九年级科学上册1_4常见的碱课件新版浙教版

第4节 常见的碱,碱性食物:,大豆,香蕉,菠菜,碱性药物:,氢氧化镁和氢氧化铝 可以治疗胃酸过多症,碱性物质:,洗涤剂,生活中的碱 性物质,研究物质的方法： 典型物质 归纳性质 推测用途,研究碱的性质也可以采用上述方法。,由金属离子和氢氧根离子组成的化合物,碱:,前面我们已经知道碱具有涩味，有滑腻感，那么什么是碱？碱还有哪些性质呢？,课前测评： 以下化合物中，哪些是碱？ NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Na2CO3 CaO CuO Cu(OH)2 KNO3 NaCl,实验室里几种常见的碱,NaOH,KOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2,思考：电离产物的共同之处是什么？,NaOH Na+ + OH,Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH,Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH,KOH = K+ + OH,碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。,碱的电离,一什么是碱,常见的碱:NaOH、Ca(OH)2,HCl H+ + Cl-,H2SO42H+ + SO42-,NaOH Na+ + OH-,Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。,碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的化学性质。,几种常见的碱,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,白色固体，易溶于水,白色固体，微溶于水,白色固体，难溶于水,蓝色固体，难溶于水,红褐色固体，难溶于水,氨水NH3H2O无色液体,碱是生活中重要的一类物质，那么，碱有哪些性质呢？,物理性质？,这种现象叫做潮解,氢氧化钠吸收空气中的水分 表面潮湿,可做某些气体的干燥剂,想一想：有何用途？,氢氧化钠有强烈的腐蚀性,洗净的鸡爪,被腐蚀后变形的鸡爪,俗名：,苛性钠、火碱、烧碱,2、 将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3ml左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。,极易溶于水、溶解时放出大量的热。,4、 1) 用玻璃棒沾取少量溶液。 2) 将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？,具有强烈的腐蚀性,3、把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：,兔毛溶解,羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。,氢氧化钠（NaOH),注意！,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。,利用NaOH 的腐蚀性，制作叶脉书签,课本活动整理：,白色固体几分钟后， 表面潮湿并逐渐溶解。（潮解）,氢氧化钠溶于水，烫手(溶解时放出大量的热)。,兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解（氢氧化钠具有强腐蚀性）,氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较：,归纳小结,溶解度随温度升高而（ ）。,减小,称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存,白色固体,极易溶于水溶解时放热,强腐蚀性,易吸收水分而潮解,烧碱 火碱 苛性钠,白色固体,微溶于水,强腐蚀性,无,熟石灰 消石灰,1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,2、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,思考：,工厂排放的废弃中含有二氧化硫气体，对空气会造成污染，可以用什么方法除去呢？,SO2 2NaOH Na2SO3 H2O,工业上常用碱溶液来吸收酸性气体。,那么初中阶段我们学过哪些酸性气体呢？,CO2，SO2，HCl等。,你知道它们可以用哪些碱溶液吸收吗？,SO2 2NaOH Na2SO3 H2O,CO2 2NaOH Na2CO3 H2O,HCl NaOH NaCl H2O,变红色,变蓝色,PH 7,变红色,变蓝色,PH 7,碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.,结论：,二、碱有哪些性质,活动1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用,石蕊,氢氧化钠,酚酞,氢氧化钠,石蕊溶液,紫色石蕊溶液变蓝,酚酞溶液,无色酚酞溶液变红,1.与酸碱指示剂反应：,注意：,可溶性的碱才具有这样的性质,思考？,NaOH固体长期露置在空气中最终会变成什么呢？,NaOH必须密封保存,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,如何检验二氧化碳气体？,【回顾旧知】,你还能再试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗？,2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O,【能力迁移】,2. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水,【规律】,用此反应除去二氧化硫气体,NaOH溶液 为什么不用玻璃塞 （主要物质是SiO2）？,SiO2 + NaOH =,Na2SiO3 + H2O,2,注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。,【举一反三】,NaOH溶液,1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。 如何才能知道以应是否发生了呢？,你还能设计哪些装置来证明？,【想一想】,少量的、浓的氢氧化钠溶液,答：如图，向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。,请逐一简述出现的现象。 ； ； 。,还可设计下列装置来证明,气球变大,烧瓶内形成“喷泉”,烧杯中的水进入锥形瓶中,，,少量的、浓的氢氧化钠溶液,实验 1、在2支试管中分别注入23毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？,氯化铜溶液显蓝色，氯化铁溶液显黄色。,2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？,CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl,蓝色 无色 蓝色絮状沉淀,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,黄色 红褐色絮状沉淀,化学方程式：,结论:碱 盐 另一种碱 另一种盐,碱 + 酸 = 盐 + 水 Al(OH)3 + 3 HCI = AlCI3 + 3H2O NaOH HCI = NaCI + H2O,4. 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 *CuCl2溶液与NaOH溶液反应 现象： 方程式：,产生蓝色絮状沉淀,*FeCl3溶液与NaOH溶液反应,现象：产生红褐色絮状沉淀,CuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2 + 2NaCl,方程式：,FeCl3 + 3 NaOH =Fe(OH)3 + 3 NaCl,练习:1.用化学方程式解释下列现象:,(1)氢氧化钠溶液长期放置在空气中后滴入 氢氧化钙溶液会产生白色沉淀.,(2)在生石灰中加入水会放出大量的热,在所得溶液中滴入酚酞,溶液变红色.,(3)在KOH溶液中滴入几滴酚酞,溶液会变红色,滴入几滴稀硫酸.红色渐渐消失.,可溶性碱具有哪些共性？,1、碱的水溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.,2、碱跟酸作用生成盐和水,3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水,4、碱和盐反应生成另一种碱 和另一种盐,碱具有共性的本质是什么？,OH-,氢氧化钠（化学式：NaOH )用途,烧 碱,氢氧化钠是一种碱性干燥剂,干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等),注意：不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等),一、氢氧化钠的个性整理（NaOH）, 白色片状固体； 能吸收空气中的水分而潮解； 极易溶于水，溶解时放出大量的热； 具有强烈的腐蚀性；能溶解有机物，使用时必须十分小心。,在使用时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。,白色粉末状固体,微溶于水，水溶液叫“石灰水”,1、物理性质：,俗称“熟石灰” “消石灰”,一、氢氧化钙：,二、氢氧化钙的个性整理, 白色粉末状固体； 微溶于水，它的溶液俗称石灰水； 具有腐蚀性。,氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。,俗名：熟石灰、消石灰,实验,1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？,化学反应方程式：,Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2O,Ca(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O,碱 酸 盐 水,2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加 氢氧化钙溶液，有何变化？,产生白色沉淀和红褐色沉淀,化学反应方程式：,Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH,3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2,碱 盐 另一种碱 另一种盐,2、氢氧化钙的化学性质,1).氢氧化钙能与指示剂反应,溶液变蓝色,溶液变红色,2、氢氧化钙的化学性质,2).氢氧化钙能与非金属氧化物反应,CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O,SO3Ca(OH)2 CaSO4H2O,思考：如何检验一种无色气体是否是二氧化碳气体？,2、氢氧化钙的化学性质,3).氢氧化钙能与酸反应,2HCl Ca(OH)2CaCl22H2O,H2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O,思考：如何改良被酸雨污染的酸性土壤？,4).氢氧化钙能与某些盐反应,产生白 色沉淀,2、氢氧化钙的化学性质,Na2CO3Ca(OH)2CaCO3 2NaOH,产生蓝色沉淀,CuSO4Ca(OH)2 CaSO4Cu(OH)2,实验室制取少量 氢氧化钠,请描述FeCl3溶液和澄清石灰水反应的现象，并写出化学方程式.,3、氢氧化钙的用途,A.在工业上，用于制取烧碱； B.在农业上，用于改良酸性土壤、 配制波尔多液杀虫剂； C.在建筑业上，用于作砖块间的粘合剂； 还可粉刷墙壁。,防止氢氧化钙与空气中的 二氧化碳反应而“变质”。,思考：氢氧化钙固体 为什么必须密封保存？,思考：如何证明氢氧化钙是否已变质？,CaCO32HClCaCl2H2O CO2,CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O,请归纳出氢氧化钠和氢氧化钙 有哪些共同的化学性质？,指 示 剂,非 金 属 氧 化 物,酸,某 些 盐,碱,使石蕊变蓝酚酞变红,盐+水,盐+水,盐+碱,知识点一、氢氧化钠的性质,C,【典例1】泸州实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（ ） A酚酞试液 B镁条 C氯化钾溶液 D氯化铜溶液,【典例2】下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （ ） A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰,B,知识点二、氢氧化钙的性质,1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体,B,2.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ） A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤 C.它们的溶液可用盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红,D,3.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是( ) A.CO2 B.HCl C.SO2 D.O2,D,4.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液,AC,5.化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识 能帮助我们解释许多问题。例如： （1）用适量的稀硫酸可以