化 D、 cKa108时反应不能进行24、重量分析中使用的“无灰滤纸”是指每张滤纸的灰分质量为( B )A、 =0 mg B、 0.2m D、 =0.2mg 25、沸点最高的酸是（ A ）。A、 硫酸 B、 磷酸 C、 盐酸 D、 高氯酸26、重量分析法中，对称量形式分子量的要求是（ A ）。A、 尽量大些 B、 尽量小些 C、 可不考虑 D 、 视情况而定27、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为 ( D )。A、 化学计量点 B、 滴定分析 C、 等当点 D、 滴定终点28、标定HCl溶液用的基准物Na2B4O712H2O，因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是( C )。A、准确 B、偏高 C、偏低 D、无法确定 29、非水溶剂中的酸性溶剂能使溶质的碱性（ A ）。A、增强 B、不变 C、减弱 D、时强时弱30、在一定的酸度下，用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时，影响络合剂总系数大小的因素是（ C ）。A、酸效应系数 B、 络合物稳定常数和之比值 C、酸效应系数和共存离子副反应系数 D、共存离子副反应系数31、KMnO4是一种很强的氧化剂，标定KMnO4的基准物质有多种，其中最常用的是（ D ）。A、FeSO4(NH4)2SO46H2O B、H2C2O42H2O C、As2O3 D、Na2C2O4 32、反应2A+3B4+2A4+3B2+到达化学计量点时的电势值ESP是（ C ）。A、 B、 C、 D、 33、 配制0.1mol L-1 NaOH标准溶液,下列配制错误的是( B )。 （M=40g/mol） A、 将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5mL注入1升不含CO2的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中。 B、 将4.02克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中。 C、 将4克 NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中。D、 将2克NaOH溶于500mL水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中。34、铬酸洗液经使用后氧化能力降低至不能使用，可将其加热除去水份后再加（ B ），待反应完全后，滤去沉淀物即可使用。 A、硫酸亚铁 B、高锰酸钾粉末 C、碘 D、盐酸35、 下列易燃易爆物存放不正确的是( B )。 A、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂 B、金属钠保存在水里 C、存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂分开保存 D、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸36、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（ A）作指示剂。 A、溴钾酚绿甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 37、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是( B )。 A、强酸强碱可以直接配制标准溶液 B、使滴定突跃尽量大 C、加快滴定反应速率 D、使滴定曲线较完美38、在一升纯水中(25)中加入0.1mL,1mol/LNaOH溶液,则此溶液的PH值约为 ( C )A、1.0 B、4.0 C、10.0 D、10-4 E、10-10 39、测定蒸馏水的pH值时，应选用（ B ）的标准缓冲溶液定位。A、pH=3.56 B、 pH=6.68 C、 pH=4.01 D、 pH=9.1840、火花光谱仪、X荧光光谱仪、ICP光谱仪、721分光光度计的分光装置分别是（ B ）。A、光栅、棱镜、晶体、光栅； B、光栅、晶体、光栅、棱镜；C、晶体、光栅、棱镜、光栅； D、晶体、光栅、光栅、棱镜。41、电位滴定法用于氧化还原滴定时指示电极应选用（ D ）。A、玻璃电极 B、甘汞电极 C、银电极 D、铂电极 42、在SO42- 、Fe3+、Al3+ 的混合液中,以BaSO4重量法测定SO42-含量，可选用( C )法消除 Fe3+ ,Al3+ 的干扰。A、控制溶液的酸度法 B、络合掩蔽法 C、离子交换法 D、沉淀分离法 43、新购置的分析天平使用前( A )。A、必须检定 B、不用检定 C、自行调整 D、自行校准44、下列操作 ( B )是错误的。A、配制氢氧化钠标准滴定溶液时用量筒量水B、将AgNO3标准滴定溶液装在碱式滴定管中C、基准Na2CO3放在270的烘箱中烘至恒重45、重量法测定( A )组分比较更适宜。A、常量 B、微量 C、痕量46、在全铁的测定中加入SnCl2的目的是( B )。A、检验Ag+的存在 B、Fe3+还原成Fe2+ C、还原Fe3+47、用于标定氢氧化钠标准溶液的基准物质是( C )。A、盐酸； B、硫酸； C、苯二甲酸氢钾。48、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCI溶液时，其滴定的突跃范围为PH4.39.7，应选用(A )作指示剂。A、酚酞 B、百里酚蓝 C、 甲基黄。49、分光光度定量分析法常需要绘制标准曲线，但在实际工作中，特别是当溶液浓度较高时，常会出现标准曲线不成直线的现象，这称为（ C ）。A、朗伯-比尔定律 B、单色光引起的偏离 C、偏离朗伯-比尔定律 D、化学因素引起的偏离50、原子吸收的定量方法标准加入法，能消除的干扰类型是（ A ）。A、基体干扰 B、背景吸收 C、光散射 D、分子吸收51、下列溶液需要避光保存的是（ B ）。A 、KOH B、 KI C、 KCl D、 KIO352、缓冲溶液是指一种能对溶液的（ B ）起稳定作用的溶液。A、碱度 B、酸度 C、浓度53、电分析化学法的特点是灵敏度、选择性和准确度都比较高，被分析物质的最低量接近（ D ）mol数量级。A、10-6 B、10-8 C、10-10 D、10-1254、滴定分析中如怀疑试剂已失效，可通过（ B ）方法进行验证。A 、仪器校正 B、 对照分析 C、 空白试验 D、 多次测定55、 以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ A ）A、 偏高 B、 偏低 C、 不变 D、 无法确定56、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4（、）时，有几个滴定突跃？应选用何种指示剂？( D )A、二个突跃，甲基橙（） B、二个突跃，甲基红（）C、一个突跃，溴百里酚蓝（） D、一个突跃，酚酞（）57、以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( D )：A、 0.1g左右 B、 0.2g左右 C、 1g左右 D、 0.35g左右 58、下列为试液中两种组分对光的吸收曲线图，比色分光测定不存在互相干扰的是（ A ）。（D）、以上答案都不对59、洗涤硅胶沉淀时，要求洗涤至无铁离子 ，应用以下（ A ）溶液来检查。A、硫氰酸铵 B、硫酸亚铁铵 C、氰化钾 D、氟化钠60、 下列电极中常用来作参比电极的是( C )。 A、 pH玻璃电极 B、氯电极 C、银电极61、电位法测定pH值时,常用的指示电极是（ A ）。A、pH玻璃电极 B、甘汞电极 C、氯电极 D、银电极62、当一种难溶物质从溶液中沉淀析出时，溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中，这种现象称为（ B ）。A、后沉淀 B、共沉淀 C、可溶性沉淀 D、混晶63、下列有酸碱缓冲作用的溶液是( A )。A、0.5mol/LNaAc-0.5mol/LHAC B、1mol/LNaOH-0.5mol/LHAC C、0.5mol/LNaOH-0.5mol/LHAC64、分离富集在一般情况下，对于含量在1%以上的组分回收率应在（ D ）以上。A、90% B、95% C、98% D、99%65、在进行沉淀反应时，对无配位反应的强酸盐沉淀，应主要考虑同离子效应和盐效应；对弱酸盐或难溶盐，多数情况应主要考虑酸效应；在有配位反应，尤其在能形成较稳定的配合物，而沉淀的溶解度又不太小时，则应主要考虑（ D ）。A、盐效应 B、同离子效应 C、酸效应 D、配位效应66、在用无水碳酸钠作为基准物质标定酸溶液时，其干燥温度为（ D ）。A、150-200 B、105-135 C、100-200 D、270-30067、已知H3PO4的pKa12.12，pKa27.20，pKa312.36，调节磷酸盐溶液的pH6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系是( C )。A、HPO42-H2PO4-PO43- B、HPO42-PO43-H2PO4- C、H2PO4-HPO42-H3PO4 D、H3PO4H2PO4-HPO42-68、测定铁含量，方法规定称量1g,精确至0.1g,下面哪个结果表示较合理（ D ）。A、0.042% B、0.0420% C、0.04198% D、0.04%69、X射线光谱分析中是以（ B ）为分析依据的。A、连续光谱 B、特征光谱 C、锐线光谱 D、高速电子流 70、由于易被空气中的氧气氧化而不易长期存放的溶液是（ B ）。A、高锰酸钾 B、硫化氢溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化铁溶液 71、基于干扰离子与掩蔽剂形成稳定配合物以消除干扰的方法称为（ A ）。A、配位掩蔽法 B、沉淀掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、解蔽方法72、C (1/5KMnO 4 )=0.5mol/L的高锰酸钾标准滴定溶液，如反应时锰只有三价变化，则使用的浓度应换算成（ C ）。 A、C (1/3KMnO 4 )=0.5mol/L B、C (1/3KMnO 4 )=0.1mol/L C、C (1/3KMnO 4 )=0.3mol/L D、C (3/5KMnO 4 )=0.5mol/L E、C (1/3KMnO 4 )=0.83mol/L 73、按一般光度法用空白溶液作参比溶液，测得某试液的透射比为10%，如果更改参比溶液，用一般分光光度法测得透射比为20%的标准溶液作参比溶液，则试液的透光率应等于( C )。A、 8% B、 40% C、 50% D 、80%74、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（C）。A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越高B、反应的pH越大，EDTA的酸效应系数越大C、酸效应系数越小，配合物的稳定性越高D、 EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大75、两个电对的条件电压或标准电压相差大于（ C ）时，即可选用在突跃范围内变化的氧化还原指示剂。 A、0.1V B、0.3V C、0.4V D、0.5V E、1.0V 76、34.2g Al2(SO4)3(M=342g/mol)溶解后稀释成500mL水溶液，则此溶液中SO42-离子的总浓度是( D )。A、0.1mol/L B、0.2mol/L C、0.4mol/L D、0.6mol/L77、某酸碱指示剂的K HIn =1.010 -5 ，则从理论上推算其PH的变色范围为（ C ）。 A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、4.5-5.5 E、5-7 78、当代表指示剂酸式的HIn和代表其共轭碱式的In - 的浓度之比为（ D）时，溶液的PH=PKa。 A、 =2 B 、=2 C、 D、 =1 E、 179、在一组平行测定中，测得试样中钙的百分含量分别为 22.38、22.36、22.40、22.48，用Q检验判断、应弃去的是（ C ）。（已知：Q0.90 =0.64，n=5时）A、 22.38B、 22.40 C、 22.48D、 22.3980、盐效应（ A ）沉淀的溶解度。A、增大 B、减少 C、无影响 81、X射线荧光光谱法中，常用的波长范围在（ D ）。A、10-60.001nm B、10-100nm C、0.001nm D、0.012.5nm82、火花光谱仪属于（ A ）。A、发射光谱 B、吸收光谱 C、都不属于 83、对水中钠离子测定时，加入碱化剂的作用是（ B ）。A、防止水中阴离子的干扰 B、调节水样pH10，防止氢离子的干扰C、维持水样为中性 D、防止水样中阳离子的干扰84、直接配置标准溶液或标定溶液准确浓度的物质称为（ D ）。A、优级纯试剂 B、化学纯试剂 C、光谱纯试剂 D、基准物质85、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在 ( B )。 A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO386、关于偏差，下列说法错误的是（ B ）。 A、平均偏差有与测定值相同的单位 B、相对偏差都是正值C、标准偏差有与测定值相同的单位 D、平均偏差都是正值87、气瓶在使用过程中，下列（ A ）项操作是不正确的。 A、当高压气瓶阀冻结时，用敲击或用火烤的方法将冻阀敲开或解冻B、当瓶阀冻结时，可以用毛巾浸热水包裹瓶阀解冻；C、要慢慢开启瓶阀； D、当瓶阀冻结时，不能用火烤。88、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（ A ）作指示剂。A、溴钾酚绿-甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙89、现需配制0.2mol/L的某标准溶液，通过标定后，得到该溶液的准确浓度（mol/L）如下，则下列哪个浓度说明该标准溶液的配制是合理的？（ B ）A、0.1875 B、0.1947 C、0.2110 D、0.230690、将0.56g含钙试样溶解成250mL试液，用0.02mol/L EDTA溶液滴定,消耗30mL，则试样中CaO的质量分数为（ B ）（已知CaO分子量56）A、3% B、6% C、12% D、30%91、下列物质中，不能同时共存的是（ C ）。A、HCO3-和 CO32- B、HCO3-和 CO2 C、CO32-和CO2 D、H+和CO32-92、应用佛尔哈德法测定Cl-时，若没有加入硝基苯，则测定结果将会( B )。A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、难预测93、 X射线荧光分析激发试样和产生背景的主要能源是( B )。A、特征光谱B、连续光谱C、带状光谱 D、以上都不是94、当两种金属离子（M、N）共存时，欲以EDTA滴定M而使N不干扰，则要求（ C ）。A、105 B、10-5 C、108 D、10-8 95、用0.1mol/lNaOH滴定0.1mol/LHCOOH(PKa=3.74)对此滴定适用的指示剂是( A )。A、酚酞Pka=9.1 B、中性红(PKa=7.4)C、甲基橙Pka=3.41 D、溴酚蓝Pka=4.196、用同一NaOH溶液，分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，这说明H2SO4和HAc两种溶液中的( A )。A、H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2 B、H2SO4和HAc的电离度相等C、两个滴定的PH突跃范围相等97、关于内标法说法错误的有（ D ）。A、基体元素可以作为内标元素 B、标样和试样内标元素要一致C、内标元素含量不应随分析元素含量变化而变化D、采用内标法分析，光谱分析条件不用严格控制98、光谱仪分析C、P、S时常采取抽真空或充氮气方式，其目的是为了( A )空气对远紫外光谱线的吸收性。A、减少 B、增加 C、不变99、用氧化还原法测定钡的含量时，先将Ba2+沉淀为Ba（IO3）2，过滤，洗涤后溶解于酸，加入过量KI，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3的物质的量之比为（ B ）。 A、 1：2 B、 1：12 C、 1：3 D、 1：6100、1mL0.1mol/L的HCl溶