2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡7_2_1考点一可逆反应和化学平衡状态基础小题快练新人教版.docx

7-2-1 考点一 可逆反应和化学平衡状态一、可逆反应1下列叙述中正确的是()A向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2O22SO3，充分反应后生成2 mol的SO3B可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应CCaCO3CaOCO2与CaOCO2=CaCO3互为可逆反应D只要是可逆反应，均不能进行到底答案：D2一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14 molL1解析：平衡浓度之比为13，转化浓度之比亦为13，故起始浓度之比c1c213，A、C错误；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应且v生成(Y)v生成(Z)应为32，B错误；由可逆反应的特点可知0c10.14 molL1，D正确。答案：D3在密闭容器中进行X2(g)2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是()c(Z)0.45 mol/Lc(X2)0.3 mol/Lc(Z)0.1 mol/Lc(X2)0.5 mol/Lc(Y2)0.5 mol/LA BC D解析：若反应正向进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2(g)2Y2(g)Z(g)开始(mol/L): 0.2 0.3 0.3变化(mol/L): 0.15 0.3 0.15平衡(mol/L): 0.05 0 0.45若反应逆向进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2(g)2Y2(g)Z(g)开始(mol/L): 0.2 0.3 0.3变化(mol/L): 0.3 0.6 0.3平衡(mol/L): 0.5 0.9 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0.05 molL1c(X2)0.5 molL1,0c(Y2)0.9 molL1,0c(Z)0.45 molL1。答案：C二、化学平衡状态的理解4硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2O22SO3的说法不正确的是()A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题解析：对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为生成物，反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。答案：B5在一定条件下的密封容器中，发生反应N2(g)O2(g)2NO(g)H180.5 kJmol1，下列说法正确的是()A平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B当v正(O2)v正(NO)时，反应达到化学平衡C改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应，达到平衡时吸收的热量为180.5 kJ解析：该反应的正反应为吸热反应，升温后平衡正向移动，N2的含量降低，A项正确；所给的两个速率数据均为正反应的数据，不能用于判断反应是否达到平衡状态，B项错误；由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，加压后速率增大，但正、逆反应速率仍然相等，所以平衡不移动，C项错误；由于该反应为可逆反应，1 mol N2和1 mol O2不可能完全反应，所以达到平衡时吸收热量小于180.5 kJ，D项错误。答案：A6(多选)对于可逆反应M2NQ达到平衡时，下列叙述中正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等B反应已经停止CM、N全部生成QD反应混合物中各组分的浓度不再变化Ev正(M)v逆(N)Fv正(M)v逆(Q)答案：DF7下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析：可逆反应达到平衡状态后，虽v正v逆，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件就可以改变化学反应的限度，D错。答案：A三、化学平衡状态的标志8在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2NO2(g)2NO(g)O2(g)，(乙)H2(g)I2(g)2HI(g)。现有下列状态，将能证明上述反应达到化学平衡状态的填入相应表格：表明(甲)达到平衡表明(乙)达到平衡表明(甲)、(乙)都达到平衡反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比的状态反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比的状态速率之比等于系数之比的状态浓度之比等于系数之