上海市鲁迅中学2019届高三化学上学期第一次阶段性测试试题（含解析）.docx

上海市鲁迅中学2019届高三上学期第一次阶段性测试化学试题1.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A. CO2、汽油、MgO B. KCl、P2O5、SiC. NH3、PH3、HBr D. SiC、NaCl、NO2【答案】A【解析】【分析】一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体；同种类型的晶体可根据晶体中微粒间的作用力大小分析。【详解】ACO2常温下为气体，汽油常温下为液体，MgO常温下为固体，则熔点：CO2汽油MgO，选项A正确；BKCl为离子晶体，P2O5为分子晶体， Si为原子晶体，熔点：分子晶体离子晶体原子晶体，则熔点P2O5KClSi，选项B错误；C、分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，但NH3存在分子间氢键，熔点增大，则熔点：NH3HBrPH3，选项C错误；D、SiC为原子晶体，NaCl为离子晶体，NO2为分子晶体，熔点：分子晶体离子晶体原子晶体，则熔点NO2NaClSiC，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意比较晶体熔沸点高低的角度。2.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A. 熔点801 ,易溶于水 B. 熔点10.31 ,液态不导电C. 熔点112.8 ,能溶于CS2 D. 熔点97.81 ,固态能导电【答案】A【解析】【分析】离子晶体是阴阳离子通过离子键结合形成的晶体，一般具有熔点较高、硬度较大、难挥发等特点，固态不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融状态能导电。【详解】A项，熔点801、易溶于水，符合离子晶体的特点，故A正确；B项，熔点10.31，较低，液态不导电是共价化合物，不可能是离子晶体，故B错误；C项，熔点112.8，较低，能溶于CS2，应为分子晶体，故C错误；D项，离子晶体一般熔点较高、固态不导电，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。3. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同C. 气体的性质不同 D. 气体的物质的量不同【答案】D【解析】试题分析：在相同条件下，影响气体体积的因素是气体分子的分子个数多少，所以答案选D。考点：考查影响气体体积因素的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生对影响气体体积因素的了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。4.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3【答案】A【解析】【分析】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒来分析。【详解】因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2（5-x）=1（6-4），解得x=+4，A、ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，选项A正确；B、Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，选项B错误；C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，选项C错误； D、Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键。5.氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知A. 生成1 molHF气体放出的热量为270 kJB. H2（g） F2（g） 2HF（l）+ 270 kJC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D. 该反应是吸热反应【答案】C【解析】A、由图象可知，生成2molHF气体放出的热量为270 kJ，选项A错误；B、由图象可知，H2（g） F2（g）= 2HF（g）+ 270 kJ，而2HF（g）= 2HF（l）+ Q kJ (Q0)，故选项B错误；C、由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，选项C正确；D、由图象可知，1molH2(g)和1molF2(g)的能量大于2molHF(g)的能量，故氢气和氟气反应生成氟化氢气体是放热反应，选项D错误。答案选C。6.做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是（ ）A. 制蒸馏水 B. 制乙烯 C. 制硝基苯 D. 石油分馏【答案】B【解析】【详解】A、制蒸馏水水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，选项A不选；B、制乙烯控制的是反应液的温度，应将温度计水银球插入反应混合液中，选项B选；C、制硝基苯水银球在水浴中而不是插入反应混合液中，选项C不选；D、石油分馏水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，选项D不选；答案选B。7.25时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL 稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L【答案】D【解析】A纯硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B上述100mL 稀硫酸中含溶质10mL1.4g/mL50%=7g，故B错误；C10mL溶液与90mL混合后溶液体积不为100mL，故C错误；D质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为=7.14mol/L，故D正确；答案为D。8.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化【答案】D【解析】试题分析：化学平衡常数只与温度有关，温度改变，K值一定改变，K值改变，温度一定改变，温度不变，压强改变，或浓度改变，K值不变，平衡移动，故D错误。考点：考查了化学平衡移动原理的相关知识。视频9.向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡体系中加入少量含有18O的，达到新平衡后，体系中含有18O的物质是A. 乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸乙酯C. 乙醇、乙酸乙酯和水 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水【答案】B【解析】【分析】根据醇与羧酸发生酯化反应生成酯和水，属于酯化反应，酯化反应的实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，酯化反应是可逆反应，据此进行分析即可。【详解】由于乙酸与乙醇反应，乙酸提供羧基中的-OH，乙醇提供-OH上的H，相互结合生成乙酸乙酯和水，加入少量含有18O的CH3CO18OCH2CH3后，存在平衡：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，所以18O出现在CH3CH218OH和CH3CO18OCH2CH3中，所以正确的是B，答案选B。【点睛】本题考查示踪原子法确定酯化反应反应机理，难度不大，有利于学生对酯化反应的理解。10.反应A(g)3B(g)2C(g)Q达到平衡，下列说法正确的是A. 加压，v(正)、v(逆)都增大，增大倍数v(正)小于v(逆)B. 降温，v(正)、v(逆)都减小，减小倍数v(正)小于v(逆)C. 使用催化剂，v(正)、v(逆)都改变，变化的倍数不同D. 扩大容器体积，容器内A、B、C物质的量都减少【答案】B【解析】【详解】A、增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则平衡向正反应方向移动，v（正）增大倍数大于v（逆）增大倍数，选项A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，则v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小倍数小于v（逆）减小倍数，选项B正确；C、催化剂能同等程度增大正、逆反应速率，且变化的倍数相同，故平衡不移动，选项C错误； D、扩大容器体积，相当于减压强，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则平衡向正反应方向移动，容器内A、B物质的量都减少、C物质的量增多，选项D错误。答案选B。11.反应2A(g) 2B(g)E(g)Q(Q0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 缩小体积加压 B. 扩大体积减压 C. 增加E的浓度 D. 降温【答案】D【解析】A缩小体积增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，A错误；B扩大体积降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，B错误；C增大E的浓度，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，瞬间逆反应速率增大、正反应速率不变，随后逆反应减小、正反应速率增大，C错误；D正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，D正确，答案选D。12.在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) Q (Q0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是A. 08min内v(SO3)=0.025mol/(Lmin)B. 8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)C. 8min时，容器内压强保持不变D. 若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a【答案】D【解析】【详解】A、08 min内v（SO3）=0.025mol/（Lmin），选项A正确；B、8min时，n(SO3)不再变化，说明反应已达平衡，v逆(SO2)= v正(SO2)=2v正(O2)，选项B正确；C、8min时，n(SO3)不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；D、若8min时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，SO3的变化曲线应为逐变不可突变，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，题目难度中等。13.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值)：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断不正确的是（ ）A. Q1Q2B. 生成物总能量均低于反应物总能量C. 生成 2mol HCl(g)放出 Q1kJ 热量D. 若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q2kJ【答案】D【解析】A因为Cl2比Br2活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，应为Q1Q2，A正确；B两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B正确；C由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量是Q1kJ，C正确；D物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，因此反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量大于 Q2kJ，D错误，答案选D。点睛：本题考查化学能与热能的转化，易错点为A，注意比较反应热的角度，可从键能的角度比较。14.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是（ ）A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率【答案】B【解析】试题分析： A根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，正确；B在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3被部分分离出来，而且混合气体再次被催化氧化，故二者含有的气体的成分含量不相同，错误；C热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确；DC处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，正确。【考点定位】考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。视频15.在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A. v(A)0.5 molL1s1 B. v(B)0.3 molL1s1C. v(C)0. 8 molL1s1 D. v(D)1 molL1s1【答案】B【解析】【分析】化学反应速率与化学计量数成正比，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A、=0.25；B、=0.3；C、=0.267；D、=0.25，显然B中反应速率最快，答案选B。【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握比值法比较反应速率为解答的关键，注意也可转化为同种物质的速率比较大小，还应注意单位要统一，题目难度不大。16.在一密闭容器中，反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时测得平衡常数为K1；保持温度不 变，将容器体积减小一半，当达到新平衡后，测得Y的浓度为原来的1.6倍，平衡常数为K2，则A. 平衡向正反应方向移动，K2K1B. 新平衡时Y的浓度增大，平衡向逆反应方向移动K1K2C. 新平衡时，Z的浓度大于原平衡2倍，K1=K2D. 反应过程中，化学反应速率同等程度增大，K1=K2【答案】C【解析】【分析】保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，Y浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.6倍，说明平衡向正反应方向移动，则应由a+bc+d，据此解答。【详解】保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，Y浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.6倍，说明平衡向正反应方向移动，则应由a+bc+d，A平衡向正反应方向移动，温度不变K值不变，K2=K1，选项A错误；B新平衡时Y的浓度为原来的1.6倍，浓度增大，平衡向正反应方向移动，温度不变则K1=K2，选项B错误；C新平衡时，平衡正向移动，体积为原来的一半但Z的物质的量增大，浓度大于原平衡的2倍，K1=K2，选项C正确；D反应过程中，化学反应速率均增大，未达平衡前正反应速率大于逆反应速率， K1=K2，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时Y的浓度为原来的2倍，根据实际Y的浓度，判断平衡移动。17.已知2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 571.6kJ。下列说法错误的是( )A. 2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量B. 2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量C. 2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量D. 2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ【答案】D【解析】【详解】A由信息可知生成2molH2O（l）放热为571.6kJ，则2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选项A正确； B为放热反应，则2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量，选项B正确；C物质的量与热量成正比，则2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量，选项C正确；D气态水的能量比液态水的能量高，则2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ，选项D错误；答案选D。18.可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是( )A. 反应物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 体系的压强【答案】B【解析】【详解】A对于反应前后气体体积相等的反应，若浓度变化，平衡不发生移动，因此不能作为判断平衡移动的标志，选项A错误；B若物质的转化率变化，则化学平衡一定发生了移动，选项B正确；C当正、逆反应速率发生变化但变化程度相同时，平衡不发生移动，因此不能作为判断平衡移动的标志，选项C错误；D对于反应前后气体体积相等的反应，压强变化平衡不发生移动，因此不能作为判断平衡移动的标志，选项D错误。答案选B。19.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 久置的氯水PH值变小B. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低C. 合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率D. 工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A、新制氯水久置后，颜色变浅，是因为反应达到的平衡中，Cl2 +H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向进行，氯气含量减小，颜色变浅，和平衡移动有关，选项A不符合；B、向稀盐酸中加入少量蒸馏水，稀释盐酸溶液，溶液中氢离子浓度降低，不能用勒夏特列原理解释，选项B符合；C合成氨反应中，增大压强可使平衡向正反应分析移动，可提高原料的利用率，可用勒夏特列原理解释，选项C不符合；D工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查平衡移动原理，注意勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。20.下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（ ）A. 使用催化剂 B. 升高温度C. 增大压强 D. 提高 N2 浓度【答案】B【解析】根据图像，t1时正、逆反应速率增大，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，合成氨是一个放热的体积减小的反应，根据外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响分析解答。A. 使用催化剂，平衡不移动，故A错误；B合成氨反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，故B正确；C增大反应体系的压强，平衡正向移动，正逆反应速率都增大，故C错误；D. 提高 N2 浓度，平衡正向移动，故D错误；故选B。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，本题的难点是根据图像判断平衡的移动方向。21.X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。（1）M元素的原子核外有_种能量不同的电子，有_个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。（2）N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是_；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是_晶体（填晶体类型）。某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q0）（3）该反应的平衡常数表达式_；欲使K值变大，可采取的措施是_。（4）该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡_。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）【答案】 (1). 5 (2). 2 (3). 二 (4). A (5). (6). 原子 (7). 或 (8). 降温 (9). 逆向移动【解析】【详解】X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M、N最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、N原子半径小于M ，则M为S元素、N为O元素；（1）M为S元素，为16号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p4，原子核外有5种能量不同的电子，有2个未成对电子；Z为N元素，在元素周期表中的位置是第二周期A族；（2）N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质NaOH，该物质的电子式是；Y元素的氧化物SiO2是制造光纤的主要材料，该氧化物是原子晶体；（3）反应2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g)的平衡常数表达式；反应2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q0）为放热反应，降低温度平衡正向移动，K值增大，则欲使K值变大，可采取的措施是降温；（4）该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，压强减小，则平衡向气体体积增大的逆向移动。【点睛】本题综合考查原子结构和元素周期律、化学平衡的移动及化学平衡常数的书写等，把握外层电子数、原子半径来推断各元素种类为解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是第（2）小题中二氧化硅晶体类型的判断，注意二氧化硅是由氧原子和硅原子形成的原子晶体而不是分子晶体。22.甲烷、乙烯、乙炔是几类常见烃的代表物。将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。（1）油状液滴的成分可能是CCl4和_（填物质）。（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制_（填物质）与水的反应。（3）饱和食盐水中有少量固体析出，请用溶解平衡移动原理解释_。从下图中选择制取气体的合适装置：（4）装置C的名称为_，实验室通常制备C2H2的装置_（选填编号），该反应的化学方程式为_。（5）可用于实验室制取乙烯的发生装置是_（选填编号）。反应液加入碎瓷片的目的是_。制得的乙烯中常含有SO2和CO2 ，设计实验证明乙烯能使溴水褪色：_。【答案】 (1). CHCl3和CH2Cl2（CH3Cl有没有都不扣分） (2). 氯气 (3). 饱和食盐水中存在氯化钠的溶解平衡：NaCl(s)Na+Cl，甲烷与氯气反应生成氯化氢溶于水，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，析出氯化钠固体 (4). 启普发生器 (5). B (6). CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 (7). A (8). 防暴沸 (9). 将产生的气体先通过足量氢氧化钠溶液，再通过品红溶液，品红溶液不褪色，最后通过溴水【解析】【详解】（1）CH4与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体，难溶于水，HCl极易溶于水，故HCl生成后溶于了饱和食盐水中，油状液滴的成分有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案为：CHCl3（或CH2Cl2）；（2）由于HCl极易溶于水，而氯气在水中的额溶解度不大，且氯气和水的反应为可逆反应，故水槽中盛放饱和食盐水不影响HCl的溶解，而能降低氯气的溶解度，故目的是为了抑制氯气和水的反应，故答案为：氯气；（3）饱和食盐水中存在氯化钠的溶解平衡：NaCl(s)Na+Cl，甲烷与氯气反应生成氯化氢溶于水，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，析出氯化钠固体；（4）根据仪器的构造可知，装置C的名称为启普发生器，实验室利用碳化钙与水反应制备乙炔属于固体与液体不加热制取气体，故通常制备C2H2的装置B，反应的化学方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2；（5）实验室利用无水乙醇在浓硫酸催化下迅速加热至170制取乙烯属于液体混合物加热制取气体，发生装置选A；反应液加入碎瓷片的目的是防暴沸；制得的乙烯中常含有SO2和CO2，必须用氢氧化钠溶液吸收后通入溴水检验是否使其褪色，设计实验证明乙烯能使溴水褪色的方案为：将产生的气体先通过足量氢氧化钠溶液，再通过品红溶液，品红溶液不褪色，最后通过溴水。23.在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。 （1）反应中被氧化的元素是：_ ，氧化剂是_。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）_。（2）该反应的平衡常数表达式K=_。若只增加CO2的浓度，该平衡向_移动，平衡常数K_（选填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）从图可以看出，由于温度不同，A和B中_先达到平衡状态，说明反应温度A_B（选填“”、 “”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是_热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率_逆反应速率（选填“”、 “”或“=”）。（4）一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体_（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。【答案】 (1). O价的H (2). CO2 (3). 略 (4). 略 (5). 正反应方向 (6). 不变 (7). B (8). (9). 放 (10). (11). 压强【解析】(1)反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）中氢气中氢元素由0价变为+1价，被氧化；故被氧化的元素为H元素；二氧化碳中碳由+4价变为-2价，转移电子数为6，氧化剂是CO2；用单线桥标出电子转移的方向和数目为：；（2）反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数表达式 K=；若只增加 CO2的浓度，该平衡向正反应方向移动，平衡常数只与温度有