2018_2019学年高中化学第1章原子结构章末综合测评鲁科版.docx

章末综合测评(一)原子结构(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1为揭示原子光谱是线性光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是()A电子绕核运动具有特定的半径和能量B电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D揭示了氢原子光谱存在多条谱线【解析】玻尔理论解释了氢原子光谱为线状光谱，但却没有解释出氢原子在外磁场的作用下分裂为多条谱线，所以D是错误的，A、B、C是玻尔理论的三个要点。【答案】D2下列比较正确的是()A第一电离能：I1(P)I1(S)B离子半径：r(Al3)r(O2)C能量：E(4s)E(3d)D电负性：K原子Na原子【解析】同周期第一电离能A族元素大于A族元素，A正确。具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大，半径越小，B不正确。能量E(4s)E(3d)，C不正确。同主族元素，自上而下电负性减小，D不正确。【答案】A3下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是()【解析】氧原子共有8个电子，C有10个，D有7个，都错。B不符合洪特规则，也错。【答案】A4某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是()A第2周期A族B第3周期A族C第4周期A族D第3周期A族【解析】由价电子构型为3s23p4可知为硫，故D正确。【答案】D5以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C电子层数越大，s轨道的半径越大D在同一轨道上运动的电子，其能量不相同【解析】电子的运动没有固定的轨道，也不能描画出它的运动轨迹，A错误；原子轨道能量的高低取决于电子层数和原子轨道的形状两个因素，不能单从原子轨道的形状来判断，例如7s轨道的能量比4f轨道的能量高，故B错误；相同类型的原子轨道，电子层序数越大，能量越高，电子运动的区域越大，原子轨道的半径越大，C正确。【答案】C6甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A甲与乙位于同一周期B甲与乙位于同一主族C甲与乙都位于元素周期表的p区D甲与乙的原子序数之和为偶数【解析】甲和乙的电子层排布可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。【答案】D7前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 ()A3种B4种C5种D6种【解析】符合题意的元素有：H(1s1)、C(2s22p2)、O(2s22p4)、P(3s23p3)、Fe(3d64s2)。【答案】C8用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()AR的氧化物都能溶于水BR的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3CR的氢化物均为共价化合物DR的氧化物都能与NaOH反应【解析】据题意可知R原子价电子排布式为ns2np2或ns2np4，即R可能是C、Si、O、S。A项，CO、SiO2不溶于水；B项，R的最高价氧化物对应水化物可能是H2RO3或H2RO4；D项，CO与NaOH不反应。【答案】C9下列各组原子，彼此性质一定相似的是()A1s2与2s2的元素BM层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素DL层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素【解析】A项：电子排布为1s2的元素是He，电子排布为2s2的元素是Be，性质不相似。B项：M层上有两个电子的元素是Mg，而N层上有两个电子的元素有多种，如Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe等，性质不一定相似。C项：2p上有一个未成对电子的元素可能是B或F，3p上有一个未成对电子的元素是Al或Cl，性质也不一定相似。D项：L层的p轨道上有一个空轨道的元素是C，M层p轨道上有一个空轨道的元素是Si，处于同一主族，性质一定相似。【答案】D10以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B下列原子的外围电子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，对应的第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是XX2X3X4【解析】A选项：电子层数越多，最外层电子数越少，半径越大，正确；B选项：四种元素均为第三周期元素，由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知中3p能级半充满，第一电离能最大；C选项：元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱，在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故符合；D选项：判断电离能与元素化合价的关系，关键看各级电离能之间的变化趋势，相邻两级电离能变化较大，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该离子所带的电荷数，所以X最有可能生成的阳离子是X2。【答案】D11以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：序号ABCDE最低负化合价42121电负性2.52.53.03.54.0下列判断正确的是()AC、D、E的氢化物的稳定性顺序为CDEB元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子C元素B、C不可能形成化合物D与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应【解析】根据五种元素的电负性和最低负化合价，推知A为C、B为S、C为Cl、D为O、E为F。选项A，C、D、E的氢化物依次为HCl、H2O、HF，氢化物的稳定性顺序：HFH2OHCl。选项B，碳元素原子最外层电子排布式为2s22p2，2p能级上的两个电子分占两个p轨道，且自旋方向相同。选项C，S原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，它们之间可通过形成共价键，使两种原子均达到8电子稳定结构，形成的化合物有S2、Cl2、SCl2等。选项D，此单质为Na，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。【答案】D12x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知错误的是()Ax的原子半径大于y的原子半径Bx的电负性大于y的电负性Cx的氧化性大于y的氧化性Dx的第一电离能大于y的第一电离能【解析】从题干可知：x与y相差一个周期，x属于非金属元素原子，y属于金属元素原子且y的周期数大，所以原子半径是：y的原子半径大于x的原子半径，A错。【答案】A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 【导学号：66240011】(1)W位于元素周期表第_周期第_族，W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。【解析】首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，再结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。【答案】(1)2A弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O14(14分)有A、B、C、D、E 5种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为，E与B的质量比为。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是(填元素符号)A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出D原子的电子排布式_。(3)指出E元素在元素周期表中的位置_。(4)比较A、B、C 3种元素的第一电离能的大小_(按由大到小的顺序排列)。(5)比较元素D和E的电负性的相对大小_。【解析】A原子最外层p能级电子数等于次外层的电子总数，说明次外层为K层，故A的电子排布式为1s22s22p2，即A为碳元素；B原子最外层中有两个未成对的电子，说明B为第A或第A族元素，又因B与A同周期，说明B为氧元素；C元素可以与B形成CB2型化合物且C与A、B同周期，说明C为氮元素；在DB2中，D与B的质量比为，即D的相对原子质量为28，在EB2中，E与B的质量比为，即E的相对原子质量为32，由D、E核内质子数与中子数相等可以知道D为硅元素，E为硫元素。比较A(碳)、B(氧)、C(氮)三种元素的第一电离能，须注意到氮元素原子的2p原子轨道处于半充满状态，体系的能量较低，原子最稳定，第一电离能最大。故第一电离能的大小顺序为CBA或氮氧碳。【答案】(1)CONSiS(2)1s22s22p63s23p2(3)第3周期第A族(4)CBA(或氮氧碳)(5)ED(或硫硅)15(10分)X、Y、Z三种主族元素。X原子L层无空轨道，且成对电子与未成对电子占据的轨道数相等；Y原子无未成对电子，Y离子比Z原子多一个电子层；Z原子核外有一个单电子，其单质在通常情况下为易挥发的液体。(1)X、Y、Z的元素符号依次是_、_、_。(2)在X与Y形成的一种化合物中，Y与X所含质子数之比为72，则此化合物的化学式是_。(3)Z与Y的原子半径的大小顺序为_，X、Z的简单离子电子排布式分别是_、_。(4)三种元素中电负性最大的是_。【解析】X原子L层无空轨道且成对电子与未成对电子所占轨道数相等，即可推出X为氧元素，依据Z原子核外有一单电子且单质为易挥发性液体，则Z为Br；Y原子无未成对电子且为主族元素，则Y为A族元素，又知其离子比Z原子多一个电子层，则Y为Ba。【答案】(1)OBaBr(2)BaO2(3)BaBrO2：1s22s22p6Br：1s22s22p63s23p63d104s24p6(4)O16(16分)下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。族周期AAAAAAA0234(1)10种元素中，第一电离能最大的是_(填元素符号)；电负性最小的金属是_。(2)、第一电离能大小顺序是_。最高价氧化物对应水化物化学式_，与、两元素最高价氧化物对应的水化物两两反应的离子方程式为_，_，_。(3)四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：_。与形成化合物是_化合物(填“离子”或“共价”)；工业用电解法制单质在阳极得_，阴极得_，当转移15 mol电子，阴极的产物_g。(4)元素原子价电子排布式为_，其最高正化合价为_，海水中提取单质，经过氧化、富集和提取三过程对应的离子方程式为_，_，_。(5)用电子式表示